2015-2016年高中化學(xué)全冊教案

高考第一輪復(fù)習(xí)教案

科目：化學(xué)

姓名:

時間：2015?2016學(xué)年上期

目錄

第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

第一課時氧化還原反應(yīng)

第二課時離子反應(yīng)

第三課時化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱

第二章堿金屬

第一課時鈉及其化合物

第二課時堿金屬元素

第三章物質(zhì)的量

第一課時物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

第二課時物質(zhì)的量濃度

第三課時有關(guān)物質(zhì)的量的計算

第四章鹵素

第一課時氯氣及其化合物

第二課時鹵族元素

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一課時原子結(jié)構(gòu)

第二課時元素周期律元素周期表

第三課時化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

第四課時非極性分子和極性分子

第五課時晶體的類型和性質(zhì)

第六章氧族元素硫酸工業(yè)

第一課時氧族元素

第二課時硫硫酸

第三課時接觸法制硫酸

第四課時環(huán)境保護綠色化學(xué)

第七章碳族元素?zé)o機非金屬材料

第一課時碳族元素

第二課時硅二氧化硅無機非金屬材料

第八章氮族元素

第一課時氮與磷

第二課時氨鏤鹽

第三課時硝酸

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第一課時化學(xué)反應(yīng)速率

第二課時化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件

第三課時合成氨工業(yè)有關(guān)化學(xué)平衡的計算

第十章電離平衡

第一課時電離平衡

第二課時水的電離和溶液的pH值

第三課時鹽類的水解

第四課時酸堿中和滴定

第十一章幾種重要的金屬

第一課時金屬的概述

第二課時鎂鋁及其化合物

第三課時鐵及其化合物

第四課時金屬的冶煉

第十二章煌

第一課時甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律

第二課時不飽和燒的性質(zhì)與空間構(gòu)型

第三課時苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

第四課時有機物的燃燒規(guī)律及有機計算

第十三章電化學(xué)原理

第一課時原電池原理及其應(yīng)用

第二課時電解原理及其應(yīng)用

第三課時膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

第十四章煌的衍生物

第一課時鹵代燃的兩大反應(yīng)和基團的移動和保護

第二課時醇羥基、酚羥基與竣羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1）

第三課時醇:羥基、酚羥基與竣羥基的區(qū)別和聯(lián)系（2）

第四課時羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)

第五課時醛、酯的重要性質(zhì)與拓展

第六課時有機化學(xué)實驗探究

第十五章糖類蛋白質(zhì)

第一課時糖類

第二課時油脂

第三課時蛋白質(zhì)

第十六章合成材料

第一課時有機反應(yīng)規(guī)律

第二課時有機合成方法

第十七章化學(xué)實驗方案的設(shè)計

第一課時物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

第二課時物質(zhì)的檢驗

刖目

本教學(xué)案是依據(jù)2005年高考化學(xué)考試大綱及新課程標(biāo)準(zhǔn)的精神編寫的，覆蓋了整個高一、高二、高三的學(xué)習(xí)、教

學(xué)與備考。

本教學(xué)案側(cè)重于對教材知識的回顧，強化知識間的聯(lián)系，能使學(xué)生形成清晰的知識結(jié)構(gòu)，能使教師的教和學(xué)生的

學(xué)緊密結(jié)合，注重知識的整合及能力訓(xùn)練，與考試大綱同步，參照學(xué)科大綱劃定的課時教學(xué)和學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)了課本

知識、能力要求，考試熱點覆蓋率100%。

本教學(xué)案根據(jù)我校學(xué)生的實際情況，開設(shè)了考綱要求、自學(xué)反饋、例題解析、考題再現(xiàn)、課堂反饋、課外鞏固五

大板塊，旨在培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力，分析問題、解決問題的能力。也有利于教師及時發(fā)現(xiàn)問題、強化對知

識難點的復(fù)習(xí)，提高復(fù)習(xí)的針對性。第一板塊明確高考要求,第二板塊是學(xué)生聽課前的預(yù)習(xí)內(nèi)容，為師生課堂上的共同活

