2023年安徽省中考備考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸和堿 練習(xí)題（含解析）

參考答案：1．C【詳解】A.氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，錯(cuò)誤。B.鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接觸進(jìn)一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯(cuò)誤。C.堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。D.鋅活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣。銅活動(dòng)性比氫弱，不與稀硫酸反應(yīng)。錯(cuò)誤。故選:C。2．A【詳解】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。3．A【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校⒁粩嗟臄嚢?，A正確；B、移走蒸發(fā)皿不可直接用手拿，以免燙傷。需要使用坩堝鉗。B錯(cuò)誤。C、氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器內(nèi)稱量。C錯(cuò)誤。D、固體藥品取用先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器。D錯(cuò)誤。4．A【詳解】A、加入足量鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去過(guò)量的鐵和反應(yīng)生成的銅，可除去雜質(zhì)，符合題意；B、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無(wú)色酚酞試液變紅，故滴加酚酞溶液無(wú)法鑒別，不符合題意；C、氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合題意；D、過(guò)濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，不能將硬水軟化，不符合題意。故選A。5．A【詳解】A、因?yàn)榻饘賆是粉末狀，也可能是其反應(yīng)速率大于鋅片的原因，所以不能證明，應(yīng)該控制兩種金屬的形狀、大小一致才能比較，故A錯(cuò)誤；B、5mL苯和5mL冰乙酸混合后總體積大于10mL，是因?yàn)槲⒘ｉg存在間隔，故B正確；C、碳酸鈉是鹽，水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅，故C正確；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳沒有，是由于二者分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D正確；故選A。6．D【詳解】A、氧化銅粉末與炭粉都是黑色，通過(guò)觀察顏色不能鑒別，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，向紫色石蕊試液中滴加石灰水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、H2SO4能與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故說(shuō)法正確。故選D。7．B【詳解】A、點(diǎn)燃蠟燭，待其正常燃燒后輕輕后拉注射器栓塞，可將燃燒產(chǎn)物吸入玻璃管內(nèi)，故說(shuō)法正確；B、玻璃管內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是由于二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、濕潤(rùn)的黃色氯化鈀試紙遇CO會(huì)變藍(lán)；干燥的黃色氯化鈀試紙變藍(lán)，說(shuō)明蠟燭燃燒會(huì)生成CO和H2O，故說(shuō)法正確；D、綜上所述，蠟燭燃燒的產(chǎn)物有H2O、CO2和CO，故說(shuō)法正確。故選B。8．D【詳解】A、生石灰用于加熱即熱食品，原理是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量熱。不符合題意；B、炸藥用于拆除危舊建筑，涉及燃燒爆炸，物質(zhì)燃燒會(huì)放熱，不符合題意；C、鐵粉用于制作熱敷袋，涉及鐵與氧氣和水反應(yīng)放熱，不符合題意；D、用水鑒別NaOH和NaCl，氫氧化鈉溶于水放熱但不是化學(xué)反應(yīng)，故符合題意；答案為;D9．A【詳解】A、電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，電導(dǎo)率減小，是由于溶液中離子濃度逐漸減小，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液體積在變化，所以離子數(shù)量不一定在減小，符合題意；B、NaOH溶液與稀鹽酸生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度最小，M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最低，不符合題意；C、N點(diǎn)和P電的電導(dǎo)率相同，但N點(diǎn)的溶液體積比P點(diǎn)大，故溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)中電導(dǎo)率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，不符合題意。故選A。10．