高二理化生《電化學(xué)》測試題

《電化學(xué)》測試題選擇題每小題只有一個正確答案1．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-==Fe2+3．不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是A．把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來D．電解X和Y的鹽混合液，陰極先析出Y4．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－=CO2＋5H2OC．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變5．關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成6.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后 A．溶液的pH變大 B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出7.對外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是A.被保護(hù)的金屬與電源的正極相連B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)8．為使反應(yīng)：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸9．如右圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥10．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶111．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt12．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A．該裝置中Cu極為陽極B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－=2H2OD．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)13.常溫時，將500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A.若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10－b－10－a）gCuCO3B.b＜a＜7C.陽極電極反應(yīng)：2H2O－4e－====O2↑+4H+D.整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)14．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動15．如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備——離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過。下列有關(guān)說法正確的是A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B．圖中X是指氧氣C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H＋－2e－=H2↑D．電解槽左室也稱為陰極室16．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如右圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl17．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成毒性較低的Cr3＋，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說法錯誤的是A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋B．電解過程中陰極產(chǎn)生氫氣C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2Oeq\o\al(2－,7)的離子方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀18.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤19．串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol/L下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是(假定產(chǎn)生的氣體全部放出)A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl220.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為A.13 B.12 C.8 D.121.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），陰極上析出的質(zhì)量大約是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg22.將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:223.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+物質(zhì)的量濃度為A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-124．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為A.eq\f(22.4ax,b) B.eq\f(11.2ax,b) C.eq\f(5.6ax,b) D.eq\f(2.5ax,b)25.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e－====H2↑C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動26.鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O－2e－====PbO2+4H++B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC.K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極123456789101112131415161718192021222324252627．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，寫出該電池的電極反應(yīng)。正極反應(yīng)：；負(fù)極反應(yīng)：28．在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中X電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________B：________C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。29．釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用__________吸收。(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反____。②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_______色變?yōu)開______色。③放電過程中氫離子的作用是______________和__；30．如右圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期ⅤA族，則Na3AsO4溶液的pH_________(填“＞7”、“＜7”或“＝7”)。(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是____________，D電極上的電極反應(yīng)式為____________________________。(3)一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式_________。(4)再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K___________________。31．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實驗回答：(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________．(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________．(3)原上層液體是________．(4)原下層液體是________．(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是__________________________________．(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是______________________________，現(xiàn)象是__________________________________．32．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4Cu(OH)26.7Zn(OH)28.0CuS≥－0.42ZnS≥2.5MnS≥7FeS≥7制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見右表，回答下列問題：(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程__________．(2)濾渣A的主要成分為________．(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________(寫出兩種)．33．某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色請回答下列問題：(1)銅的常見正化合價為______、_____，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_________．(2)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為．(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式：①____________________________________，②______________________________.34．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實驗方案的要點為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg.試回答：(1)連接這些儀器的正確順序為：(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F.(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．(選填下列操作步驟的編號)①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重(4)已知電子的電荷量為1.6×10－19C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：NA＝________.湖北黃石二中《電化學(xué)》測試題答案12345678910111213CABACDBCCDDDA14151617181920212223242526ACBDDCABCACBC26．正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O27．(1)負(fù)(2)增大減小不變(3)0.025mol/L(4)1328．(1)①a＋bb/t②氨水(2)①VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O②綠紫③參與正極反應(yīng)通過交換膜定向移動使電流通過溶液29．(1)＞7(2)無色溶液變成藍(lán)色AsOeq\o\al(3－,4)＋2H＋＋2e－=AsOeq\o\al(3－,3)＋H2O(3)I2＋AsOeq\o\al(3－,3)＋H2O=2H＋＋2I－＋AsOeq\o\al(3－,4)(或I2＋AsOeq\o\al(3－,3)＋2OH－=H2O＋2I－＋AsOeq\o\al(3－,4))(4)eq\f(c2H＋·c2I－·cAsO\o\al(3－,4),cI2·cAsO\o\al(3－,3))[或eq\f(c2I－·cAsO\o\al(3－,4),cI2·cAsO\o\al(3－,3)·c2OH－)或其他有效表達(dá)式]30.解析：(1)據(jù)題目現(xiàn)象可判斷出陽極產(chǎn)物為I2，故電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2；(2)陰極產(chǎn)生無色氣泡，說明H＋放電，反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；(3)結(jié)合(1)(2)分析可知上層液體為活潑金屬碘化物，可為KI或NaI；(4)下層液體難溶于水且比水的密度大的有機(jī)溶劑通常為CCl4；(5)因I2易溶于有機(jī)溶劑，故攪拌后I2溶于CCl4中，所以下層液體呈紫紅色；(6)檢驗K＋(或Na＋)，可通過焰色反應(yīng)來證明．答案：(1)2I－－2e－=I2(2)2H＋＋2e－=H2↑(3)KI(或NaI等)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其他合理答案同樣給分．例如，若③中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色)31.解析：(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，可以寫其反應(yīng)方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4=MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O.(2)根據(jù)反應(yīng)后濾液(Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋)加氨水調(diào)pH至5.4，結(jié)合題表可知濾渣A的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3.(3)根據(jù)題表可知加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋.(4)堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極，則MnO2作正極得電子．其電極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－.(5)從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