動作準(zhǔn)備；第三板塊列舉了本知識點的典型例題，師生共同探究，得出解題思路和易錯點，幫助學(xué)生掌握正確的解題

方法和思路，了解一些知識或解題的誤區(qū)，并力爭達到舉一反三之效果；第四板塊通過對歷屆高考題的討論，幫助學(xué)

生總結(jié)思維方法，展望高考前景，強化高考意識和經(jīng)驗；第五板塊設(shè)置了二個欄目，課堂反饋是要求學(xué)生當(dāng)堂完成的

練習(xí)，力求做到課課清，沖擊本科線；通過課外作業(yè)，進一步鞏固知識，突破重點線。

根據(jù)本校學(xué)生的實際情況和高考最新動態(tài)，教學(xué)案力爭講究應(yīng)用性、創(chuàng)造性和能力性，突出為學(xué)而教、先學(xué)后教的

教學(xué)理念，力爭全面提高復(fù)習(xí)效率。限于篇幅，各章的單元測驗題沒有編入。

在該教學(xué)案的編寫過程中得到了校領(lǐng)導(dǎo)、教科室的領(lǐng)導(dǎo)指導(dǎo)和幫助，得到了全組同仁的鼎力相助，在此表示衷心

感謝。

因水平有限，編者勉力為之，但難免有錯誤和不妥之處，敬請大家批評指正。

使用說明

教學(xué)案是學(xué)生的學(xué)習(xí)思路和教師的教學(xué)設(shè)計相結(jié)合的產(chǎn)物，本教學(xué)案為教與學(xué)的過程提供了較好的復(fù)習(xí)思路和學(xué)

習(xí)方法，所涉及到的習(xí)題難度中等，貼近高考，適用于高三化學(xué)第??輪復(fù)習(xí)迎考之用。建議在二月底前完成復(fù)習(xí)。

1.自學(xué)反饋的內(nèi)容是要求學(xué)生在上課前做好復(fù)習(xí)工作，對本節(jié)課上的知識預(yù)先自己復(fù)習(xí)，并完成有關(guān)習(xí)題和概念辯

析。該內(nèi)容也是教師在課堂教學(xué)中的主干知識，本著重要的內(nèi)容詳講，次要的內(nèi)容略講；學(xué)生全會的內(nèi)容不講，學(xué)生

不會的內(nèi)容細講的原則進行講解，建議采用講練結(jié)合的方法。教師也可以把知識點自由組合，自主復(fù)習(xí)授課。

2.例題解析和考題再現(xiàn)內(nèi)容是高考的熱點、難點和學(xué)生的易錯點，建議在課堂教學(xué)中能重點剖析，總結(jié)出解題方法、

妙法，找出易錯點，舉一反三，強化變式訓(xùn)練，搞懂一類。并可對07年的高考趨勢預(yù)測，使復(fù)習(xí)針對性強。

3.課堂反饋內(nèi)容要求學(xué)生在課堂上完成的，教師可當(dāng)堂評講或收交批改，學(xué)生也可據(jù)此檢查課堂學(xué)習(xí)效率。

4.右側(cè)留下的“筆記與反思”空檔，是供老師、學(xué)生課堂記錄及課后小結(jié)用的。可以寫上重要的概念和規(guī)律、復(fù)習(xí)

過程的心得體會、解題過程、變式習(xí)題、重難點、誤中思、思中悟等。

5.本教學(xué)案采用活頁裝訂，便于收交、批改和講評，并希望同學(xué)們能及時保存好已收交、批改后的教學(xué)案，以利于

后面的復(fù)習(xí)。

6.每章后須安排一次與高考相近的規(guī)范化練習(xí)，不僅考本章的內(nèi)容（約占60%）,也可考已復(fù)習(xí)過的內(nèi)容（約占20%）

以及沒有復(fù)習(xí)過的內(nèi)容（約占20%）,也可安排一定量的原題重做或變式的原題重做，以檢查復(fù)習(xí)效果。

2006.9.

