人教版高中化學(xué)選修四單元測試題帶答案解析

最新人教版高中化學(xué)選修四單元測試題全套帶答案解析章末綜合測評(第一章)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制取O2⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do5())2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do5())CO＋H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨【解析】③⑤兩項變化均放出能量，ΔH<0?！敬鸢浮緽2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是()A．當(dāng)ΔH<0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ·mol－1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3【解析】A項，ΔH<0時表示反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項，CO(g)不是穩(wěn)定的氧化物；C項，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，故與二者的能量有關(guān)；D項，CH3COOH電離時吸熱，故正確。【答案】D3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bC．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【解析】氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ·mol－1，A錯誤；焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，B錯誤；中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，C正確；P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯誤?！敬鸢浮緾4．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=ZnO(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1①Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=HgO(s)ΔH＝－Q2kJ·mol－1②Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③③中的Q3值為()A．Q2－Q1 B．Q1＋Q2C．Q1－Q2 D．－Q1－Q2【解析】根據(jù)蓋斯定律①式－②式得：ΔH＝－Q1－(－Q2)kJ·mol－1，即－Q3＝Q2－Q1?Q3＝Q1－Q2?！敬鸢浮緾5．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【解析】由題意知，根據(jù)蓋斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，所以S(單斜，s)=S(正交，s)為放熱反應(yīng)，說明S(單斜，s)能量高，相對不穩(wěn)定，S(正交，s)能量低，相對穩(wěn)定，故選C?！敬鸢浮緾6．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1【解析】反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)②中ΔH2>0，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)③使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，ΔH不變，C不正確；D項中，由蓋斯定律，反應(yīng)③－②可得CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH＝74.8kJ·mol－1，D正確。【答案】D7．在1200℃H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達式為()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【解析】根據(jù)蓋斯定律找出各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系。將前三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)?！敬鸢浮緼8．NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量，A錯誤；形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C項，反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，則ΔH＝946kJ/mol＋3×154.8kJ/mol－6×283.0kJ/mol＝－287.6kJ/mol，因此ΔH<0，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與生成，所以D錯誤?！敬鸢浮緽9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是()A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1【解析】A項，據(jù)蓋斯定律得①②兩式合并得不到生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式，故無法確定CH3OH的燃燒熱；B項，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量應(yīng)小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量；C項，由題意知反應(yīng)②CH3OH(g)→H2(g)放出能量，故錯；D項，由CH3OH(l)→CH3OH(g)ΔH>0，故CH3OH(l)→H2(g)比CH3OH(g)→H2(g)放出熱量少，CH3OH(l)→H2(g)ΔH更大?！敬鸢浮緿10．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為()A．40g B．56gC．60g D．64g【解析】設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1mol據(jù)C原子守恒,519kJ/mol·x＋802kJ/mol·y＝731.25kJ))解得：x＝0.25moly＝0.75mol，則n(O2)＝eq\f(1,2)n(CO)＋n(CO2)＋eq\f(1,2)n(H2O)＝eq\f(0.25mol,2)＋0.75mol＋1mol＝1.875mol，m(O2)＝n(O2)×M(O2)＝1.875mol×32g/mol＝60g。【答案】C二、非選擇題(本題包括2小題，共50分)11．(25分)用“>”、“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量________1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點燃)ΔH的大?。害1________ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量________57.3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ?！窘馕觥?1)同溫同壓下，氫氣和氯氣生成氯化氫氣體的焓變與過程、反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)、終態(tài)有關(guān)。(2)2mol氫原子合成1mol氫分子時形成化學(xué)鍵，要放出熱量，故前者能量大。(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷的能量比白磷低，紅磷燃燒時放出的熱量少，帶負(fù)號比較時，后者大。(4)CO燃燒時還能放出熱量，所以碳的燃燒熱值大于110.5kJ·mol－1。(5)濃硫酸稀釋時能放出熱量，故與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)時生成硫酸鋇，還需形成化學(xué)鍵，放出能量，故中和時生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ。(6)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2放在一密閉容器中不能全部反應(yīng)，故放出的熱量小于92.0kJ?！