B【詳解】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明能使紫色石蕊溶液變紅的是酸性物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、50ml酒精和50ml水混合后振蕩后總體積變小，說(shuō)明分子間有間隔，故選項(xiàng)正確；C、稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程沒有明顯變化，但是可以借助酸堿指示劑來(lái)進(jìn)行判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鎂條和鋅粒與同樣的稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)控制變量，金屬形狀大小相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。11．B【詳解】A、用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體的水溶液一定顯酸性，不一定是HCl氣體，A選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；B、將氫氧化鈉固體溶于水，溫度升高，溶解會(huì)伴隨著能量的變化，正確，符合題意。C、向水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]中加入稀硫酸，仍然有固體存在，是因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的表面阻礙反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D、向石灰水中加入醋酸生成醋酸鈣和水，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故填：B。12．A【詳解】A、堿中不一定都含有金屬元素，如一水合氨（NH3·H2O）是堿，不含有金屬元素，A錯(cuò)誤；B、熟石灰能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用熟石灰中和含硫酸的廢水，B正確；C、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，氧氣能使燃著的木條燃燒更旺，C正確；D、銅在氧氣流中灼燒生成氧化銅，可以除去氧化銅中的銅，D正確。故選：A。13．D【詳解】A、地殼中元素含量前五位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，故選項(xiàng)圖示不正確；B、酸溶液pH＜7，堿溶液pH＞7，鹽溶液pH可能等于7，也可能小于7，也可能大于7，故選項(xiàng)圖示不正確；C、純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含氧化物，故選項(xiàng)圖示不正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，如水是由水分子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故選項(xiàng)圖示正確。故選D。14．B【詳解】A、鐵表面的氧化鐵結(jié)構(gòu)疏松多孔，不像氧化鋁薄膜致密，故不能起保護(hù)作用，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酸堿可中和，硝酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，故兩者可中和，B選項(xiàng)正確；C、碳酸鈉也可使石蕊試液變藍(lán)，但碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、蔗糖的飽和溶液只針對(duì)蔗糖不能再溶解，其他物質(zhì)仍可溶解，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．A【詳解】A、氧氣可以壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，壓強(qiáng)變大，氧分子間隔變小，A錯(cuò)誤。B、H2O2和H2O的化學(xué)性質(zhì)不同，分子構(gòu)成不同，B正確。C、鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，溶液中都含有H+，C正確。D、最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，Na、Na+化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)榱Ｗ拥淖钔鈱与娮訑?shù)不同，D正確。故選：A。16．D【詳解】A、空氣中體積分?jǐn)?shù)的含量：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正確，故A不符合題意；B、物質(zhì)的溶解度大于10克時(shí)為易溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在10克至1克時(shí)為可溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克為難溶，模型正確，故B不符合題意；C、pH=7為中性，pH小于7的為酸性，pH大于7的為堿性，模型正確，故C不符合題意；D、原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；故選D。17．A【詳解】A、pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的pH，其測(cè)定結(jié)果是整數(shù)，說(shuō)法不正確；B、胃酸的主要成分是鹽酸，所以表中胃液的酸性最強(qiáng)，是由胃酸中的鹽酸導(dǎo)致的，說(shuō)法正確；C、若血液的pH偏酸性，可能是溶解了二氧化碳，因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，說(shuō)法正確；D、正常尿液的pH為4.7~8.4，若尿液的pH小于4.7，會(huì)影響人體健康，說(shuō)法正確。故選A。18．

