課題1 質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律

宣武區(qū)

回民學校教師：丁芬一、教學目標1.知識與技能(1).認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中反應物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系，能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。(2).培養(yǎng)學生實驗操作技能和對實驗現(xiàn)象的觀察及分析能力。2．過程與方法通過科學家研究質(zhì)量守恒定律的事實和對探究活動的設(shè)計，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)。3．情感態(tài)度與價值觀通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程。二、教學重點及難點1.教學重點：認識質(zhì)量守恒定律2.教學難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)三、教學方式啟發(fā)式四、教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖【引入】化學反應在我們的生活中隨處可見，例如蠟燭燃燒后變短，酒精燃燒后就無影無蹤了。難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？物質(zhì)都有質(zhì)量，它們的質(zhì)量哪去了？這就是我們這節(jié)課所要研究的問題?！狙菔尽挎V條和稀硫酸的反應?！驹O(shè)問】鎂條放入硫酸中，發(fā)生了什么變化？為什么？【文字表達式】鎂+硫酸→硫酸鎂+氫氣【設(shè)問】通過文字表達式，你能知道什么？【問題1】化學反應前后元素的種類改變了嗎？【過渡】化學反應前后元素種類沒有改變，物質(zhì)是由元素組成的，那么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有變化嗎？【問題2】化學反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量改變嗎？【回顧歷史】對比波義耳和羅蒙洛索夫的實驗，假如你是科學家，你采用哪種方法？【過渡】實踐是檢驗真理的唯一標準，化學反應種類繁多，我事先準備了三個實驗，請觀察實驗裝置，能不能做到全部稱量？【討論】主要實驗步驟【ppt】展示各組所要做的不同的實驗第一組：碳酸鈉固體和稀鹽酸反應第二組：澄清石灰水和二氧化碳反應第三組：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應【指導】開始實驗，教師巡視各小組實驗匯報【過渡】歷史上，科學家作了大量的實驗發(fā)現(xiàn)，化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量不變的規(guī)律?！景鍟空n題1質(zhì)量守恒定律【板書】一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！具^渡】我們從宏觀的角度，發(fā)現(xiàn)化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，你能否從分子、原子的角度來分析化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不變呢？【問題3】為什么化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？【動畫】【板書】二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不改變。【思考】將第一組實驗的氣球取下，第二組實驗的塞子打開再稱量，反應前后的質(zhì)量還相等嗎？學生傾聽觀察實驗現(xiàn)象【回答】化學變化，鎂條消失，有氣體生成積極思考，結(jié)合鎂和硫酸反應，比較反應前后物質(zhì)中的元素種類學生分析波義耳和羅蒙洛索夫的實驗學生分組，相互協(xié)作，進行實驗，思考，討論觀看，思考，發(fā)言，相互補充，得出結(jié)論聯(lián)系生活實際引出質(zhì)量關(guān)系鞏固對文字表達式的認識培養(yǎng)學生思維培養(yǎng)學生的科學研究艱辛的意識及化學史的介紹培養(yǎng)學生分析問題的能力引導學生對實驗目的的認識培養(yǎng)動手能力培養(yǎng)觀察和語言表達的能力知其然知其所以然觀察，分析知識應用，進一步強化課題