敬鸢浮?1)＝(2)>(3)<(4)>(5)>>(6)<12．(25分)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是__________________。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＜0④則途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________。(3)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在25℃、101kPa下，1g________________________________________________________________。(4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝―235.8kJ·mol―1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為__________________________________?！窘馕觥?1)①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CuOeq\o(=,\s\up10(高溫))Cu＋CO↑。(2)由蓋斯定律可知：若一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同；根據(jù)蓋斯定律，①＝②＋③×1/2＋④×1/2，所以ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)。(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4O(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―1(4)Ⅰ.6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－235.8kJ·mol―1Ⅱ.2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2＋Ⅱ×3可得到，2O3(g)=3O2(g)，則反應(yīng)熱ΔH＝(－235.8kJ·mol－1)×2＋(＋62.2kJ·mol－1)×3＝－285kJ·mol―1?！敬鸢浮?1)C＋CuOeq\o(=,\s\up10(高溫))Cu＋CO↑(2)等于ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)(3)CH4O(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―1(4)2O3(g)=3O2(g)ΔH＝－285kJ·mol―1章末綜合測評(第二章)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．ΔH－TΔS<0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)【解析】判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向須用復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0?！敬鸢浮緿2．對于可逆反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大D．達到平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量不變，比值不一定為4∶5∶4∶6，B錯誤；達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；達到平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D錯誤?！敬鸢浮緼3．反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在800℃達到平衡時，分別改變下列條件，KA．將壓強減小至原來的一半B．將反應(yīng)溫度升高100C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度【解析】化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響。【答案】B4．某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是()【解析】本題考查的是外界條件的改變對可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響。速率曲線交叉點即平衡狀態(tài)，由于這個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，故正確答案為B項。【答案】B5．下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在該溫度下已達平衡狀態(tài)的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化【解析】該反應(yīng)前后為氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強氣體物質(zhì)的量不變，故不選A、D兩項；B項，P和S的生成速率相等，說明v正＝v逆；C項，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物一定共存，不能說明達到平衡，故C項不選。【答案】B6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量C B．?dāng)U大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強 D．容積不變，充入“惰”氣【解析】A項，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，A錯；B項，擴大容積，v正減小，c(D)也減小，B錯；C項，縮小容積，濃度增大，反應(yīng)速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C對；D項，容積不變，充入“惰”氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動?！敬鸢浮緾7．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()①加氧化鈣②室溫水③加氯化銨晶體A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時放出熱量C．燒瓶①中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D．燒瓶③中氣體的壓強增大【解析】2NO2(g)N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體。①中紅棕色變深說明平衡左移，平均相對分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對，C錯；③中紅棕色變淺，說明平衡右移，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，B、D均錯?！敬鸢浮緼8．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為eq\f(1,8)mol/(L·s)B．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,5)C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小【解析】X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始量(mol)130轉(zhuǎn)化量(mol)0.30.90.6平衡量(mol)0.72.10.6v(X)＝eq\f(\f(0.3mol,2L),12s)＝eq\f(1,80)mol/(L·s)，所以A錯誤；12s后將容器體積擴大為10L，平衡逆向移動，Z的濃度小于原來的eq\f(1,5)，所以B錯誤；若增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C錯誤；若ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小?！敬鸢浮緿9．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是()選項AB研究目的壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對反應(yīng)的影響圖示選項CD研究目的平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示【解析】因壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此A項中對應(yīng)壓強為p2時達到平衡所需的時間應(yīng)短一些，故A錯誤；隨溫度的升高平衡將逆向移動，反應(yīng)物氮氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，故B錯誤；使用催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)加快，因此有催化劑時達到平衡所需要的時間應(yīng)短一些，D錯誤?！