B

A12O3（或H2O）

分解反應(yīng)

廢物再利用（其他合理答案均可）【詳解】（1）由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。故選B；（2）氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：Al2O3、H2O；（3）“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（4）該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。19．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)酸化時(shí)會(huì)消耗過(guò)多的鹽酸(3)玻璃棒(4)氯化鈣【解析】（1）如流程圖可知，酸溶是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式（2）為避免酸化時(shí)消耗過(guò)多的鹽酸，“除雜”時(shí)氫氧化鈣不能加入過(guò)多。（3）過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，避免液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均造成液滴飛濺。（4）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，從安全、環(huán)保角度，生活中選擇氯化鈣做除濕劑。20．(1)置換反應(yīng)(2)MgCl2(3)

防止硅被氧化或防止發(fā)生爆炸(4)HCl【分析】根據(jù)制備高純硅的一種工藝流程分析，反應(yīng)Ⅰ是SiO2和Mg反應(yīng)生成粗硅和MgO的反應(yīng)，屬于單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的置換反應(yīng)；粗硅和MgO的混合物加入過(guò)量稀鹽酸后，MgO溶于稀鹽酸生成MgCl2溶液，過(guò)濾后得到粗硅；粗硅和Cl2反應(yīng)生成SiCl4；反應(yīng)Ⅱ是SiCl4和H2反應(yīng)生成Si和HCl的置換反應(yīng)。（1）根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅰ符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；（2）因?yàn)辂}酸過(guò)量，MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和水，所以粗硅充分洗滌，是除去表面可能吸附的HCl和MgCl2；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾iCl4與氫氣在高溫條件下生成硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl；因?yàn)榉磻?yīng)物中有氫氣，氫氣具有可燃性，故反應(yīng)Ⅱ要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行，防止發(fā)生爆炸或防止硅被氧化；（4）該制備流程中，反應(yīng)中消耗鹽酸，最后生成HCl，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。21．(1)SiO2(2)燒杯(3)

9.1

讓鐵離子、銅離子完全沉淀，鎂離子不要沉淀(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)由流程圖可知，氧化鐵、氧化銅、氧化鎂均與稀鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)的固體D為SiO2；(2)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以步驟①和步驟②均用到的操作是過(guò)濾，均用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；(3)根據(jù)題意，操作②需要除去的是溶液中的鐵離子和銅離子，結(jié)合表格數(shù)據(jù)鐵離子在pH=1.9時(shí)開始沉淀，pH=3.2是完全沉淀，銅離子在pH=4.2時(shí)開始沉淀，pH=6.7時(shí)完全沉淀，而鎂離子在pH=9.1時(shí)開始沉淀，所以步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7~9.1，不超過(guò)9.1，可以讓鐵離子、銅離子完全沉淀，鎂離子不要沉淀；(4)步驟③是用熟石灰將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。22．

長(zhǎng)頸漏斗

可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

F或G

濃硫酸

b【詳解】(1)a為加入液體的長(zhǎng)頸漏斗；故答案為：長(zhǎng)頸漏斗。(2)A為固體加熱發(fā)生裝置，且沒有棉花，故選氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣：。(3)細(xì)銅網(wǎng)盛放固體，關(guān)閉止水夾，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入燒杯內(nèi)，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入干燥管內(nèi)，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；制備干燥氣體，不能用排水法收集，氫氣密度比空氣小，先在底部聚集，選擇向下排空氣法收集，故選F或G（氫氣短進(jìn)長(zhǎng)出，從c端進(jìn)入）。(4)干燥氧氣一般選擇濃硫酸，濃硫酸具有良好的吸水性，且不吸收氧氣；為了確保氣體與濃硫酸充分接觸，所以從長(zhǎng)口b進(jìn)氣。23．(1)長(zhǎng)頸漏斗(2)2H2O22H2O+O2↑(3)

濃硫酸

b(4)E【解析】（1）儀器①是長(zhǎng)頸漏斗。（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳得催化作用下，分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為。（3）濃硫酸時(shí)液體，具有吸水性，不和氧氣反應(yīng)，所以B中盛放的試劑為濃硫酸。氧氣密度比水小，先集中在上部，所以從b通入。（4）為獲得平穩(wěn)的氧氣流需要控制反應(yīng)速度，則需要控制液體濃度。CD從長(zhǎng)頸漏斗加入液體后直接流入錐形瓶中，無(wú)法控制液體濃度。E中可以通過(guò)分液漏斗控制滴加雙氧水的速度，水起到稀釋作用，可以維持雙氧水濃度，可以控制反應(yīng)速率。F雙氧水和二氧化錳直接接觸，開始反應(yīng)較快，隨著反應(yīng)進(jìn)行及加入水，溶液只能越來(lái)越稀，無(wú)法得到平穩(wěn)氣流。故選E。24．

便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程（或通過(guò)酚酞試劑顏色的變化可以指示中和反應(yīng)的發(fā)生）

石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯

氫氧化鈉溶液，溶液又變紅色

CuCl2（CuSO4、Cu(NO3)2等易溶于水的銅鹽都可以）

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，由于每反應(yīng)1個(gè)OH-就會(huì)有1個(gè)C1-增加，因此離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，使得溶液中離子的濃度降低，所以溶液電導(dǎo)率降低，曲線下降（合理即可）

