原子的結(jié)構(gòu)-課件

原子的結(jié)構(gòu)-課件第一頁，共46頁。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第二頁，共46頁。

在水電解生成氧氣的實驗中,水

破裂為氫

和氧

,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:

＿＿

?？梢?分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以

,而

在化學(xué)變化中不可再分,所以說是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

水氫氣+氧氣通電能力源于運用

知識回顧那原子還能再分嗎？第三頁，共46頁。英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變；極少數(shù)α粒子被反彈回來。原子不是簡單而不可分割的實心球體。第四頁，共46頁。原子的結(jié)構(gòu)第五頁，共46頁。一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)整個原子不顯電性，因為原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。第六頁，共46頁。質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？不是所有的原子都有中子。如氫原子原子序數(shù)1681117第七頁，共46頁。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)的關(guān)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)第八頁，共46頁。1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子第九頁，共46頁。你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核外所占空間小，電子所占空間大。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。第十頁，共46頁。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。第十一頁，共46頁。原子核外的電子是如何運動的？(1).高速運動(2).無規(guī)則運動(3).分層運動

把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布第十二頁，共46頁。二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高第十三頁，共46頁。（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；

最外層最多排8個電子（1）先“里”后“外”2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）離核最遠(yuǎn)第十四頁，共46頁。11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

請畫出氧和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉第十五頁，共46頁。

請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr畫一畫第十六頁，共46頁。氫H氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？Ｐ543-12第十七頁，共46頁。氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar找找規(guī)律1、每一橫行，電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)從左到右依次遞增1。2、每一縱行，最外層電子數(shù)相同，且電子層數(shù)依次遞增1第十八頁，共46頁。氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素找找規(guī)律這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？第十九頁，共46頁。元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子不穩(wěn)定等于8(氦等于2)不易得失穩(wěn)定金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似舉例NaClHe不穩(wěn)定第二十頁，共46頁。1、“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA第二十一頁，共46頁。4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD第二十二頁，共46頁。

5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB第二十三頁，共46頁。我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，要熟練掌握1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法并能靈活運用?！咀鳂I(yè)】⑴及時復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。⑵把1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫到作業(yè)本上交。第二十四頁，共46頁。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第二十五頁，共46頁。NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程N(yùn)a＋Cl－e-第二十六頁，共46頁。三離子的形成離子:帶電的原子叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電的原子。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負(fù)電的原子。第二十七頁，共46頁。鈉離子帶正電還是負(fù)電？氯離子呢？第二十八頁，共46頁。NaNa+

失去1個電子Mg

失去2個電子Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子第二十九頁，共46頁。ClSP

得到1個電子8Cl-

得到2個電子8S2-

得到3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子第三十頁，共46頁。3.離子的表示方法Rn+Rn-n表示所帶電荷數(shù)陽離子陰離子第三十一頁，共46頁。4.離子符號的意義2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子第三十二頁，共46頁。1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜第三十三頁，共46頁。+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物.可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.5.離子化合物的形成過程第三十四頁，共46頁?！就卣埂课覀冊倏纯绰然V的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。第三十五頁，共46頁。原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論第三十六頁，共46頁。

①1個H2中含多少個質(zhì)子和電子？②1個H3中含多少個質(zhì)子和電子？③1個H3+中含多少個質(zhì)子和電子？④1個H3O+中含多少個質(zhì)子和電子？⑤1個NH4+中含多少個質(zhì)子和電子？想一想第三十七頁，共46頁。1.某元素原子最外層上有2個電子,則此元素﹙﹚A：一定是非金屬元素B：一定是金屬元素C：一定是稀有氣體元素D：以上說法都不正確D2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個質(zhì)子,核外共有_____個電子層,最外電子層上有_____個電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

268+161636得陰第三十八頁，共46頁。第3題圖第4題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子的化學(xué)符號）4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號是

；若該粒子帶2個單位正電荷，它的化學(xué)符號是

；若該粒子不顯電性，它的化學(xué)符號是

。1628SO2-Mg2+Ne第三十九頁，共46頁。粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836四相對原子質(zhì)量(Ar)Ｐ56閱讀上表(表3-2)，能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。第四十頁，共46頁。原子的質(zhì)量測定值一個氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克原子的質(zhì)量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。第四十一頁，共46頁。相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）Ar＝某種原子的質(zhì)量（kg）（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為：1氫原子的相對原子質(zhì)量約為：1氧原子的相對原子質(zhì)量約為：16四相對原子質(zhì)量(Ar)Ｐ56第四十二頁，共46頁。相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Ｐ623-4閱讀上表(表3-4)，能得到什么信息？第四十三頁，共4