敬鸢浮緾10．在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系，φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，對圖像(Ⅱ)說法不正確的是()A．p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p3>p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【解析】據(jù)圖像(Ⅰ)知，在壓強不變時，曲線b的斜率比c的大，故T1>T2。降溫(T1→T2)時，φ(C)增大，即平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時，曲線b的斜率比a的大，故壓強p2>p1，增大壓強(p1→p2)時，φ(C)增大，即平衡正向移動，故x<2，即x＝1。由圖像(Ⅱ)知，保持體系壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率、φ(C)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均減小，而A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要增大。故正確答案為B?！敬鸢浮緽11．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.202min末濃度/(mol·L－1)0.08ab平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法正確的是()A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．2min時Y的物質(zhì)的量為0.14C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03mol·L―1·min―1【解析】X＋3Y2Z初始濃度(mol·L－1)0.10.20轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.050.150.1平衡濃度(mol·L－1)0.050.050.1平衡時，X的轉(zhuǎn)化率＝0.05mol/L÷0.1mol/L×100%＝50%，A錯誤；2min消耗X是0.02mol/L，則消耗Y是0.06mol/L，所以剩余Y是0.14mol/L，B錯誤；增大平衡后的體系壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；D、前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝3v(X)＝3×(0.1mol·L－1－0.08mol·L－1)÷2min＝0.03mol·L－1·min－1，D正確?！敬鸢浮緿12．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)【解析】A．從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確。B.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2)＝eq\f(1.0－0.4mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，單位不對，B錯誤。C.催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，C錯誤。D.增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)13．(15分)可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學(xué)平衡后，(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)?！窘馕觥?1)升高溫度，平衡正向移動。①若B、C都是氣體，n(氣)增大，m(氣)不變，M＝eq\f(m氣,n氣)減??；②若B、C都不是氣體，只有A是氣體，M(A)不變；③若B是氣體，C不是氣體，m(氣)減小，n(氣)不變，M＝eq\f(m氣,n氣)減小。(2)說明平衡逆向移動，即逆向是氣體計量數(shù)增大的反應(yīng)，故B不是氣體?！敬鸢浮?1)①變?、诓蛔儮圩冃?2)固或液氣14．(15分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正________(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)v(N2)逆③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH?！窘馕觥?1)該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0須在高溫下實現(xiàn)。(2)①K′＝eq\f(1,K)＝eq\f(1,0.5)＝2；②Qc＝eq\f(42,4×23)＝0.5＝K，故此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③恒溫、恒壓條件下通入Ar相當(dāng)于擴大體積進行減小壓強，平衡逆向移動?！敬鸢浮?1)不能(2)①2②＝③向左不改變15．(22分)300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q,(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K已知K300℃<K350℃，則Δ(2)在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時加入C、D各eq\f(4,3)mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol?！窘馕觥?1)溫度越高，K越大，則說明升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(2)生成0.8molD，則反應(yīng)掉0.4molB，剩余1.6molB，c(B)＝eq\f(1.6mol,2L)＝0.8mol/L。v(B)＝eq\f(0.4mol,2L×2min)＝0.1mol/(L·min)，由化學(xué)計量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1mol/(L·min)＝0.2mol/(L·min)。(3)該反應(yīng)為等體積變化，加壓平衡不移動，故A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D的量折算成A、B的量，則相當(dāng)于加入2molA和eq\f(2,3)molB，容器體積固定，若濃度相同，則說明起始時物質(zhì)的量相等，故B還應(yīng)加入2mol－eq\f(2,3)mol＝eq\f(4,3)mol?！敬鸢浮?1)eq\f(c2C·c2D,c3A·cB)>(2)0.8mol/L0.2mol/(L·min)(3)不變反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響(4)eq\f(4,3)章末綜合測評(第三章)水溶液中的離子平衡(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．在100℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1A．呈堿性 B．呈酸性C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)【解析】100℃時，該溶液中c(H＋)＝1×10－7mol/L，c(OH－)＝1×10－5mol/L，c(H＋)<c(OH－【答案】A2．下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃C．25℃時，0.1mol·L－1D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故不正確。B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是強酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正確。C.H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強，故正確。