第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

第一講氧化還原反應(yīng)及其配平

【考綱要求】

1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。

2.掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧

化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

3.學(xué)會分析氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原性強弱的方法。

4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。

5.掌握用電子守恒法進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.化學(xué)反應(yīng)的分類：____________________________________________

2.氧化還原反應(yīng)：。

(1)氧化劑：、(2)還原劑、

(3)被氧化：、(4)被還原、

(5)氧化產(chǎn)物：、(6)還原產(chǎn)物

3.規(guī)律：

氧化劑：得(電子)一降(價降低)一還(還原反應(yīng)，—被還原)一還(還原產(chǎn)物)

還原劑：失(電子)一升(價一)一氧(,一被一)f氧()

二、自我訓(xùn)練：

l.K2Cr2O7+_HC1=_KC1+_CrCl3+_C12+_H2O

(1)—元素被氧化，是氧化劑。

(2)是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng).

(3)參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為一

(4)用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、

還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(I)_Fe3C+_HNO3=_Fe(N03)3+_CO2+_NO2+_H2O

(2)P4+_CUSO4+_H2O=_CU3P+_H3PO4+_H2SO4

以上兩個反應(yīng)中，Imol氧化劑分別氧化了—mol的還原劑。

3.判斷氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見方法：

(1)同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比較：

(2)根據(jù)元素周期律比較：

(3)根據(jù)金屬活動順序表比較：

(4)根據(jù)反應(yīng)條件比較：

(5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷：

【教學(xué)過程】見ppt文件

【例題解析】

3+2+

［例1］已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br\2Fe+2I'=2Fe+I2

氧化劑的氧化性強弱順序為：;

還原劑的還原性強弱順序為：.

解題思路：?

易錯點：。

［例2］在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNCh(稀)=cZn(NO3)2+dNOt+eH2O中，若e的值為4,則d的值

A、1B、2C、3D、4

解題思路：o

易錯點：。

【考題再現(xiàn)】

1.(05年江蘇高考)已知CO2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+,CO2O3、

Cb、FeCh、h的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A..3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3B.CI2+FeI2=FeCl2+I2

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2OD.2Fe+2V=2Fe+I2

思維方法：?

2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成

溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001

molKMnC)4的酸性溶液，MnO/恰好完全被還原為Mn2"(,

請回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是。

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

思維方法：。

【鞏固練習(xí)】色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第二講離子反應(yīng)

【考綱要求】

1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。

3.學(xué)會分析離子共存的先決條件。

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.電解質(zhì)：

(1)概念：_______________________________________________________

(2)常見物質(zhì)類別：o

2.非電解質(zhì):

(1)概念：______________________________________________________

(2)常見物質(zhì)類別：.

3.強電解質(zhì)：

(1)概念：______________________________________________________

(2)常見物質(zhì)類別：_______________________________________________

4.弱電解質(zhì)：o

(1)概念：_____________________________________________________

(2)常見物質(zhì)類別：_______________________________________________

5.離子反應(yīng)：

(1)概念：o

(2)本質(zhì)：o

6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別：o

二、離子方程式的書寫步驟：

1.“寫”：；

2."改“：；

3.“刪”：；

4."查”：?

三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

Ca(OH)2：、

NazCOs:、

H3Po4：、

NH3?H20：、

Fe(OH)3：、

Al(OH)3：、

NaHSO4：、

NaHSO3：、

熔融NaHSC>4：、

熔融Na?。：o

四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

1、碳酸鈣溶解于醋酸：、

2、碳酸氫鈉與石灰水：、

3、碳酸氫鈣與燒堿溶液：、

4、硫酸鍍與氫氧化鋼溶液：、

5、明肌溶液與氫氧化鋼溶液：、

6、氯化鈣與氟化銀溶液：、

7、溪化亞鐵溶液中通氯氣：、

8、硫化鈉溶液中通硫化氫：、

9、乙醛與銀氨溶液：、

10、苯酚鈉溶液中通CO2：。

【教學(xué)過程】見ppt文件

【例題解析】

［例1］1、向FeBn溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是

2+3+

A、向FeB。溶液中滴加少量新制氯水：Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cr+2Br2

2+3+

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+3+

C、向FeBm溶液中滴加足量新制氯水：Fe+4Bf+3Cl2=2Fc+6Cr+2Br2

2+3+

D、向FeBm溶液中滴加足量新制氯水：Fe+2Bf+2Cl2=2Fe+4Cr+Br2

解題思路:。

易錯點：?

