2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)：專(zhuān)題三 水與常見(jiàn)的溶液（C卷）(含解析)

專(zhuān)題三水與常見(jiàn)的溶液（C卷）1.30℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃。則兩種情況下均不改變的是()A.溶劑的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的溶解度 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化B.溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性C.外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)D.改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化3.在配制80克10%的氯化鈉溶液過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是()①用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純A．只有②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤4.下列客觀事實(shí)的微觀解釋正確的是()選項(xiàng)客觀事實(shí)微觀解釋A品紅在熱水中擴(kuò)散比在冷水中快水分子間有空隙在通電條件下產(chǎn)生分子中有C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌使蔗糖分子在水中溶解得更多溶液能導(dǎo)電溶液中存在自由移動(dòng)的A.A B.B C.C D.D5.水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要作用。下列實(shí)驗(yàn)中水的作用解釋不正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)內(nèi)容硫粉在氧氣中燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量檢查氣密性準(zhǔn)備過(guò)濾器水的作用集氣瓶中的水：吸收熱量，防止集氣瓶炸裂量筒中的水：通過(guò)體積變化得出空氣中氧氣的體積燒杯中的水形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現(xiàn)象，檢查裝置是否漏氣用洗瓶擠少量水，讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁A．A B．B C．C D．D6.常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關(guān)量隨時(shí)間變化描述正確的是()A．B．C．D．7.下列圖示與所描述的含義相符的是()A．圖1表示實(shí)驗(yàn)室電解水過(guò)程生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系B．圖2表示在水中的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖3表示把NaOH固體、固體溶于水后的水的溫度變化D．圖4表示對(duì)KOH溶液加水稀釋過(guò)程中的pH變化8.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的()A．分別將20℃時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t℃，均變?yōu)椴伙柡腿芤築．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)C．t℃時(shí)40ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成90g溶液D．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a9.某小組同學(xué)在探究過(guò)程中，通過(guò)觀察與實(shí)驗(yàn)，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結(jié)論正確的是()溫度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸銅晶體14.320.728.54055A.①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%B.②中加入氫氧化鈉的過(guò)程中，有氫氧化鈣析出C.③中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34.3gD.④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液10.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是()A. B. C. D.11.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.甲和丙都屬于易溶物質(zhì)B.溶解度大小關(guān)系：甲>乙>丙C.等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從降到時(shí)，析出晶體質(zhì)量較多的是甲D.三種物質(zhì)的飽和溶液從降到，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙12.60℃時(shí)，向100g水中加入一定量固體形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1.結(jié)合圖2，下列說(shuō)法正確的是()A.加入的質(zhì)量為41.6gB.降溫過(guò)程中溶液始終為飽和溶液C.蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)D.20℃時(shí)，100g飽和溶液中有31.6g13.水是寶貴的自然資源，對(duì)于人類(lèi)生活、生產(chǎn)都具有重要意義。（1）水的組成有關(guān)水的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是____（填字母）；A．水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1B．水是由水分子構(gòu)成的C．水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子（2）水的性質(zhì)①少量下列物質(zhì)加入到水中，充分?jǐn)嚢韬?，可以得到溶液的是_______。A．牛奶B．蔗糖C．面粉D．花生油②實(shí)驗(yàn)室中用5g氯化鈉配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，則需加入蒸餾水______mL，所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是______________。（填一種即可）③甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是_______。A．℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：乙＞甲=丙B．20℃時(shí)，將30g甲放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是70gC．