D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正確。【答案】C3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；加入的NH4Cl水解呈酸性與COeq\o\al(2－,3)相互促進水解，使平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；升高溫度，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤?！敬鸢浮緽4．25℃A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】酸性溶液中碳酸根不能大量共存，A錯誤；c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液顯堿性，則Mg2＋、Cu2＋不能大量共存，B錯誤；0.1mol/LNH4HCO3溶液中K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；鐵離子與SCN－不能大量共存，D錯誤。【答案】C5．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【解析】加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤。B項反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH減小，錯誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確。加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項錯誤。【答案】C6.一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【解析】A．c點溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小。B.由b點對應(yīng)c(H＋)與c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應(yīng)增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。【答案】C7．已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【解析】A、B選項，OH－與Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀、COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正確；C選項，Ca2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)的化學(xué)計量數(shù)分別為2、2、4，錯誤；由圖像可知升高溫度K＋的浸出濃度增大，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項正確。【答案】C8．下圖是X、Y、Z三種液體在常溫下的對應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是()A．X顯酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸鈉溶液D．Z可使紫色石蕊試液變藍【解析】X的pH為1，小于7，呈酸性，A正確；B.Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是中性的，B錯誤；C.Z的pH為10，大于7，呈堿性，而碳酸鈉溶液顯堿性，C正確；D.Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍，D正確?！敬鸢浮緽9．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氫氧化物沉淀時的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH＝0、濃度均為0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固體，以中和H＋調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2＋、Fe3＋的濃度與pH關(guān)系正確的是()【解析】由Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液，Cu2＋開始沉淀時c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp,cCu2＋))＝7.4×10－10mol·L－1，pH約為4.8，F(xiàn)e3＋開始沉淀時，c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp,cFe3＋))＝10－12mol·L－1，pH＝2。所以pH＝2時Fe3＋開始沉淀，當(dāng)全部沉淀時，pH為3.2?！敬鸢浮緽10.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【解析】Q點pOH＝pH＝a，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N點溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，B錯。結(jié)合圖像可知，M點溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點溶液的導(dǎo)電能力比Q點弱，A錯。M點pOH＝b，N點pH＝b，說明M點c(OH－)與N點c(H＋)相等，對水的電離的抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯?！敬鸢浮緾11．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【解析】A．醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤。B．在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(K,cOH－)，而K是常數(shù)，故eq\f(K,cOH－)一直減小，該選項錯誤。C．n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，該選項錯誤。D．當(dāng)加入氨水10mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相等，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，該選項正確?！敬鸢浮緿12．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH3COOH，下列說法正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小【解析】酸性HF＞CH3COOH，則CH3COO－水解程度大于F－，CH3COONa溶液堿性較強，A正確；由Kw可知，加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，離子積常數(shù)不變，c(OH－)增大，B錯誤；NaF溶液中存在水解平衡：F－＋H2OHF＋OH－，則溶液中含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O、HF六種微粒，C錯誤；NaF溶液中加入少量NaOH固體，c(OH－)變大，則抑制F－的水解，溶液中c(F－)變大，D錯誤?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)25℃，NaOH和Na2CO3(1)兩溶液中，由水電離的c(OH－)分別是：①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。③在1L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。(3)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案_______________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥縉aOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H＋來自水的電離，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol/L；Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH－來自水的電離。加水稀釋時，因為COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，所以pH變化小?！