高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章-第2講

>S－3222高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章第講>S－3222第5章

第2講1．已知、Br于同一周期。下列關(guān)系正確的是33A．原子徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3

()C．還原性：As

3

－

>ClD．酸性：HAsO>H>HPO34解析：選。A項，原子半徑：As>P>Cl，A項錯誤；B項，熱穩(wěn)定性：B項錯誤C，單質(zhì)氧化性Cl>S>As，故陰離子的還原性：32

>S

>Cl－，項正確；項，酸性：HSO>HPO>HAsO，項錯誤。234342.WXYZ種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法不正確的是

()A．XY、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性弱于YD．YZ分子中各原子的最外層均滿足－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2解析：選B。因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物即銨鹽，W是N元素，則XY、Z依次是、Cl。則氫化物中HS最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸2一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯；陰離子還原性－>O－，正確；SCl分子2中S2個Cl分別共用一對電子，各原子的最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。3．短周期素X、Y、、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族、YW同主族，X的原子半徑小于Y，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為，下列敘述正確的是

()/

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章第講A．氣態(tài)化物的熱穩(wěn)定性HY>HWnB．同周期元素中W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．X和Y、Y和組成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：解析：選A。由題給信息可推出X、、Z、W別為H、O、。HO2的穩(wěn)定性大于HA正確；第三周期元素中氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物2(HClO)的酸性最強(qiáng)，B錯誤；H與O間形成的化學(xué)鍵是共價鍵，O與Na間形4成的化學(xué)鍵為離子鍵，C錯誤；原子半徑的大小順序為：r>r>r>r，D誤。OH4．下列實不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

()ABCD

Cl、Br分別與H反應(yīng)222MgCl、AlCl溶液中分別通入233測定相同濃度Na、Na兩溶液的2324pHFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析選BCl比Br更易與H反應(yīng)氯非金屬性較強(qiáng)A確MgCl、222AlCl溶液中通入氨氣均可生成白色沉淀無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱B誤；3測定相同濃度、兩溶液的，根據(jù)的數(shù)據(jù)可判斷出NaCO23243與水解程度的大小，從而判斷出碳、硫的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；利24用、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D確。5．下列敘正確的是A．鉛位周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料

()B．若存在簡單陰離子

2

則R定屬于第ⅥA元素C．S和屬于第ⅥA族元素，還原性比HSe的強(qiáng)22D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑解析選B鉛不位于期表中金屬和非金屬的分界線上它屬于金屬元素，/

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章第講不可作半導(dǎo)體材料錯誤非金屬性比SeH還原性比Se弱，2C錯誤；鈣和鈉相比較，鈉的最外層電子數(shù)較小，但鈣的金屬性較強(qiáng)，錯誤。6．X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，M、R是常見的三種氧化物，其中一種熔點很高，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：(1)X＋→M；(2)M＋→N；(3)M＋→R＋X。若X非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是A．第2周期第Ⅳ族C．第3周期第ⅡA族

()B．第2周期第Ⅵ族D．第周期第ⅣA族解析：選。由題意可推知，為碳，Y為MgZ為，M，N2CO，R為MgO。7．A、、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如表。下列說法正確的是ABCDE

()若元素的最高正化合價為＋7，則D素的最低負(fù)化合價為－2B．若A(OH)為強(qiáng)堿，則也一定為強(qiáng)堿nmC．若HEO為強(qiáng)酸，則的非金屬性一定很強(qiáng)nD．若H為強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性n解析選AAE的最高正化合價為＋7即為元素DS素，故其最低負(fù)化合價為－2確B若n是強(qiáng)堿則B(OH)不是強(qiáng)堿，m如NaOH與Mg(OH)；項，若HEO為強(qiáng)酸，即E的非金屬性較強(qiáng)，而E的2n非金屬性比D強(qiáng)，則的非金屬性不一定很強(qiáng)，故錯誤；D項，若H為強(qiáng)n酸，即的非金屬性較強(qiáng)，故E的非金屬性更強(qiáng)，的單質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，而不是強(qiáng)還原性。8bc、d都是短周期元素，原子半，其、b位于同一周期，、位于同一主族。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的倍。下列說法中不正確的是()/