分別將℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到℃，甲溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D．℃時(shí)將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加入到100g水中充分溶解后，若只有一種固體物質(zhì)沒(méi)有完全溶解，則該固體一定是丙（3）水的用途①實(shí)驗(yàn)A中水作_____（填“溶劑”或“溶質(zhì)”）。②實(shí)驗(yàn)B中水的作用是提供熱量和______________。③實(shí)驗(yàn)C中的水作________________。④滅火時(shí)將水噴成細(xì)霧狀的主要原因是______（選填編號(hào)）。A．降低著火點(diǎn)B．增大與可燃物接觸面積C．與空氣中氣體反應(yīng)生成D．隔離氧氣14.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（1）配制200mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為），需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是__________g，水的質(zhì)量是_________g；需要用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、_________、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)物質(zhì)的溶解過(guò)程進(jìn)行探究。（查閱資料）電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。（實(shí)驗(yàn)探究1）物質(zhì)溶于水形成溶液的過(guò)程中電導(dǎo)率的測(cè)定。第一步：讀取室溫為26℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示。（實(shí)驗(yàn)分析1）請(qǐng)說(shuō)明a-b段曲線呈這種形態(tài)的原因：____________。（實(shí)驗(yàn)探究2）如圖2所示，將一定質(zhì)量的某種固體加入盛有水的燒杯中，拿起燒杯，木板掉落，加入的固體可能是___________（填字母）。A氯化鈉B氫氧化鈉C硝酸銨D氧化鈣（實(shí)驗(yàn)分析2）上述四種固體中，有一種固體加入水中產(chǎn)生的熱量變化是由化學(xué)反應(yīng)引起的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（實(shí)驗(yàn)探究3）物質(zhì)溶于水形成溶液的過(guò)程中溫度的測(cè)定。第一步：讀取室溫為26℃，取30mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；第三步：用溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將7.5g氯化鈉加入燒杯中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出氯化鈉溶解過(guò)程中溫度隨時(shí)間變化的曲線簡(jiǎn)圖如圖3所示。（實(shí)驗(yàn)分析3）將氯化鈉更換為等質(zhì)量的氫氧化鈉或硝酸銨，重新進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)趫D3中分別繪制出氫氧化鈉和硝酸銨溶解過(guò)程中溫度隨時(shí)間變化的曲線簡(jiǎn)圖（趨勢(shì)合理即可），并在曲線旁邊寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式____________。15.配制溶液是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)需要掌握的一項(xiàng)基本實(shí)驗(yàn)操作。Ⅰ．20℃時(shí)將20gM固體加入到100g水中充分?jǐn)囁と芙獾玫饺芤篈后，按如圖1所示進(jìn)行操作（假設(shè)每一步均充分溶解）。（1）A、B、C溶液中一定屬于飽和溶液的是______（填字母序號(hào)）。（2）圖2能表示M物質(zhì)溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。（3）由圖2分析，若將℃乙的飽和溶液升溫到℃（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)）時(shí)，所得溶液與原溶液對(duì)比的敘述中正確的是______（填字母序號(hào)）。A溶質(zhì)質(zhì)量增加B溶劑質(zhì)量減少C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?、颍陈然c樣品中混有少量的碳酸氫鈉，其溶解度表和提純過(guò)程如下：溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.83636.336.66.98.29.61.127.0（1）操作1的方法是______。（2）表中“36”的含義是______。（3）“加適量的HCl”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）如果飽和溶液B有mg，則最多可得到固體NaCl______g（只需要列計(jì)算式表示）。（5）現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的濃鹽水來(lái)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水1000g，需加水______g。

答案以及解析1.答案：D解析：A.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少；降溫的溶液，因?yàn)槿芙舛仍龃?，溶劑的質(zhì)量不變，故A選項(xiàng)不符合題意。B.加入生石灰的溶液因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，因溫度不變，仍為該溫度下的飽和溶液部分溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)B不符合題意C.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故選項(xiàng)C不符合題意。D.由題意可知，30℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，氫氧化鈣的溶解度變大，由飽和溶液變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，部分溶質(zhì)析出，因溫度不變，仍為該溫度下的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)D符合題意。2.答案：B解析：A項(xiàng)，物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量，正確；B項(xiàng)，溶液中的分子或離子在不斷地運(yùn)動(dòng)，不是靜止不動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)，正確；D項(xiàng)，飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，正確。3.