敬鸢浮?1)①1.0×10－11mol/L②1.0×10－3mol/L③NaOH溶液(2)NaOH(3)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的14．(12分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________(填序號)。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是________(填序號)。(3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________________________。(4)已知t℃時，KW＝1×10－13，則t℃________(填“>”“<”或“＝”)25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b【解析】(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H＋)、堿中c(OH－)越大，水電離程度越小，所以②>③>①。鹽水解促進水的電離，則④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分電離，c(NHeq\o\al(＋,4))最??；⑤中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解；所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1∶2混合，反應(yīng)后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃時，KW>1×10－14，則t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液顯酸性。則eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－2,9b＝2a，a∶b＝9∶2?！敬鸢浮?1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>9∶215．(14分)已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11,0.1mol/L的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝109。請回答下列問題：(1)該溫度下，水的離子積KW＝________，HA是________(填“強”或“弱”)酸。(2)該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是_______________。(3)在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是________。A.eq\f(cH＋,cA－)B.eq\f(cHA,cA－)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值E．水的電離程度(4)室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1________m2(填“>”、“<”或“＝”)。【解析】(1)0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，即c(H＋)＝10－11mol/L，則KW＝0.01×10－11＝10－13。0.1mol/L的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝109，則c(H＋)＝10－2mol/L，故HA為弱酸。(2)pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，HA有剩余，酸過量，溶液顯酸性。(3)A項，加水稀釋時n(H＋)的增加量大于n(A－)，eq\f(cH＋,cA－)增大；B項，K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,K)，由于K不變，c(H＋)減小；則eq\f(cHA,cA－)減?。籆項，c(H＋)和c(OH－)的乘積為KW，不變；D項，稀釋時，c(A－)、c(HA)均減小，故c(A－)·c(HA)減?。籈項，水的電離程度增大。(4)①向HA溶液中加入Zn，HA電離程度增大，c(H＋)減小的慢，故曲線B對應(yīng)的是HA。②pH由2變?yōu)?時，HA減小的物質(zhì)的量大于HCl減小的物質(zhì)的量，因此HA消耗的Zn質(zhì)量較大。【答案】(1)10－13弱(2)酸混合前的酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等體積混合后酸過量(3)B、D(4)①B②<16．(14分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________________________________________________________________________________________。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為_______________________________________________________。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為________。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________________________________________________________________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrOeq\o\al(2－,4))為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________。制備X的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_____________________________________________________________________________________________。【解析】(1)若沒有A中的安全管，當(dāng)A中產(chǎn)生氣體時，會因裝置壓力過大發(fā)生危險，反之，有安全管存在，當(dāng)A中壓力過大時，安全管中的液面會上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。(2)由題意知，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，NaOH溶液應(yīng)放入堿式滴定管中，可使用酚酞作指示劑，滴定至終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色。(3)已知鹽酸的總的物質(zhì)的量為c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝c1V1×10－3mol，NH3反應(yīng)完后剩余的鹽酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可求出剩余的鹽酸為c2×V2×10－3mol，由NH3＋HCl=NH4Cl可求出NH3的物質(zhì)的量。進而求出wgX中的含氨量，即：eq\f(c1V1－c2V2×10－3×17,w)×100%。(4)若裝置氣密性不好，會有NH3外逸，而不被HCl吸收，則剩余的HCl的物質(zhì)的量會增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中計算式可知氨的測定結(jié)果偏低。(5)AgNO3是見光易分解的物質(zhì)，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3分解而影響實驗結(jié)果；由Ag2CrO4的溶度積常數(shù)Ksp＝1.12×10－12，c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，可求出c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(Ksp,c2Ag＋)＝eq\f(1.12×10－12,2.0×10－52)mol·L－1＝2.8×10－3mol·L－1。(6)樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，可寫出化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，由化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0計算，NH3整體為0價，氯為－1價，故Co為＋3價，從而推出制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。