2013年春期化學“學科內(nèi)綜合中的寫方程式試題”針對性訓練題

2013年春期化學“學科內(nèi)綜合中的寫方程式試題”針對性訓練題班級姓名組別PAGEPAGE41、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1；

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－bkJ·mol－1

請寫出氯化氫催化氧化的eq\o\ac(□,熱)化學方程式：2、常溫下，將0.0025mol的SO2Cl2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，則SO2Cl2與水反應的eq\o\ac(□,化)eq\o\ac(□,學)方程式為____________。3、不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是（用eq\o\ac(

,離)eq\o\ac(

,子)方程式表示）。工業(yè)上，用碳單質(zhì)制取硅單質(zhì)的化學方程式為。碳的最高價氧化物與某一元有機酸的鉀鹽（化學式為KA，A－為酸根）溶液反應的化學方程式為。（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal=4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－104、（1）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，I—被氧化為I2。寫出此反應的離子方程式____。

（2）工業(yè)廢水中含少量NO—2，可用電解法將NO—2轉(zhuǎn)換為N2除去。N2將在____極生成，寫出NO—2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N2的eq\o\ac(○,電)eq\o\ac(○,極)反應式________。5、標準狀況下，2．24L氮的簡單氣態(tài)氫化物被200mLlmolL－1氮的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）。ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式___6、雙氧水和漂白粉具有廣泛用途。H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）過氧化氫eq\o\ac(○,電)eq\o\ac(○,離)方程式為。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為。

（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應生成硫酸銅（必要時可以加熱）。加入或通入下列物質(zhì)時，肯定不能促使銅粉溶解的是（填字母代號）。

A．O2B．H2O2C．FeCl2D．NaNO3E．FeCl3

（4）配平下列反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

___KMnO4+___H2O2+___H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O

（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅。過氧化氫參與反應的離子方程式為。7、（1）化合物AlN導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物AlN的制備及化學性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）

①可用Al和N的單質(zhì)在800~1000℃制得，每生成1molAlN，吸收akJ的熱量。

②可用Al的氧化物、焦炭和氮的單質(zhì)在1600~1750℃生成AlN，每生成1molAlN，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。

請根據(jù)上述信息寫出在理論上Al的氧化物跟焦炭反應生成Al單質(zhì)和CO的熱化學方程式_______AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液。完成反應的化學方程式：

AlN+NaOH+H2O＝＋

（2）N與O組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40Ｌ該無色氣體與15Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式。8、二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

（1）①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增質(zhì)。已知298K下，1molA、1molB完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分別為393.5kJ，283kJ。寫出該溫度下A與C反應生成B的熱化學方程式：______________________。18、已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中能量變化如右圖：

該反應的熱化學方程式是________________________________。19、利用原電池原理，將N、H的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導電陶瓷傳遞H+，可合成NH3，該電池的正極反應式為20、（1）用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為，（2）在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4gFe時，懸濁液中的c(Ag+)=。[假設(shè)實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。

已知：

2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)ΔH＝-75.56kJ?mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ?mol－1

寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：。21、二氧化鈦(TiO2)與鋁的單質(zhì)、氧的單質(zhì)高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應的化學方程式為；鋁單質(zhì)與Fe2O3反應時，每消耗13.5g鋁放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是。聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子化學方程式為。鐵粉可作為食品脫氧劑。已知

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=－25kJ·mol一1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－47kJ·mol一1；

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ·mol一1．

用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學方程式為____________________22、（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為。

（3）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為。23、氮和鈉組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，其化學方程式是。24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導體材料。請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的電子式是。

（3）W2Z2與X2Z反應的化學方程式是。

（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是。

（5）在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉(zhuǎn)移1mole－放熱190．0kJ。則該反應的熱化學方程式是（6）M是重要的有機化工原料，其分子與A2B2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為；若某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。則該電池的正極反應式為：。25、由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①和②。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應式為

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是26、甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請回答下列問題：

⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

⑵寫出乙的單質(zhì)的電子式：_______。

⑶戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

⑷寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_________。

⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________________。27、某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：

甲+乙丙+丁+水

（1）若丙為NO2。

①甲與乙反應的化學方程式為。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJmol-1，

2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJmol-1。

寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：

。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，請寫出離子反應方程式：

③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0反應。

該反應的化學平衡常數(shù)K=________________（填表達式）；

反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是（填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量

b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量

d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K28、氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色。

（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料。

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：；

②常溫下，向25mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。

由圖確定HA是（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3·H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為；

（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機。這類材料中研究得較多的是氮化物A。粉末狀A能夠與水反應，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣。請寫出A與水反應的化學方程式；

（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料。在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X。若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用（選填序號）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.酸性KmnO4溶液答案：1、4HCl(g)+O2(g)＝2H2O(l)+2Cl2(g)ΔH＝－（a－2b）kJ·mol－12、SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、4、（1）2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO＋I2＋2H2O（2）陰，2NO2－＋8H＋＋5e－＝N2＋4H2O5、NO3－H+NH4+OH－2ClO2+2CN－＝N2+2Cl－+2CO26、（1）H2O2?HO2-+H+（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）C（4）2，5，3，1，2，5，8H2O2向KMNO4轉(zhuǎn)移10e（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7、（1）3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=－(2a－2b)kJ/mol或△H=2b－2akJ/molNaAlO2、NH3↑（若“↑”未標出不扣分）（2）8NO+3O2+8OH－=2NO3－+6NO2－+4H2O8、（1）①Cl－－5e－+2H2O=ClO2↑+4H+②0.01

在陰極發(fā)生2H++2e－=H2↑，H+濃度減小，使得H2OOH－+H+的平衡向右移動，OH－濃度增大，pH增大（2）2ClO2+2CN－=N2↑+2CO2↑+2Cl－（或3.85a）9、Al－4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O10、⑷H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1

⑸Na+[H:]－NaH+H2O＝NaOH+H2↑⑹Fe2++2e－＝一Fe鈉β－Al2O311、Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑0.17mol·L－112、Cu2O+6HNO3＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O13、Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ/mol14、BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl15、（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（2）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

（3）FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-16、N2H4—4e——+4OH——=N2+2H2O17、C(s)+CO2(g)＝2CO(g)△H＝+172.5kJ·mol－118、NH3(g)+H+(aq)==NH4+(aq)△H＝－(b－c)kJ·mol－119、N2＋6e－＋6H＋＝2NH320、Fe+2AgI＝2Ag+2I-+Fe2+1.7×10-16mol?L－15CO(g)+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2(s)ΔH＝-1377.22kJ?mol－121、4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC2Al(s)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ?