2019版化學(xué)人教版必修2訓(xùn)練第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能Word版含解析

第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能課時(shí)過(guò)關(guān)·能力提高基礎(chǔ)穩(wěn)固1以下對(duì)于化學(xué)反響與能量的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()化合反響必定是放熱反響形成化學(xué)鍵時(shí)要汲取能量化學(xué)反響中既有物質(zhì)變化又有能量變化答案:D分析:化合反響不必定是放熱反響,比如C+O2CO2是放熱反響,而C+CO22CO是吸熱反應(yīng);形成化學(xué)鍵時(shí)要放出能量;反響物的總能量與生成物的總能量不相等,才使反響表現(xiàn)為吸熱或放熱。2以下相關(guān)能量轉(zhuǎn)變的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()煤焚燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑剂虾椭参锶剂戏贌龝r(shí)放出的能量均根源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程D.植物經(jīng)過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟鞘翘?yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程答案:C分析:動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3以下變化過(guò)程屬于吸熱反響的是()金屬鈉與水的反響氫氣焚燒C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混淆答案:D分析:開(kāi)朗金屬與水(或酸)的反響、焚燒反響均為放熱反響;濃硫酸溶于水為放熱過(guò)程;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響為吸熱反響,D項(xiàng)正確。4相關(guān)能源的以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()煤、石油、天然氣均為化石能源化石能源是非可重生能源氫能、核能均是無(wú)污染的高效能源答案:D分析:煤、石油、天然氣均為非可重生的化石能源。氫能是可重生能源

,由

H2O的分解制取大批H2;氫能是一種環(huán)保能源,其焚燒的獨(dú)一產(chǎn)物是氫能又是一種高效能源。核能也是一種高效能源

H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,但可能帶來(lái)污染

;從單位質(zhì)量產(chǎn)生的能量來(lái)看,因核反響堆的殘?jiān)泻写?/p>

,量的放射性物質(zhì)。5(2018

山東學(xué)考

)以下反響過(guò)程中能量變化的趨向與圖示一致的是

(

)A.C+CO2

2COB.CaCO3

CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3D.Ba(OH)

2·8H2O+2NH4Cl

BaCl2+2NH3↑+10H2O答案:C分析:由圖像可知,反響物的能量高于生成物的能量,為放出能量的反響。

A、B、D

三項(xiàng)中的反應(yīng)均為汲取能量的反響,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中反響為放出能量的反響,正確。6以下對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

(

)A.會(huì)惹起化學(xué)鍵的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必定惹起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必定陪伴著能量的變化答案:C分析:化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,進(jìn)而生成新的物質(zhì)

,同時(shí)陪伴著能量變化

,表現(xiàn)為吸熱反響或放熱反響,不必定惹起物質(zhì)狀態(tài)變化。7肼(H2NNH

2)是一種高能燃料

,相關(guān)化學(xué)反響的能量變化以下圖

,已知斷裂

1mol

化學(xué)鍵所需的能量

(kJ):N≡N

鍵為

942、O

O鍵為

500、N—N

鍵為

154,則斷裂

1molN—H

鍵所需的能量(kJ)是(

)答案:B分析:利用圖示可知1mol肼和氧氣變?yōu)樵訒r(shí)斷鍵需要的能量為2752kJ-534kJ=2218kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)N—N鍵、4個(gè)N—H鍵、1個(gè)OO鍵,所以1×154kJ+4×E(N—H鍵)+1×500kJ=2218kJ,解得斷裂1molN—H鍵所需的能量為391kJ。8某化學(xué)反響,設(shè)反響物總能量為E1,生成物總能量為E2。假如把化學(xué)反響中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行的轉(zhuǎn)變,則:(1)若E1>E2,則該反響為熱反響,該反響可當(dāng)作是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)變?yōu)槟芏婚_(kāi)釋出來(lái)的過(guò)程。(2)若E1<E2,則該反響為熱反響。那么在發(fā)生化學(xué)反響時(shí),反響物需要才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩Ｔ摲错懣僧?dāng)作是的過(guò)程。答案:(1)放熱(2)吸汲取能量熱能轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)內(nèi)部的能量而被“儲(chǔ)存”起來(lái)分析:(1)反響物的總能量大于生成物的總能量,則反響進(jìn)行的結(jié)果必定是部分能量被開(kāi)釋出來(lái)。(2)反響物的總能量小于生成物的總能量,則反響進(jìn)行時(shí),必定有外面能量參加反響儲(chǔ)存在生成物中。9已知31g白磷轉(zhuǎn)變?yōu)?1g紅磷開(kāi)釋能量。試回答:(1)上述變化屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)31g白磷擁有的能量(填“>”或“<”,下同)31g紅磷擁有的能量。(3)31g白磷完整焚燒開(kāi)釋出的能量31g紅磷完整焚燒開(kāi)釋出的能量。答案:(1)化學(xué)(2)>(3)>分析:同素異形體之間的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化。當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反響開(kāi)釋能量。10某實(shí)驗(yàn)小組做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),裝置如圖:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反響后(a)中溫度高升,由此能夠判斷(a)中反響是熱反響;(b)中溫度降低,由此能夠判斷(b)中反響是熱反響。(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反響的離子方程式:。(3)依據(jù)能量守恒定律,(a)中反響物的總能量應(yīng)當(dāng)生成物的總能量。+3+答案:(1)放吸(2)2Al+6H2Al+3H2↑(3)大于分析:(1)(a)中溫度高升,說(shuō)明反響為放熱反響;(b)中溫度降低,說(shuō)明反響為吸熱反響。(3)(a)為放熱反響,則反響物的總能量大于生成物的總能量。能力提高1以下反響既是氧化復(fù)原反響,又是吸熱反響的是()A.鋁片與稀硫酸的反響B(tài).Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響C.灼熱的木炭與CO2的反響D.甲烷在O2中的焚燒反響答案:C分析:A、D兩項(xiàng)中的反響均是放熱反響,B項(xiàng)中的反響不是氧化復(fù)原反響。2如右圖所示的裝置,試管中盛有水,氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒,U形管中注有紅色的水,將氣球用橡皮筋緊縛在試管口,實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)生的現(xiàn)象是()A.U形管內(nèi)水的紅色褪去試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大D.U形管中水位不變答案:C分析:Na2O2抖落在試管b的水中后發(fā)生以下反響O2負(fù)氣球a被吹大,放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹

:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,該反響產(chǎn)生的,致使U形管c端水位降落,d端水位上漲。3已知反響X+YM+N為吸熱反響,針對(duì)這個(gè)反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.X的能量必定低于M的,Y的能量必定低于N的B.由于該反響為吸熱反響,故必定要加熱反響才能進(jìn)行C.損壞反響物中的化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量必定低于M和N的總能量答案:D分析:吸熱反響中,反響物的總能量小于生成物的總能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;吸熱反響不必定需要加熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若從化學(xué)鍵的角度剖析,吸熱反響中舊鍵斷裂時(shí)汲取能量多,新鍵形成時(shí)放出能量少,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4化學(xué)反響A2+B22AB的能量變化以下圖,則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()該反響是吸熱反響斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要汲取ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量答案:C分析:由圖告知反響物總能量高于生成物總能量

,該反響是放熱反響

,A、D

兩項(xiàng)錯(cuò)誤

;斷鍵時(shí)汲取能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤。5常溫、常壓下將氫氣和氧氣混淆在一同

,即便過(guò)上幾年

,它們也不會(huì)化合生成水。

但是只需給一個(gè)電火花,氫氣就快速與氧氣反響生成水。反響過(guò)程中的能量變化如圖中的情形,漫畫(huà)中的羊供應(yīng)給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的()

A所示。對(duì)照?qǐng)D

BA.E2B.E2-E1C.E3-E2D.E3答案:C分析:常溫、常壓下氫氣和氧氣中的化學(xué)鍵不會(huì)斷裂,所以反響不會(huì)發(fā)生。只需給一個(gè)電火花,就使部分反響物分子獲取必定的能量(E3-E2)而斷鍵變?yōu)樵?原子從頭組合生成H2O時(shí)形成化學(xué)鍵,放出的熱量又給其余反響物分子供應(yīng)了能量,反響快速進(jìn)行下去,直到達(dá)成。這個(gè)(E3-E2)就相當(dāng)于漫畫(huà)中羊供應(yīng)給石頭的“能量”?！?將V1-1mL未知濃度的NaOH溶液混淆平均后丈量并記錄mL1.00molL·HCl溶液和V2溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下圖(實(shí)驗(yàn)中一直保持V1+V2=50)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃該實(shí)驗(yàn)表示化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?1C.NaOH溶液中c(NaOH)約是1.00molL·該實(shí)驗(yàn)表示有水生成的反響都是放熱反響答案:B分析:圖像中曲線起點(diǎn)表示5mL1.00mol·L-1HCl溶液與(50-5)mL未知濃度NaOH溶液混淆后的溫度為22℃,而不是實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)30mL1.00mol·L-1HCl溶液與(50-30)mLNaOH溶液混淆后溫度達(dá)到最高點(diǎn),說(shuō)明反響放熱且二者恰巧反響完-mol·L-1,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)不可以說(shuō)明其余有水生全,c(NaOH)-成的反響中的能量和溫度變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?最新報(bào)導(dǎo):科學(xué)家初次用X射線激光技術(shù)察看到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反響過(guò)程的表示圖以下:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài).在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了擁有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過(guò)程答案:C分析:依據(jù)圖像可知,反響物的總能量高于生成物的總能量,所以該反響是放熱反響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ能夠看出整個(gè)過(guò)程中的CO沒(méi)有斷鍵生成C和O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2中的共價(jià)鍵是不一樣種元素的原子形成的,所以是極性鍵,C項(xiàng)正確;狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過(guò)程,D項(xiàng)錯(cuò)誤。★8下表中的數(shù)據(jù)是損壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所耗費(fèi)的能量(kJ)。物Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI質(zhì)能量依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題:(1)以下物質(zhì)自己擁有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)以下氫化物中,最穩(wěn)固的是。(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸熱”或“放熱”)反響。同樣條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反響,當(dāng)耗費(fèi)等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或汲取的熱量最多的是。答案:(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2分析:損壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所耗費(fèi)的能量越大,則物質(zhì)越穩(wěn)固,物質(zhì)所擁有的能量越低。以氯元素為例計(jì)算,斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和H—H鍵需汲取的能量:243kJ+436kJ=679kJ,而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ=864kJ,所以在Cl2+H22HCl反響中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量,同理可計(jì)算在Br2+H22HBr、I2+H22HI反響中分別放出103kJ、9kJ的熱量。9某化學(xué)反響中,設(shè)反響物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2,則該反響可用圖(填“A”或“B”)表示。太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)藏太陽(yáng)能的原理是白日在太陽(yáng)照耀下,某種鹽融化,汲取熱量;晚間熔鹽開(kāi)釋出相應(yīng)能量,進(jìn)而使室溫得以調(diào)理。已知以下數(shù)據(jù):熔融化吸熱參照價(jià)錢(qián)鹽點(diǎn)元/℃CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800此中最適合作儲(chǔ)能介質(zhì)的是。A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O②右圖是一種太陽(yáng)能熱水器的表示圖,圖中A是集熱器