【板書設(shè)計】課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)化學反應前后，原子的種類原子的數(shù)目都不改變原子的質(zhì)量質(zhì)量守恒定律課后自評丁芬(北京市回民學校)劉雅麗(北京市宣武分院二部)本節(jié)課我們是按照質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程以及人們認識事物的一般思維過程，層層遞進設(shè)計的，目的是使學生形成完善的發(fā)現(xiàn)問題、提出問題和解決問題的知識體系。由于授課的對象是陌生的學生，為了拉近師生關(guān)系，同時使學生不會因過于緊張而影響正常聽課，在課前我用“雖然咱們素不相識，但是咱們之間有可交流的語言——化學”這樣一句很隨和的話語自然過渡到今天的學科中。本著“在生活中學習化學，將化學應用到生活中去”的理念，我們用蠟燭、酒精燃燒后看似物質(zhì)消失了為切入點，引出物質(zhì)的質(zhì)量哪兒去了，即本節(jié)課的研究內(nèi)容。在備課過程中，一開始我們試圖按照探究的路線來呈現(xiàn)這節(jié)課，但是總是脫不開首先由于老師人為設(shè)計的裝置問題而誤導學生得出：在化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量有些不變、有些變大、有些變小的猜想；然后再請學生分析為什么會有這樣的差異，引導學生我們在測量操作中是否達到了完全稱量，若沒有，如何作到完全稱量？最后請學生再按照改進后的實驗裝置試驗，繼而得出化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變的結(jié)論。因而在實施過程中，總感覺是老師先挖坑再填坑。經(jīng)過反復的總結(jié)和實驗，最終我們拋棄了常規(guī)的質(zhì)量守恒定律的講法，在思路上做了大膽的改進，即按照人類認識事物的一般思路從定性認識到定量分析再到理論解釋，以“化學反應前后元素的種類改變嗎？”“化學反應中，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間有什么關(guān)系？”“為什么化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量保持不變？”三個問題層層遞進，環(huán)環(huán)相扣，將本節(jié)課的內(nèi)容有機的結(jié)合起來。同時在細節(jié)的處理上，也力求做到使學生不單單是老師手中的棋子，而應該是自己行動的主宰者，作到不僅會動手做，而且知道為什么要這么做。在課程的具體實施中，首先請學生觀察鎂和硫酸的演示實驗，同過明顯的實驗現(xiàn)象判斷此變化為化學變化，鞏固對化學變化和物理變化的認識，同時為質(zhì)量守恒定律僅適合于化學變化埋下伏筆。在此基礎(chǔ)上請同學分析該反應的文字表達式，一方面在知識上進一步明確文字表達式的含義，另一方面讓學生有反應物和生成物都是什么的意識，為接下來分析反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量和反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系奠定基礎(chǔ)。鋪墊達成之后，提出第一個從定性的角度認識的問題“化學反應前后元素的種類改變了嗎？”，學生根據(jù)化學式很容易得出反應前后元素種類不變的結(jié)論。繼而得出由元素組成的物質(zhì)也沒有消失，那它們的質(zhì)量哪去了，此時從定性分析化學變化轉(zhuǎn)到定量研究的角度。提出本節(jié)課的第二個問題“化學反應中，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間有什么關(guān)系？”問題提出后并不急于讓學生去回答，而是由此引出在歷史上有很多的科學家也很關(guān)注這一問題，并且為了尋找問題的答案作了大量的研究。前人栽樹后人乘涼，那么我們先來回顧一下科學家的研究歷程，看看我們?nèi)绾握驹诰奕说募绨蛏蟻硗瓿晌覀兊恼n題。對于歷史的展現(xiàn)，我們并不是為了介紹而介紹，而是將歷史應用的淋漓盡致。通過歷史不僅讓學生明白科學研究的艱難，而且讓學生自己去分析波義耳的實驗和羅蒙洛索夫的實驗的異同，并通過學生自己動腦分析教師板書歸納的方法，比較二者反應前與反應后所稱量物質(zhì)分別是什么，(具體比較過程見表1)從而明確其實驗內(nèi)容相同而結(jié)論卻迥然不同的原因，同時為接下來實驗裝置的設(shè)置和分析反應前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系應該是指所有的反應物和所有的生成物做好鋪墊。學生通過討論切身體會到比較對象后，再引導學生如果你是科學家，你想怎么做實驗，此時學生毫不猶豫地選擇在密閉裝置中去做實驗。表1比較波義耳和羅蒙洛索夫的實驗科學家反應前反應后實驗結(jié)論羅門洛索夫m錫+mN2等+mO2+m容器m氧化錫+mN2等+m容器m錫+mO2=m氧化錫波義耳m錫+mN2等+mO2+m容器m氧化錫+mN2等+mO2+m容器m錫<m氧化錫實驗是檢驗真理的唯一標準。下面學生由動腦思考轉(zhuǎn)為自己親手做實驗。介于學生所知道的化學反應不多，老師事先選擇了1.碳酸鈉和鹽酸；2.氫氧化鈉和硫酸銅；3.澄清石灰水和二氧化碳氣體由明顯的試驗現(xiàn)象的實驗供學生分組操作。由于學生得出應該在密閉裝置中操作，因此我們預先給學生提供的都是密閉裝置，(具體的裝置圖見表2)做到反應條件完全一致。此時學生已胸有成竹，知道比較什么，怎么去做，因此個個躍躍欲試，極大地調(diào)動了學生的積極性。在學生實驗過程中配合實驗報告讓學生養(yǎng)成邊做實驗邊觀察邊記錄的良好習慣。同時在實驗報告中，m(總)反應前m(總)反應后與m(總)各反應物m(總)各生成物兩組數(shù)據(jù)的比較，使學生進一步明確比較的對象是所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量與所有生成的物質(zhì)的質(zhì)量。表2學生實驗裝置圖1.碳酸鈉和鹽酸2.氫氧化鈉和硫酸銅3.澄清石灰水和二氧化碳通過學生匯報實驗結(jié)果初步得出結(jié)論，化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。此時，教師通過對質(zhì)量守恒定律的曲折發(fā)現(xiàn)史的深情講述，使學生產(chǎn)生強烈共鳴，并體驗成功的喜悅。此時學生已經(jīng)可以用自己語言描述質(zhì)量守恒定律了。在此基礎(chǔ)上，教師趁勢引導學生物質(zhì)是由分子原子構(gòu)成的，能否從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律本質(zhì)，在學生討論和觀看“電解水中各微粒變化”動畫的基礎(chǔ)上，師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)：原子種類不變(與第一個問題元素種類不變互應)，化學反應前后原子個數(shù)不變，原子種類也不變(原子是化學變化中的最小微粒，質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性)最后總結(jié)這節(jié)課我們從定性和定量兩個角度分析了質(zhì)量守恒定律，并著重抓住本節(jié)課中定量研究方法是科學研究的重要方法之一?？傊?，在本節(jié)課的教學中，采用自主、合作、啟發(fā)性學習的方式，以問題教學為中心，培養(yǎng)學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學生進行指導，既關(guān)注學生學習的過程，更關(guān)注學生的興趣激發(fā)，良好的學習習慣的養(yǎng)成，正確的學習態(tài)度以及學習過程中情感體驗和