答案：A解析：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。③在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量溶質(zhì)時(shí)，游碼沒(méi)歸零就調(diào)節(jié)天平平衡，后再移動(dòng)游碼得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開(kāi)始游碼所處位置質(zhì)量，從而導(dǎo)致所得氯化鈉質(zhì)量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，相當(dāng)于稀釋了溶液，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；⑤氯化鈉晶體不純，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故②③④⑤均會(huì)導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。故選A。4.答案：D解析：A.熱水的溫度高導(dǎo)致品紅分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故選項(xiàng)A不符合題意；B.在通電條件下產(chǎn)生，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分的，故選項(xiàng)B不符合題意；C.攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因?yàn)閿嚢枋拐崽欠肿釉谒腥芙馑俾矢欤蔬x項(xiàng)C不符合題意；D.NaOH溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的，故選項(xiàng)D符合題意。5.答案：A解析：A、硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，擴(kuò)散到空氣中污染空氣，加入適量水，是為了吸收二氧化硫，防止污染空氣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒消耗氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，冷卻到室溫，打開(kāi)止水夾，量筒中水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，所以量筒中加入適量水，通過(guò)水體積的變化得出空氣中的體積，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)中，加入適量水，形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現(xiàn)象檢查裝置是否漏氣，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、過(guò)濾器制作時(shí)，用水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，以提高過(guò)濾速率，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。6.答案：D解析：A、石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱；A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度降低，等溫度降低至常溫后溶質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量較減小，但不會(huì)減小到0，錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，等溫度降低至常溫后恢復(fù)至原來(lái)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃度減小，等溫度降低至常溫后恢復(fù)至原來(lái)的狀態(tài)，正確。故選D。7.答案：C解析：A、水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，兩者體積比為1：2、質(zhì)量比為8:1，錯(cuò)誤；B、屬于氣體，氣體溶解度隨溫度升高而減小、隨壓強(qiáng)變大而變大，圖示錯(cuò)誤；C、NaOH固體溶于水放熱溫度升高、固體溶于水溫度降低，一段時(shí)間后都恢復(fù)至室溫，正確；D、pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強(qiáng)，pH值越小酸性越強(qiáng)；KOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液堿性變?nèi)?，pH變小，但不會(huì)小于7，錯(cuò)誤。故選C。8.答案：BD解析：A、由圖可知，a的溶解度隨溫度的升高而增加，c的溶解度隨溫度的升高而減小，分別將20℃時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t℃，升溫后，a的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，c的溶解度減小，還是飽和溶液，不符合題意；B、由圖可知，20℃時(shí)，a、b、c的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，符合題意；C、t℃時(shí)，a的溶解度為60g，該溫度下，將40ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解30g，能形成80g溶液，不符合題意；D、a、b的溶解度均隨溫度的升高而增大，a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，故a中含有少量b時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，符合題意。故選BD。9.答案：B解析：根據(jù)題中圖示及表格數(shù)據(jù)，無(wú)法確定①中溶液是否飽和，無(wú)法計(jì)算出①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.16g，該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.16%，A錯(cuò)誤。②中氫氧化鈉固體溶于水放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此加入氫氧化鈉的過(guò)程中，有氫氧化鈣析出，B正確。沒(méi)有給出③中飽和溶液質(zhì)量，無(wú)法確定所含溶質(zhì)質(zhì)量以及降溫后析出晶體的質(zhì)量，C錯(cuò)誤。④中加入氫氧化鈉前溶液為析出硫酸銅晶體后的剩余溶液，一定飽和；棉線取出后，析出的硫酸銅晶體被帶出，加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉固體溶解放熱，導(dǎo)致溶液溫度升髙，硫酸銅的溶解度隨溫度升髙而增大，且氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，故所得硫酸銅溶液不飽和，D錯(cuò)誤。10.答案：D解析：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出。A.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小直到不變，故選項(xiàng)A不符合題意；B.