M

大于【詳解】[實(shí)驗(yàn)分析]（1）酚酞遇堿變紅色，酸性溶液為無(wú)色，實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液，可能原因是石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯，故填：便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程；石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯。（2）探究酚酞有沒有反應(yīng)掉，可以重新加入氫氧化鈉溶液，溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉沒有反應(yīng)掉，故填：氫氧化鈉溶液，溶液又變紅色。（3）氫氧化鈉和氯化銅可生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加入氯化銅溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明無(wú)氫氧化鈉，上述過(guò)程中氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式HC1+NaOH=NaCl+H2O，故填：CuCl2；HC1+NaOH=NaCl+H2O。（4）①電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，OM段曲線下降的原因是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，由于每反應(yīng)1個(gè)OH-就會(huì)有1個(gè)C1-增加，因此離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，使得溶液中離子的濃度降低，所以溶液電導(dǎo)率降低，曲線下降，故填：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，由于每反應(yīng)1個(gè)OH-就會(huì)有1個(gè)C1-增加，因此離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，使得溶液中離子的濃度降低，所以溶液電導(dǎo)率降低，曲線下降。②反應(yīng)停止時(shí)離子濃度最低，電導(dǎo)率最低，故上述圖2中的反應(yīng)在M點(diǎn)停止，故填：M。③N點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，故填：大于。25．

藍(lán)色的石蕊試紙變紅色

若有氧氣存在，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)

氧化鈣##CaO

不正確，應(yīng)將U型管調(diào)整到盛有氫氧化鈉溶液的廣口瓶后面

改用稀硫酸

氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)放出熱量

硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小

【詳解】（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，所以用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，可以觀察到試紙變紅色，故填藍(lán)色的石蕊試紙變紅色；（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，此時(shí)氣體中主要為氫氣，可能混有氧氣或二氧化硫，氫氣純度不足時(shí)點(diǎn)燃會(huì)引發(fā)爆炸，故填若有氧氣存在，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)；[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]（1）由裝置圖可知，最左側(cè)裝置產(chǎn)生的混合氣體，通過(guò)U型管后，再通入氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，最后收集。題中要求收集干燥、純凈的氫氣，所以二氧化硫需要被吸收，水蒸氣也需要被處理，故U型管用于干燥。所以U型管內(nèi)轉(zhuǎn)的固體干燥劑可能為氧化鈣；故填氧化鈣；在進(jìn)行氣體凈化時(shí)，需要先處理雜質(zhì)氣體，最后進(jìn)行干燥處理，所以該裝置位置不正確，需要先用氫氧化鈉吸收二氧化硫，再用氧化鈣進(jìn)行干燥，最后進(jìn)行收集。故填不正確，應(yīng)將U型管調(diào)整到盛有氫氧化鈉溶液的廣口瓶后面；（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，方程式為；[評(píng)價(jià)與反思]當(dāng)硫酸濃度過(guò)大時(shí)與鋅反應(yīng)能生成SO2氣體，所以為了減少二氧化硫處理裝置，可以使裝置盡可能不產(chǎn)生二氧化硫，可用稀硫酸代替濃硫酸。故填改用稀硫酸；[數(shù)字化探究]（1）密閉裝置內(nèi)氣壓的增大，可能是因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，也可能是因?yàn)檠b置內(nèi)溫度升高使得氣體體積膨脹。AB段沒有氫氣放出，說(shuō)明鋅和稀硫酸還沒開始反應(yīng)，但密閉容器中壓強(qiáng)卻逐漸增大，說(shuō)明有其他物質(zhì)和硫酸反應(yīng)使得裝置溫度升高，該物質(zhì)可能為氧化鋅，說(shuō)明氧化鋅和硫酸反應(yīng)放熱，故填氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)放出熱量；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，其濃度逐漸降低，所以會(huì)使得鋅和硫酸的反應(yīng)速率降低，產(chǎn)生氣體的量減少，壓強(qiáng)變化率減小。故填硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越??；硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為。26．

