2019年化學(xué)基礎(chǔ)課程講義 第13講 元素周期律（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第13講元素周期律（二）“抗癌之王"——硒硒的周期位置在哪里？隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？科學(xué)探究隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律?根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強(qiáng)弱.回憶金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。將除去氧化膜的鎂條投入試管中，加入蒸餾水，再滴加酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加熱至沸騰，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（請(qǐng)看視頻）將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與1mol·L1鹽酸的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.（請(qǐng)看視頻）科學(xué)探究根據(jù)表格中的信息來(lái)探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是什么？元素周期律的含義：練習(xí)題一：“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se)，對(duì)人體有保健作用.已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè),硒不可能具有的性質(zhì)為（)A．硒化氫很穩(wěn)定B．硒化氫中硒的化合價(jià)為2價(jià)C．非金屬性強(qiáng)于硫D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴小結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律金題精講題一：下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化題二:下列說(shuō)法中,正確的是（)A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2半徑比F小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱題三：不能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)是（）A．鈉的硬度比鎂小B．NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)C．鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不易反應(yīng)D．鈉的熔點(diǎn)比鎂低題四：下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF題五：已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（）A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱題六：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（）A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高化合價(jià)為＋7價(jià)C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．1molY單質(zhì)與足量水反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移XYZ

攀上山峰，見(jiàn)識(shí)險(xiǎn)峰，你的人生中，也許