2023年中考化學專題《常見的酸和堿》精選考點專練含答案解析

專題12常見的酸和堿知識梳理知識梳理一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成白霧,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色。2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心。3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小二、酸的化學性質(zhì)酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）(1)鹽酸與鎂條反應的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。(2)鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★單質(zhì)鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。）酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。）(2)硫酸與氧化銅反應的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。酸與堿反應：酸+堿=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。酸與部分鹽反應：（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）與其它鹽反應：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽①鹽酸與硝酸銀反應方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。②硫酸與氯化鋇反應方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化學性質(zhì)是因為溶于水都能解離出氫離子；具有差異性是因為酸根離子不同。三、鹽酸和硫酸的用途：1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。3．濃硫酸具有吸水性，在實驗室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；=4\*GB3④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發(fā)生反應而生成碳酸鈉。3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。五、堿的化學性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。3、堿與酸反應：堿+酸=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現(xiàn)象是生成藍色沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2現(xiàn)象是生成白色沉淀。5、堿有相似的化學性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：1．氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產(chǎn)橡膠；2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗二氧化碳體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與藍礬、水配制殺菌劑波爾多液等。七、中和反應1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。2、實質(zhì)：其實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O。3、溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；②復分解反應③分解反應④化合反應；但是中和反應屬于其中的復分解反應。4、應用：（1）、用于醫(yī)藥衛(wèi)生①、胃酸過多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性八、溶液酸堿度的表示法——pH1、溶液的pH與酸堿性關系①、pH＝7，溶液呈中性；②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；③、pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。pH值：1234567891011121314酸性增強中性堿性增強2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③滴在pH試紙(試紙不能預先用水潤濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會偏??；若溶液是中性則沒有影響pH不變。3、酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色考點突破考點突破1、【命題解讀】（1）酸的化學性質(zhì)：酸及其性質(zhì)是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查?？疾榈拿}點有：酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。（2）堿的化學性質(zhì)：堿及其性質(zhì)是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查?？疾榈拿}點有：堿的常見化學性質(zhì)及用途判斷、堿在空氣中變質(zhì)情況的探究等。常結(jié)合生活中常見現(xiàn)象進行判斷，以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。（3）溶液酸堿性：溶液的酸堿性常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：溶液酸堿性判斷、酸堿指示劑的選擇和應用。常結(jié)合生活中的常見現(xiàn)象進行判斷，以文字或圖文結(jié)合的形式呈現(xiàn)。2、【解題技巧】（1）酸的化學性質(zhì)=1\*ROMANI、熟記酸的通性：=1\*GB3①與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色；=2\*GB3②與活潑金屬反應生成氫氣；=3\*GB3③與金屬氧化物反應生成酸和鹽；=4\*GB3④與堿反應發(fā)生中和反應生成鹽和水；=5\*GB3⑤與部分鹽反應發(fā)生復分解反應。=2\*ROMANII、注意：單質(zhì)鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。酸與鐵銹反應，生成物中鐵顯+3價，所得溶液是黃色。（2）堿的化學性質(zhì)=1\*ROMANI、熟記堿的通性：=1\*GB3①堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；=2\*GB3②與非金屬氧化物反應生成水和鹽；=3\*GB3③與酸反應發(fā)生中和反應生成鹽和水；=4\*GB3④與部分鹽反應發(fā)生復分解反應。=2\*ROMANII、注意：難容的堿如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示劑變色。（3）溶液酸堿性酸堿指示劑變色的情況可用歌謠記憶，如下：酸里紅（山里紅），堿里藍（眼發(fā)藍），中性是那紫羅蘭，無色酚酞最大膽，只有遇堿才紅臉。分類講練分類講練題型一溶液酸堿性1．（2022·云南·統(tǒng)考中考真題）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】B【分析】本題考查酸堿指示劑?！驹斀狻緼、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故C不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故D不符合題意；故選B?！军c睛】結(jié)合溶液的酸堿性判斷即可。2．同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結(jié)果一定有誤的是（）A．測得爐具清潔劑pH=13 B．測得廁所清潔劑pH=8C．爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D．廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅【答案】B【詳解】A、爐具清潔劑有強堿性，測得爐具清潔劑pH=13，正確；B、廁所清潔劑有強酸性，測得廁所清潔劑pH=8，是呈堿性的數(shù)據(jù)，錯誤；C、爐具清潔劑呈強堿性，能使無色酚酞溶液變紅，正確；D、廁所清潔劑呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確；故選B．3．在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊試液，溶液變（）A．無色 B．紅色 C．藍色 D．紫色【答案】C【詳解】pH=10的肥皂水顯堿性，紫色石蕊試液遇到堿性物質(zhì)顯藍色，故選C項。4．小明同學自制了一種黃色的花汁，滴加到不同液體試劑中，觀察到液體的顏色如下、他又把花汁滴到另一種無色的溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，則此溶液可能是（）試劑稀鹽酸稀硫酸蒸餾水石灰水燒堿溶液顏色紅紅黃綠綠A．氨水 B．白醋 C．食鹽水 D．小蘇打溶液【答案】B【分析】黃色花汁遇酸性溶液變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變綠色，因此可以用作酸堿指示劑，據(jù)此分析顏色改變情況?！驹斀狻緼、氨水顯堿性，和石灰石燒堿溶液的酸堿性一致，故滴入后顯綠色，不符合題意；B、白醋顯酸性，和稀鹽酸稀硫酸的酸堿性一致，故滴入后顯紅色，符合題意；C、食鹽水顯中性，和蒸餾水一樣，故滴入后顯黃色，不符合題意；D、小蘇打溶液顯堿性，和石灰石燒堿溶液的酸堿性一致，故滴入后顯綠色，不符合題意；答案為：B5．（2022·山東聊城·統(tǒng)考中考真題）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．B．C． D．【答案】D【分析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說明該物質(zhì)在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷。【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，雖能使紫色石蕊溶液變紅，但硫酸銅溶液本身是藍色故無法觀察到明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項正確。故選：D。6．（2022·山東濰坊·中考真題）下列溶液的pH最大的是（）A．使石蕊試液顯紅色的溶液B．使酚酞試液顯紅色的溶液C．使石蕊試液顯紫色的溶液D．使酚酞試液顯無色的溶液【答案】B【詳解】A、使石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，pH<7；B、使酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，pH>7；C、使石蕊試液顯紫色的溶液顯中性，pH=7；D、使酚酞試液顯無色的溶液，可能顯酸性，也可能顯中性。綜上所述，溶液的pH最大的是使酚酞試液顯紅色的溶液。故選B。7．（海南·統(tǒng)考中考真題）自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以下儀器：(1)儀器a的名稱為_______。(2)從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；②用水和酒精(體積比1：1)浸泡，_______(填“過濾”或“蒸發(fā)”)，取液備用；③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：物質(zhì)白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍色(3)請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結(jié)論。_______?！敬鸢浮?/p>