吸收水蒸氣

把CO轉(zhuǎn)化為CO2

3.6

0.6

1：2

9.6g≤m≤14.4g【詳解】實(shí)驗(yàn)分析：（1）濃硫酸具有吸水性，可以吸收混合氣體中的水蒸氣，所以作用是吸收水蒸氣。HDPE膜能夠燃燒，燃燒可能生成一氧化碳。一氧化碳可以和氧化銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以作用是把CO轉(zhuǎn)化為CO2。（2）氫氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O。數(shù)據(jù)處理：C裝置吸收的是二氧化碳，吸收的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與HDPE中碳元素的質(zhì)量相等，所以4.2g的HDPE膜樣品中含碳元素的質(zhì)量為。A裝置吸收的是水蒸氣，吸收的水蒸氣中氫元素的質(zhì)量與HDPE中氫元素的質(zhì)量相等。所以4.2g的HDPE膜樣品中含氫元素的質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)反思：（1）HDPE膜分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為。（2）4.2gHDPE中的氫元素轉(zhuǎn)化為水，需要氧元素的質(zhì)量為（105.4g-100g）-0.6g=4.8g。如4.2gHDPE中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，需要氧元素的質(zhì)量為(113.2g-100g)-3.6g=9.6g如4.2gHDPE中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳，需要氧元素的質(zhì)量為9.6g÷2=4.8g。4.2gHDPE中氧元素的質(zhì)量為4.2g-3.6g-0.6g=0所以4.2gHDPE膜樣品燃燒消耗的氧氣質(zhì)量m為：（4.8g+4.8g）≤m≤（4.8g+9.6g），即9.6g≤m≤14.4g。27．

合金的硬度比純金屬的大

甲、乙

>

B

鋅表面有氧化鋅薄膜，o~a段是稀硫酸和氧化鋅發(fā)生反應(yīng)

小于

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸的濃度逐漸減小，該因素為影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小【詳解】（1）在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特性的合金，合金的硬度比純金屬要大，因此銅片上的劃痕較深；（2）由打磨能破壞氧化鋅薄膜這一結(jié)論可知，實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是參與反應(yīng)的金屬是否經(jīng)過(guò)打磨，其他的條件需要保持一致，故選擇甲、乙兩組進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)；（3）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅、硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鋅片上有紅色固體析出，說(shuō)明鋅可以將銅從鹽溶液中置換出來(lái)，故鋅的金屬活動(dòng)性大于銅；（4）對(duì)比甲、丙兩組實(shí)驗(yàn)，丙除了將硫酸銅換成氯化銅，其余條件不變，而丙中觀察到紅色固體析出，據(jù)此猜測(cè)氯離子破壞了氧化鋅薄膜，故選B；（5）①鋅表面覆蓋了氧化鋅薄膜，硫酸先與氧化鋅反應(yīng)，再和金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，O~a無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與氧化鋅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和水，沒有氫氣生成；②b點(diǎn)處，硫酸與鋅的反應(yīng)還在進(jìn)行中，此時(shí)溶液中含有硫酸鋅、硫酸，故溶液呈酸性，pH小于7；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸不斷被消耗，溶液中硫酸的濃度逐漸減小，濃度減小，反應(yīng)的速率變慢，產(chǎn)生氫氣的速率也會(huì)下降。28．(1)解：設(shè)廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x故廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4.9%。(2)石蕊溶液顏色變化不明顯【解析】（1）詳見答案；（2）常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑，原因是石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色變化不明顯，故原因是石蕊溶液顏色變化不明顯。29．解：剩余固體是銅，即混合物中銅是2g，所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為：10g-2g=8g，設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，解得x=9.8g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%?！驹斀狻恳姶鸢浮?0．(1)硬度大、熔點(diǎn)低(2)(3)氫氣##(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。(5)石灰石(6)K2(7)ACD【解析】（1）316不銹鋼是合金，合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，比如硬度大、熔點(diǎn)低等物理性質(zhì)。（2）鎂與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎂。化學(xué)方程式（3）鎂條與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（4）用pH試紙測(cè)量硫酸銅溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試