［例2］已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鏤中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+

2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pbo當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)

的離子方程式正確的是

A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS1+2cH3coOH

2+

B、Pb+2cH3coeT+H2S=PbSJ+2cH3coOH

2++

C、Pb+H2S=PbS1+2H

D、Pb2++2cH3co(X+2H++S2'=PbS］+2cH3coOH

解題思路:。

易錯點：o

【考題再現(xiàn)】

I.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

+

(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3+H=CO2T+H2O

(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2++3+

(3)硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

2+

(4)次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca+2ClO+H2O+SO2=CaSO3l+2HClO

+

(5)氯氣通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

3++

(6)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe+3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4

2

(7)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3-+H2O

2+3+

(8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe+4r+3Cl2=2Fe+6Cr+2I2

+

(9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O

2++2

(10)氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

2+

(11)濃鹽酸與二氧化鎬共熱：4H"+2Cr+MnO^=Mn+Cl2T+2H2O

3

(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4+2OH=PO4+2H2O

思維方法:o

展望高考：

2.(05江蘇高考題)下列離子方程式正確的是

2+

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H2O

B.氯化核與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OFT+NHJ==H2O+NH3t

A

+

C.氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)H+OH-=H2O

+2+

D.單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2H+2NO3-=CU+2NOt+H2O

思維方法:?

展望高考：

【鞏固練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第三講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱

【考綱要求】

1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系

2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念

3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.反應(yīng)熱：

(1)概念：?

(2)符號：(3)單位：o

(4)辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越；物質(zhì)越不穩(wěn)

定，具有的能量就越。如果在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于

產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是—反應(yīng)，此時的AH―0；反之，則為

反應(yīng)，此時的AH0。因此：AH=物的總能量-物的總能量；

又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：

AH=物的鍵能總和-物的鍵能總和。

2.熱化學(xué)方程式：

(1)概念：?

(2)含義：?

(3)書寫規(guī)則：

①、②、

③、④。

(4)注意點：

①注明在什么溫度和壓強下進行，若不注明，則代表;

②化學(xué)計量數(shù)代表,因而可為分數(shù)；

③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標(biāo)明；

④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即,在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用一號隔開。

3.燃燒熱：

(1)概念：O

(2)注意點：①燃燒條件、②可燃物的量____________________、③完全燃燒的含義、④燃燒

產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價。

4.中和熱：

(1)概念：O

(2)注意點：

①反應(yīng)條件、

②生成水的量_______________、

③為何強調(diào)強酸強堿和稀溶液、

④如何測定中和熱o

5.蓋斯定律：

(1)概念：O

6.自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2s氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出akJ的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方

程式：o

(2)1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高At℃,已知水的比熱容為CkJ/(g-C),試寫

出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程

式：。

【教學(xué)過程】見ppt文件

【例題解析】

［例1］(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H,O(g)；AH=-Q,kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H20(1);△H=-Q.kJ/moL則Qi與Q2相對大小為。

(2)已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；AH=+Q3kJ/mol,則Q3與Qi或Q2關(guān)系為?

(3)已知：Qi=484,Q2=572,則蒸發(fā)2moi水所需能量為?

解題思路:?

易錯點：。

［例2］已知：(1)C(s)+01(g)=COz(g)；AH=-394kJ/mol(.

(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/moL則反應(yīng)：2c(s)+C)2(g)=2C0(g)的反應(yīng)熱是多少？

解題思路:o

易錯點：。

【考題再現(xiàn)】

1.14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeClj固體時，放出101.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：;

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2。。)；△H=-572kJ/mol2co(g)+02(g尸2co2(g)；△H=-565kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；AH=-890kJ/mol

試填空：⑴燃燒等體積(相同狀況下)的H2、CO、CH4,放出的熱量由大到小的順序是：；⑵

燃燒等質(zhì)量的H2、CO、CH4,放出的熱量由小到大的順序是：。

思維方法:。

2.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)腫(N2HP和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時.，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,

并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)股與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣利水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

⑵雙已知H2O(液)=H20(氣)一44KJ,則16g液態(tài)腓與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

