2022年山東省煙臺市萊州寨徐中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022年山東省煙臺市萊州寨徐中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于化學反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()A．在溫度、壓強一定的條件下，僅熵因素決定一個化學反應(yīng)的方向B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B略2.參考答案：A略3.Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。下列關(guān)于Na3N的說法中錯誤的是（

）A．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑

B．Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成兩種鹽C．Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小

D．Na+

與N3-的核外電子排布都與氖原子的相同參考答案：A略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAB．通常狀況下，14g乙烯與丙烯混合物中所含碳原子數(shù)為2.5NAC．在常溫常壓下，2.24L甲烷中所含分子數(shù)小于0.1NAD．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA參考答案：C略5.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（

）A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.2C+O2＝2CO

D.C+CuO＝CO2+Cu參考答案：A6.下列熱化學方程式書寫及表述正確的是（已知△H的絕對值均正確）

()

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）

△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略7.在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是參考答案：D略8.溫度相同，在四個相同的容器中，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?/p>

B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊?/p>

D．?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是（

）W

X

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z參考答案：D解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-21、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素．A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。10.下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略11.

已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是（

）A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則元素G形成的單質(zhì)是半導體C．若J的氫化物是常見的強電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導纖維的主要成分D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素參考答案：B略12.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達到目的的是A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略13.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是

A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導線到Ag2O

B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH——2e—==Cu2O+H2OD．電池工作時，OH—向正極移動參考答案：C14.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略15.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速度v(Z)=mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是

。（2）長直導管b的作用：

。（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。（二）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為

。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____

中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的體積。參考答案：解：n（AlCl3）=CV=100×10-3L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)

沉淀的物質(zhì)的量n=m/M=0.03mol………(1分)①

AlCl3+3NaOH=

Al(OH)3↓+3NaCl

3

1

0.09mol

0.03mol

………………(2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………(1分)②

AlCl3

+

3NaOH

=

Al(OH)3↓+3NaCl

1

3

1

0.05mol

0.15mol

0.05mol

………………(2分)Al(OH)3

+NaOH=Na【Al(OH)4】1

10.02mol

0.02mol

………………(2分)V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5mol·L-1=340mL………………(1分)略18.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反應(yīng)達平衡時，容器中有1.2molSO3，放出熱量117.6kJ,試計算：

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。

（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）其他條件相同，若起始時改為充入2molSO3，，計算達平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？參考答案：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol（計量系數(shù)和焓變值對應(yīng)也行）（2）

60%（3）5