2021-2022學年安徽省滁州市天長新街中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年安徽省滁州市天長新街中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略2.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是A.I2O3

B.I2O4

C.I4O7－

D.I4O9參考答案：D略3.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產物又是還原產物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1參考答案：C4.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產物為Fe3＋，其易水解產生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略5.下列實驗不能達到目的的是（

）A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3參考答案：A【知識點】膠體的重要性質，物質的檢驗和鑒別解析：A、制備氫氧化鐵膠體時：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故錯誤；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比較好，故可以用少量水鑒別，正確；C．FeSO4中+2價的鐵能被空氣中的氧氣氧化為+3價的鐵，過量的鹽酸可以防止+3價的鐵水解，故可以用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液，正確；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；過濾可得到氫氧化鎂沉淀，然后向沉淀中加入的稀鹽酸，使氫氧化鎂轉化為MgCl2，正確。【思路點撥】本題考查了物質的制備如氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序等、物質的分離和鑒別，正確掌握物質的性質是關鍵，知識點較多，難度中等。6.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略7.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：電解

KI+3H2O

KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是（

）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I–+3H2O→IO3–+6H++6e–

C．溶液調節(jié)至強酸性，對生產有利

D．電解后溶液的pH明顯減小

參考答案：B略8.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略9.在標準狀況下，將ＣＯ２和ＣＯ的混合氣體（密度是氫氣密度的１６倍）充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，反應完全后，對容器里的存在物敘述正確的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3參考答案：BD略10.2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素甲的原子結構示意圖為B.原子半徑比較：甲>乙>SiC.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱 D.推測乙可以用作半導體材料參考答案：A【詳解】A選項，元素甲的原子結構示意圖應該為，故A錯誤；B選項，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；C選項，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；D選項，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測乙可以用作半導體材料，故D正確。綜上所述，答案A。11.下列有關物質的性質和應用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑參考答案：D略12.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為

B、標準狀況下，22.4L與水反應生成1mol硫酸C、足量銅與1L18mol濃硫酸反應可以得到

的分子總數(shù)為9

D、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為

參考答案：D略13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：略14.除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.飽和NaHSO3溶液

D.

飽和NaHCO3溶液參考答案：D略15.下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某研究小組利用題下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)⑴MgCO3的分解產物為 。⑵裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。⑶將研究小組分為兩組，按題上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是

。②甲組步驟1中反應的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為

，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

。④從實驗安全考慮，題上圖裝置可采取的改進措施是

。參考答案：⑴MgO、CO2

⑵除CO2

點燃

⑶①Fe

②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立（其他合理答案均可得分）

④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經由Heck反應合成一種防曬劑：反應①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________。

參考答案：18.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有

種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）