⑶此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

思維方法:。

【鞏固練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第二章堿金屬

第四講鈉及其化合物

【考綱要求】

1.鈉的性質(zhì)及用途。

2.Na2O和NazOz的性質(zhì)及用途。

3.Na2cCh、NaHCCh、NaOH的性質(zhì)及用途。

4.Na2O2與比0、C02的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計算中的應(yīng)用。

教與學(xué)方案

筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、鈉的物理性質(zhì)

金屬鈉質(zhì)地、光澤，密度比水—，能—于水，

熔點低。是—的良導(dǎo)體。

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號中填寫化學(xué)式)

銀白色金屬鈉f表面變暗f出現(xiàn)白色固體一表面變成溶液

()()()()()()()

一白色塊狀物質(zhì)f白色粉末狀物質(zhì)

()()()()

2.完成下列化學(xué)方程式

①Na+H20____________________________

解釋實驗現(xiàn)象；浮熔

游紅

②Na+H20+FeCb_______________________________

(3)Na+HC1_______________________________

④C2H5OH+Na-*____________________________

三、C02與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

l.CO2+2NaOH-_________________________

2.CO2+NaOH-_________________________

3.CO2+Na2cCh+H2O____________________________

4.由CO2和NaOH如何輸取Na2CO3?

四、Na2c。3與鹽酸的反應(yīng)(不用其它試劑鑒別Na2c。3與鹽酸的方法)

1.向鹽酸里逐滴加入Na2cO3溶液

化學(xué)方程式___________________________________________________

2.向Na2cCh溶液里逐滴加入少量的鹽酸

化學(xué)方程式___________________________________________________

五.過氧化鈉的強氧化性(完成化學(xué)方程式)

l.Na2O2與S02反應(yīng)________________________________________

3+

2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe?+氧化Fe,同時生成Fe(OH)3沉淀

3.Na2()2投入氫硫酸中，可將H2s氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁

22

4.Na2O2投入Na2sCh溶液中，可將S03'氧化成SO4-

5.Na2O2投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。

六..鈉的冶煉

化學(xué)方程式；_________________________________________________

七.鈉的存放和取用________________________________________________________

【教學(xué)過程】見ppt文件

【例題解析】

［例1］用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2t?試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用

此法制取Na2O的原因

解題思路:o

易錯點：。

［例2］2.38克CO2和H20蒸氣的混合氣體通過18.58克NazCh固體后，充分反應(yīng)，得到20克固體，求混合氣體中CO2

和H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比。

解題思路:。

易錯點：?

【例題解析】

1.(02年全國高考題)將40ml1.5mol/L的C11SO4溶液與30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液

中(Cu2+)或(OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A.Cu(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4-2Cu(OH)2D.CuSO4.3Cu(OH)

思維方法:o

2.(99年上海高考題)F列俗稱表示同一物質(zhì)的是

A.蘇打、小蘇打B.膽帆、綠帆

C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.純堿、燒堿

思維方法:o

【鞏固練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第五講堿金屬元素

【考綱要求】

1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。

2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的相似性及遞變性。

3.焰色反應(yīng)。

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、金屬元素的相似性

1.原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是一個，原子半徑為同周期元素中最—的，化合價均為—價。

2.物理性質(zhì)：堿金屬除艷略帶外，都是_______色。質(zhì)—，密度—，熔沸點—，是—的

良導(dǎo)體。

3.最高價氧化物的水化物(ROH)均為堿。

二、金屬元素的差異性和遞變性

1.堿金屬從上到下半徑逐漸o熔沸點逐漸,密度逐漸。

2.化學(xué)性質(zhì)：Li+O2f鈉能形成、兩種氧化物，K能形成氧

化物。(寫化學(xué)式)

三、金屬的制取

金屬La、Na的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K因為易溶與熔鹽不易分離，故般用熱還原

劑法。

四、焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。

【教學(xué)過程】見ppt文件

【例題解析】

［例1］工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KC1的方法制得，因金

屬鉀易溶于熔態(tài)的KC1中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1反應(yīng)

制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

熔點c沸點℃密度(g/cn?)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC1p77O］1500(升華)I1.984