燒杯

過濾

各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液【詳解】（1）由圖可知a為燒杯，故填：燒杯。（2）②過濾可去除難溶性雜質(zhì)，用水和酒精(體積比1：1)浸泡，過濾，取液備用，故填：過濾。（3）紫甘藍酸性溶液顯紅色，堿性溶液顯藍色，中性溶液綠色，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液，故填：各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液。8．（2022·吉林·統(tǒng)考中考真題）鹽酸和稀硫酸是初中化學常見的兩種酸。請回答下列問題。(1)胃液中含有的酸是____________。(2)上述兩種酸中具有揮發(fā)性的是____________。(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的適量的酸是____________?！敬鸢浮?1)鹽酸(2)濃鹽酸(3)稀硫酸【解析】(1)胃液中含有的酸是鹽酸；(2)上述兩種酸中具有揮發(fā)性的是濃鹽酸；(3)因為Na2SO4中含有硫酸根離子，則除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的適量的酸是稀硫酸。題型二酸和堿1．（廣西百色·中考真題）下列關于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）A．曝露在空氣中易潮解 B．能與酸發(fā)生中和反應C．其水溶液能使石蕊溶液變紅 D．對皮膚有強烈的腐蝕作用【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉白色固體，吸水易潮解，A正確。B、氫氧化鈉屬于堿能與酸發(fā)生中和反應，B正確。C、氫氧化鈉其水溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍，C錯誤。D、氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，D正確。故選：C。2．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列說法正確的是