22高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章第講22A．、c兩元素位于周期表的ⅣA族B．d的單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為∶C．的單質(zhì)可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)D．工業(yè)上可用a單質(zhì)冶煉c單質(zhì)解析：選B。由題意易知a、b、c、d分別為C元素、O元素、素、元素，由此知A正確；鈉在氧氣中燃燒生成Na，陰陽離子個數(shù)比為∶2B22錯誤；單質(zhì)硅可與液反應(yīng)，正確；單質(zhì)碳與反應(yīng)可得到單質(zhì)硅，2D正確。9．有X、、Z、W、M五短周期元素，其中X、、Z、W同周期，Z、M同主族X

和M－

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)離子半徑

－

>W

Y的單質(zhì)熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，下列說法中正確的是

()A．XM兩種元素只能形成XM型化合物2B．Y是地殼中含量最多的元素，Y、的單質(zhì)可發(fā)生化合反應(yīng)C．元素WM的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑D．由于、、M素的簡單氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低解析：選。由題干信息中對Y描述易知，Y是再結(jié)合X、、、W、M五種短周期元素的位關(guān)系和所形成離子所帶的電荷數(shù)可知X是，Z是，W是Cl，MO。Na可以形成NaO，A誤；元素是地殼中含22量最多的元素，誤；Cl和O可以作為水處理中的消毒劑，C正確；常溫下23水是液體，HS、HCl是氣體，故HO的沸點最高，D錯誤。2210下表所列的字母分別代表短周期中的某一元素。(1)1molA的單質(zhì)與足D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體/

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章第講積為_。寫出B最高價氧化物的電子式：。表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：M為_______(化學(xué)式)的溶液與的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；一種新型無機(jī)非金屬材料由形成單質(zhì)G的元素和C素組成，其化學(xué)式為__________________________________________________________________解析：由表可知，A為Na，B碳)，CND為O，為，F(xiàn)Cl(1)2Na＋2HO===2NaOH＋↑，則1Na與HO完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol，2其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L(2)B的最高價氧化物為，其電子式為2(3)由題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知為Al為NaAlOAlCl，23M為。3答案：(1)11.2L(2)(3)Al(OH)3

NaAlOCO2HO===Al(OH)(或2NaAlO＋22232CO＋3H↓)AlN22211下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_。/

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章第講②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式_。由表中兩種元素的原子按1∶1組的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為________(填字母序號。．MnO2

B．FeCl

3c．NaSO23

D．KMnO4解析：四種元素分別為H、O、和Cl含離子鍵則必有Na＋，含極性共價鍵則該化合物中至少還有兩種非金屬元素，常見的符合條件的化合物有NaOH等。合題意的物質(zhì)應(yīng)是H，它在MnO、FeCl等催化劑23的作用下易發(fā)生分解反應(yīng)。答案：(1)Na>Al>O(2)HNO>HCO>HSiO323＋－

(或＋－

等合理答案)(4)ab12．A、B、、E五短周期元素，前三種在周期表中所處的位置如圖()所示，D元素的原子半徑在短周期元素中是最大的是最高正價為＋價的非金屬元素。若A、C三種元素中有兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸這兩種強(qiáng)酸的分子式分別為________時這五種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_一定條件下C單質(zhì)與A形成的最簡單的化合物(過量)置換反應(yīng)時可生成化合物甲該反應(yīng)的化學(xué)式________________________甲中存在的化學(xué)鍵類型為________。若A兩元素的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)可得到常見的無色無味氣體丙、丁(相對分子質(zhì)量丙>)則丙的結(jié)構(gòu)式為________，寫出DEAC的溶液與稀3硫酸反應(yīng)的離子方程式_。解析：易知D是鈉元素，E是氫元素，由AB種元素形成酸的情/

2>N－＋高考化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)第5章第講2>N－＋況知A是氮元素，B硫元素，C是氟元，五種簡單離