由于溫度過高時H2O2易分解，NH3易揮發(fā)，故制備過程中溫度不能過高，否則H2O2分解，NH3揮發(fā)?！敬鸢浮?1)當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(或甲基橙)(3)eq\f(c1V1－c2V2×10－3×17,w)×100%(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8×10－3(6)＋32CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出章末綜合測評(第四章)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列過程通電后才能進行的是()①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．①②④C．②③ D．全部【解析】電解、電鍍均須外加電源才能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電離是電解質(zhì)在水溶液中離解的過程，電化學(xué)腐蝕是原電池原理，二者不需要通電?！敬鸢浮緾2．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A．電池Ⅰ中鋅是正極B．電池Ⅱ是一次性電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒【解析】電池Ⅰ中鋅是負(fù)極，銅是正極，A錯誤；電池Ⅱ為鉛蓄電池，屬于二次電池，B錯誤；電池Ⅲ為氫氧燃料電池，H2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；電池Ⅳ為鋅錳干電池，鋅為負(fù)極，碳棒為正極，電子由負(fù)極流向正極，D正確?！敬鸢浮緿3．下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是()【解析】A項，金屬性：Sn>Cu，故Sn為負(fù)極；B項，電解精煉銅裝置中，精銅作陰極，粗銅作陽極；C項，鐵片鍍鋅時，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極；D項，電解飽和食鹽水時，鐵棒產(chǎn)生H2，碳棒電極產(chǎn)生Cl2，故正確。【答案】D4．將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()甲乙A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色【解析】由圖示裝置知為Cu－Zn原電池。A項，Cu電極作正極，電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，為還原反應(yīng)，正確；B項，電子不能通過溶液，即不能實現(xiàn)a→b，錯誤；C項，甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))基本不變，鹽橋中Cl－進入甲池，中和產(chǎn)生的Zn2＋所帶的正電荷；D項，b點為陽極，電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，a點為陰極，電極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，故a點變紅色。【答案】A5．鐵鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)式為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池的負(fù)極為Ni2O3，正極為FeB．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液C．電池放電時，正極反應(yīng)式為Ni2O3＋3H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高【解析】A項，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2O3發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極；B項，電池反應(yīng)產(chǎn)物為Fe(OH)2、Ni(OH)2，在酸性溶液中不存在，故電池的電解液為堿性溶液；D項，電池充電時，陽極反應(yīng)2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O，陽極附近c(OH－)減小，pH降低?！敬鸢浮緾6．X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，外電路電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是()A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X【解析】在原電池中，活潑金屬作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作原電池的正極，陽離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反。因此，X、Y相連時，X為負(fù)極，則活動性X>Y；Z、W相連時，電流方向是W→Z，則活動性Z>W；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活動性X>Z；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活動性W>Y。綜上所述，可以得出金屬的活動性順序：X>Z>W>Y。故正確答案為A。【答案】A7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()圖1圖2圖3圖4A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極【解析】鋼鐵吸氧腐蝕的條件為電解質(zhì)溶液和氧氣，故插入海水中的鐵棒，越靠近底端，氧氣的濃度越小，腐蝕越慢，A錯誤；圖2中，電解質(zhì)溶液為酸化的氯化鈉溶液，發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，C正確；用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，D錯誤?！敬鸢浮緾8．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是()①X是正極，Y是負(fù)極②X是負(fù)極，Y是正極③CuSO4溶液的pH逐漸減?、蹸uSO4溶液的pH不變A．①③ B．②③C．①④ D．②④【解析】b極顯紅色說明在b極附近溶液呈堿性，H＋在b極放電，b極為陰極，即Y為負(fù)極，則X是正極。Pt極為陽極，左邊總反應(yīng)為：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，pH逐漸減小?！敬鸢浮緼9．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu【解析】當(dāng)多個池串聯(lián)時，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A.電子移動方向：電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，電流方向與電子移動方向相反，A正確。B.原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤。C.原電池正極為得電子極，銅離子在電極Ⅱ上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，C錯誤。D.電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，形成離子進入溶液中，因為電極Ⅱ為正極，因此電極Ⅲ為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，D錯誤?！敬鸢浮緼10．電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2Oeq\o\al(2－,7))時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是()A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B．電解過程中溶液pH不會變化C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原【解析】根據(jù)電解原理寫出電極反應(yīng)式，然后逐一分析。A．電解時用鐵作陽極，失去電子生成具有還原性的Fe2＋，F(xiàn)e2＋將廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋。B.電解過程中消耗H＋，溶液的pH發(fā)生變化。C.電解過程中H2O電離出的H＋參與反應(yīng)，c(OH－)增