《三年高考兩年模擬》化學(xué)匯編專(zhuān)題：專(zhuān)題十六硫及其化合物、環(huán)境保護(hù)(A組三年高考真題)(含解析)

A組三年高考真題（2016～2014年）1．(2015天·津理綜，1，6分)以下相關(guān)“化學(xué)與生活”的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )．．．A．點(diǎn)燃鞭炮后，硫焚燒生成SO3B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性消除銅鏡表面的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱2．(2015浙·江理綜，7，6分)以下說(shuō)法不正確的是( )．．．A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶擁有必定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵相關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的齊集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)變都是減少酸雨產(chǎn)生的舉措3.(2016課·標(biāo)全國(guó)Ⅲ，27，15分)煤焚燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答以下問(wèn)題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)在鼓泡反響器中通入含有SO2和NO的煙氣，反響溫度323K，NaClO2溶液濃度為－3－15×10molL·。反響一段時(shí)間后溶液中離子濃度的剖析結(jié)果以下表。離子2－2－－－－SO4SO3NO3NO2Cl－18.35×10－4－6－4－5－3c/(molL·)6.87×101.5×101.2×103.4×10①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反響的離子方程式___________________________。增添壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)變率________(填“提升”、“不變”或“降低”)。②跟著汲取反響的進(jìn)行，汲取劑溶液的pH漸漸________(填“增大”、“不變”或“減小”)。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反響速率________脫硝反響速率(填“大于”或“小于”)。原由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不一樣，還可能是___________________________。(3)在不一樣溫度下，

NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中

SO2和

NO

的均衡分壓

pc以下圖。①由圖剖析可知，反響溫度高升，脫硫、脫硝反響的均衡常數(shù)均________(填“增大”、“不變”或“減小”)。②反響ClO－2＋2SO23－===2SO24－＋Cl－的均衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_____________。(4)假如采納NaClO、Ca(ClO)2代替NaClO2，也能獲得較好的煙氣脫硫成效。①?gòu)幕瘜W(xué)均衡原理剖析，Ca(ClO)2對(duì)比NaClO擁有的長(zhǎng)處是_____________。②已知以下反響：SO2(g)＋2OH－－H1(aq)===SO32(aq)＋H2O(l)－2－2－－H2ClO(aq)＋SO3(aq)===SO4(aq)＋Cl(aq)CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)H3則反響SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的H＝______________。4．(2015·京理綜，北26，12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ臐崈裟茉矗蕴?yáng)能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反響過(guò)程以以下圖所示：(1)反響Ⅰ的化學(xué)方程式是

________________。(2)反響Ⅰ獲得的產(chǎn)物用

I2進(jìn)行分別。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)度

I2的存在下會(huì)分紅兩層

——含低濃度

I2的

H2SO4層和含高濃度

I2的

HI

層。①依據(jù)上述事實(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

________(選填序號(hào)

)。a．兩層溶液的密度存在差別b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②鑒別兩層溶液的方法是________________________________________。③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H＋)∶c(SO42－)＝2.06∶1，其比值大于2的原由__________________________________________________________________。(3)反響Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)H＝＋550kJmol·

－1它由兩步反響構(gòu)成：.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)H＝＋177kJmol·－1SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，以下圖表示L一準(zhǔn)時(shí)，ⅱ中SO3(g)的均衡轉(zhuǎn)變率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是________。②判斷L1，L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述原由：_______________________________________。5．(2014山·東理綜，31，20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反響以下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)△S(s)＋Na2SO3(aq)=====Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝達(dá)成后，封閉兩頭活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_____________________________________________________，則整個(gè)裝置氣密性?xún)?yōu)秀。裝置D的作用是____________________。裝置E中為_(kāi)_______溶液。(2)為提升產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰巧完整反響，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)裝置B的作用之一是察看SO2的生成速率，此中的液體最好選擇________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2遲緩進(jìn)入燒瓶C，采納的操作是__________________。已知反響(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反響達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適合加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)一定使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶(4)反響停止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，此中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中能否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________________。已知Na22322－＋2H＋2↑＋H2===S↓＋SOOSO·5HO遇酸易分解：SO供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液參照答案組1．A[A項(xiàng)，硫焚燒生成的產(chǎn)物為SO2，不是SO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬溶液因Al3＋水解而呈酸性，銅銹的成分主假如Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性沖洗銅鏡表面的銅銹，正確；C項(xiàng)，水楊酸中含有羧基，可與NaHCO3溶液反響放出

CO2，故服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時(shí)，

可用

NaHCO3溶液解毒，正確；D項(xiàng)，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服時(shí)，