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：

KCI+Na-NaCl+K

(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些物理常數(shù)？，其選擇范圍是。

(2)工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實？

解題思路:。

易錯點：O

［例2］某堿金屬(R)及其氧化物(RzO)組成的混合物4.0克，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0克。問：(1)

該金屬是何種金屬(2)混合物中堿金屬單質(zhì)所占的質(zhì)量分數(shù)是多少？

解題思路:O

易錯點：。

【考題再現(xiàn)】

1.(04年上海高考題)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mlImol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

2

A.c(HCCV)略大與c(CO/jB.c(HCCV)等于c(CO3')

22

C.c(Na)等于c(HC(V)與c(CO3-)之和D.c(HCC^j略小與c(CO3-)

思維*法:。

2.(04年上海高考題)等物質(zhì)的量的N2、Ch、CO2混合氣體通過Na?。?后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時

混合氣體中N2、。2、CO2物質(zhì)的量之比為()

A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0

思維方法:o

【課外作業(yè)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第三章物質(zhì)的量

第六講物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

【考綱要求】

1.掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)1=1、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。

2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為mol、gmor\mol-L-\L-mol")的含義。理解

阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。

3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算。

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

-、概念辨析

1.物質(zhì)的量

(1)概念：O

(2)符號：(3)單位：o

2.摩爾

(1)概念：?

(2)符號：____

(3)基準(zhǔn)?

(4)注意點：

①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時，必須指明物質(zhì)微粒的。

②常見的微觀粒子有：或它們特定的組合。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(I)含義：o

(2)符號：(3)單位：=

(4)注意點：

①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g中的原子個數(shù)。

②現(xiàn)階段常取為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

4.摩爾質(zhì)量

(1)概念：?

(2)符號：(3)單位：<>

(4)注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和Imol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上—同，數(shù)值上_同。

5.氣體摩爾體積

(1)概念：O

(2)符號：(3)單位：o

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度℃,壓強Pao

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是：o

(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：

①_____________________________________________

②_____________________________________________

③_________________________________________________

二、公式小結(jié)

l.m、n、N之間的計算關(guān)系

(1)計算關(guān)系：o

(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。

2.V、n、N之間的計算關(guān)系

(1)計算關(guān)系：。

(2)使用范圍：

①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。

②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmor'時必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算

m

(1)基本計算關(guān)系：M=—

n

(2)變換計算關(guān)系：

①M

②M=Z匕％M

【教學(xué)過程】見ppt文件

【例題解析】

［例1］NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.含N.個H原子的H2的物質(zhì)的量為Imol

B.NA個CO分子和NA個N2分子質(zhì)量均為28g

C.3個H2SO4分子和3個/P°4分子中所含氫原子的個數(shù)比為

D.5.6g亞鐵離子得到0.23個電子可變成鐵原子

解題思路:。

易錯點：。

［例2］標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n

B.25°C時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n

C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m

D.標(biāo)況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m

解題思路:?

易錯點：O

【考題再現(xiàn)】

1.(04年上海高考題)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA

C.1Llmol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D.lmolMg與足量02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

思維方法:o

2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成

溶液。?份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色：加熱該混合物，逸出能

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001

molKMnCU的酸性溶液，MnC>4,恰好完全被還原為Mn2+?

請回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是。

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

思維方法:o

【鞏固練習(xí)】綠色通道

【課外作業(yè)】綠色通道

第七講物質(zhì)的量濃度

【考綱要求】

1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算

3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

教與學(xué)方案筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：_________________________________________________

(2)符號：_____________

(3)單位：___________

(4)說明：

①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度

②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。

2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)容量瓶

①特點：_______________________________________________________________

②用途：。容量瓶有各種不同規(guī)格，

常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

(2)配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：

(3)配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)注意的問題:

二、計算公式

1.物質(zhì)的量濃度的計算c_"_m_N

VMVNAV

2.C、0%、p之間的計算關(guān)系「J。。）

三、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系

物理量質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度溶解度

溶質(zhì)單位

溶液單位

單位

數(shù)值上關(guān)系質(zhì)量分數(shù)相同的兩溶液物質(zhì)的量濃度相同的兩溶溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