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，析出的晶體逐漸減少，至溫度達(dá)到室溫后不變，故選項(xiàng)B不符合題意；C.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)C不符合題意；D.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀品體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故選項(xiàng)D符合題意。11.答案：D解析：易溶物質(zhì)是指溫度在20℃時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)，由題中的溶解度曲線，不能獲得此信息，A錯(cuò)誤；比較不同物質(zhì)溶解度的大小時(shí)，應(yīng)該指明溫度，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從降到時(shí)，析出晶體較多的是甲，題中未指明是飽和溶液，C錯(cuò)誤；某溫度下，物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度呈正相關(guān)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從降至，甲、乙的溶解度均減小，有晶體析出，仍是飽和溶液，時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，丙的飽和溶液從降至?xí)r，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)相同，時(shí)甲的溶解度大于時(shí)丙的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙，D正確。12.答案：A解析：選項(xiàng)正誤分析A√20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即20℃時(shí)100水中最多溶解31.6g硝酸鉀，由題圖1可知析出固體的質(zhì)量為10g，則加入的硝酸鉀質(zhì)量為41.6gB×根據(jù)題圖1，析出硝酸鉀固體前，溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，從開(kāi)始析出固體到降溫至20℃，是對(duì)應(yīng)溫度下硝酸鉀的飽和溶液C×M點(diǎn)表示20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，N點(diǎn)表示20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，故蒸發(fā)溶劑不能將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)D×20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下131.6g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀31.6g13.答案：（1）B（2）B；45mL；仰視讀數(shù)（答案合理即可）；C（3）溶劑；隔絕空氣；反應(yīng)物；B解析：（1）根據(jù)水的組成和結(jié)構(gòu)分析解答（2）①一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液；②根據(jù)溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析；③根據(jù)固體的溶解度曲線可以：a查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，b比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，c判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的；（3）根據(jù)水在不同實(shí)驗(yàn)中的作用進(jìn)行分析。（1）A、水中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）:16=1:8，錯(cuò)誤；B、水是由水分子構(gòu)成的，正確；C、分子是由原子構(gòu)成的。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，錯(cuò)誤。故選B；（2）①A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯(cuò)誤；B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，正確；C、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯(cuò)誤；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，錯(cuò)誤。故選B。②實(shí)驗(yàn)室中用5g氯化鈉配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，則需加入蒸餾水，合45mL，所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是仰視讀數(shù)；③A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：乙＞甲=丙，正確；B、20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以將30g甲放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是70g，正確；C、溶液的質(zhì)量不能確定，所以分別將℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到℃，析出的晶體質(zhì)量也不能確定，錯(cuò)誤；D、℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加入到100g水中充分溶解后，若只有一種固體物質(zhì)沒(méi)有完全溶解，則該固體一定是丙，正確。故選C；（3）在溶解過(guò)程中，水可以作溶劑；②實(shí)驗(yàn)B中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；③實(shí)驗(yàn)C中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所以水作反應(yīng)物；④滅火時(shí)將水噴成細(xì)霧狀的主要原因是增大與可燃物接觸面積，故選B。14.答案：（1）22；198；玻璃棒（2）氯化鈉固體加入水中，在攪拌過(guò)程中不斷溶解，逐漸變成鈉離子和氯離子，離子濃度逐漸變大，電導(dǎo)率變大；BD；；解析：（1）需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是，水的質(zhì)量是，需要用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。（2）實(shí)驗(yàn)分析1：結(jié)合題目中的操作：氯化鈉的溶解，以及補(bǔ)充資料，可知：氯化鈉固體加入水中，在攪拌過(guò)程中不斷溶解，逐漸變成鈉離子和氯離子，離子濃度逐漸變大，電導(dǎo)率變大。實(shí)驗(yàn)探究2：用石蠟粘在燒杯底部的模板掉落，可知，該物質(zhì)加入水中放熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水溫度降低，故選BD。實(shí)驗(yàn)分析2