肥皂中的有效成分高級(jí)脂肪酸鈉會(huì)與鈣離子反響生成高級(jí)脂肪酸鈣積淀，進(jìn)而使肥皂去污能力減弱，正確。]2．C[A項(xiàng)，因?yàn)榫w內(nèi)部微粒的擺列擁有必定的規(guī)律性，液體擁有必定的流動(dòng)性，故液晶擁有必定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性，正確；B項(xiàng)，因?yàn)楸退蟹肿娱g形成的氫鍵的不一樣，致使冰的構(gòu)造中有縫隙，水的構(gòu)造中分子擺列密切，所以冰比水的密度小，正確；C項(xiàng)，納米銀粒子的齊集為物理變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和氮氧化物的轉(zhuǎn)變都能夠減少硫和氮氧化物的排放，故能減少酸雨的產(chǎn)生，正確。]3.分析(1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為亞氯酸鈉。(2)①亞氯酸鈉擁有氧化性，可將NO氣體氧化為NO3－，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反響的離子方程式為4NO＋3ClO2－＋4OH―===4NO－3＋3Cl－＋2H2O。該反響是一個(gè)氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)，有益于反響向耗費(fèi)NO的方向進(jìn)行，所以增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)變率提升。②脫硝反響耗費(fèi)OH―，故跟著汲取反響的進(jìn)行，汲取劑溶液的pH漸漸減小。③依據(jù)題中表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反響一段時(shí)間后溶液中SO24―的離子濃度最大，說(shuō)明脫硫反響速率大于脫硝反響速率。原由除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不一樣，還可能是NO溶解度較低或脫硝反響活化能較高。(3)①由圖剖析可知，溫度高升，SO2或NO均衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)均減小，說(shuō)明高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，所以脫硫、脫硝反響的均衡常數(shù)均減小。②依據(jù)反響ClO2－＋2SO32―2―＋Cl―可寫(xiě)出其均衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（Cl－）·c2（SO42－）。(4)①相關(guān)于===2SO4－22－）c（ClO2）·c（SO3NaClO，Ca(ClO)2能形成CaSO4積淀，有益于均衡向脫硫方向挪動(dòng)，提升了SO2的轉(zhuǎn)變率。②將題中的3個(gè)反響挨次標(biāo)志為①、②、③，依據(jù)蓋斯定律，①＋②－③即得所求的反響，H＝H1＋H2－H3。答案(1)亞氯酸鈉(2)①4NO＋3ClO2－＋4OH―===4NO3－＋3Cl－＋2H2O提升②減小③大于NO溶解度較低(或脫硝反響活化能較高)(3)①減?、贙＝－22－）c（Cl）·c（SO4－22－）c（ClO2）·c（SO3(4)①形成硫酸鈣積淀，反響均衡向產(chǎn)物方向挪動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)變率提升②H1＋H2－H34．分析(1)由反響過(guò)程圖示可知，反響Ⅰ的反響物為SO2、I2和H2O，生成物為H2SO4和HI，進(jìn)而可寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。(2)①由題干信息“該產(chǎn)物的溶液在過(guò)度I2的存在下會(huì)分紅兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層”剖析得出：加入I2前溶液未出現(xiàn)分層，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，兩溶液中密度存在差別，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故ac正確。②因?yàn)镠I溶液中含有I2濃度大，溶液顏色深，而H2SO4溶液中含有I2的濃度低，溶液顏色淺，所以能夠經(jīng)過(guò)察看溶液的顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。③H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完整電離會(huì)使＋2－＋2－＋c(H)∶c(SO4)＝2∶1，而溶液中c(H)∶c(SO4)＝2.06∶1，說(shuō)明溶液中c(H)變大，這是因?yàn)樵揌2SO4層中含有少許強(qiáng)酸HI，HI電離出H＋所致。(3)第一依據(jù)反響Ⅱ和反響ⅰ確立反響ⅱ為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H＝＋196kJ·mol－1。①依據(jù)反響ⅱ的特點(diǎn)：正反響方向?yàn)闅怏w體積增大、吸熱反響，增大壓強(qiáng)SO3(g)的轉(zhuǎn)變率減小，故X代表壓強(qiáng)。②在等壓條件下，高升溫度，反響ⅱ的均衡向正向挪動(dòng)，SO3(g)的轉(zhuǎn)變率增大，故L2所代表高溫曲線，即L1＜L2。答案(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)①ac②察看顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層③H2SO4層含有少許HI(3)①壓強(qiáng)②L1＜L2SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H＝＋196kJmol·－1，當(dāng)壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，溫度高升，均衡轉(zhuǎn)變率增大5．分析(1)E中溶液用來(lái)汲取剩余的SO2氣體，應(yīng)用NaOH溶液，因?yàn)镾O2易溶于NaOH溶液，會(huì)發(fā)生倒吸，故裝置D“短進(jìn)長(zhǎng)出”用來(lái)防倒吸。(2)由C中發(fā)生的三個(gè)反響可知其總反響為2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)B中液體不可以溶解SO2，不可以與SO2反響，切合條件的只有飽和NaHSO3溶液；為使SO2遲緩進(jìn)入燒瓶C，A中反響應(yīng)遲緩進(jìn)行，可經(jīng)過(guò)控制滴加硫酸的速度來(lái)實(shí)現(xiàn)；反