江西省萍鄉(xiāng)市清水中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市清水中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（

）

溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2

的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：

H2SO3>H2SiO3

參考答案：CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+將SO2氧化為硫酸根離子，生成的硫酸根離子與Ba2+生成難溶性的BaSO4白色沉淀，說明SO2有還原性，A正確；SO2通入H2S溶液，產生黃色的硫磺沉淀，反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，說明SO2有氧化性，B正確；SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，酸性KMnO4被二氧化硫還原為Mn2+，說明SO2有還原性，C錯誤；SO2通入Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀（H2SiO3），因為亞硫酸的酸性強于硅酸，故D正確。2.鎂粉和鋁粉的化合物，投入下列溶液中，沒有明顯現(xiàn)象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸鎂溶液參考答案：DA、汞的金屬性弱于鎂和鋁，投入后會置換出汞，鎂粉和鋁粉的表面微微變?yōu)楹谏?，選項A不選；B、鎂粉和鋁粉的混合物，投入稀硫酸中，兩者都能與稀硫酸反應，產生氣泡，選項B不選；C、鎂粉和鋁粉的混合物，投入NaOH溶液，鋁能與NaOH溶液反應，產生氣泡，選項C不選；D、鎂的金屬性強于鋁，鎂粉和鋁粉的混合物，投入硫酸鎂溶液，不發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象，選項D選。答案選D。3.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略4.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反應；C．能發(fā)生水解反應；D．能發(fā)生酯化反應；參考答案：BD略5.將等體積等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、6∶3∶2參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-1

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，Zn和鹽酸反應生成22.4L氫氣時，Zn失去的電子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略7.下列元素中，金屬性最強的是

（

）A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：D略8.．可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1該反應在各條件下反應速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略9.下列除雜方案正確的是（括號內為除雜劑）（

）

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)

B.Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)C.H2中混有O2（灼熱的銅網）

D.CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B略10.金屬銣和另一種堿金屬組成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氫氣，由此斷定另一種堿金屬是（

）A.銫

B.鋰

C.鈉

D.鉀參考答案：B略11.（雙選）Al粉投入某無色澄清的溶液中產生H2，則下列離子組合正確的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣參考答案：BD考點：離子共存問題．分析：Al粉投入某無色澄清的溶液中產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：Al粉投入某無色澄清的溶液中產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，A．Ca2+、CO32﹣結合生成沉淀，H+、CO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；C．Cu2+、Mg2+分別與OH﹣結合生成沉淀，且Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選BD．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．12.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A．c電極上有氣體產生

B．d為陽極、c為陰極C．電解過程中，d電極質量不變

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A13.下列說法正確的是（

）ks5uA．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標準狀況，1molH2O含O原子個數(shù)為NAB．1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1個水分子含有1個氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個水分子，含有NA個O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質的量，故B錯誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應0.1mol氯化亞鐵，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯誤；故選：A．15.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2OB．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓參考答案：C試題分析：A、沒有配平，應該是Ba2+＋2OH-＋SO42-＋2H+＝BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；B、大理石難溶于水應該用化學式表示，B錯誤；C、離子方程式正確，C正確；D、還有氫氧化鎂白色沉淀產生，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

；（2）裝置E中的現(xiàn)象是

；（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作方法是_______

；（4）該小組學生利用上述（3）中濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是_____________________________________________

；②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、__________、過濾。

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

（4）

①將Fe2+氧化成Fe3+

②冷卻結晶

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物，A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。參考答案：（1）A、氫；B、氧；C、鈉；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl18.（5分）由于空氣中，按體積計算，氧氣約占

，所以硫在空氣中燃燒，發(fā)出

色火焰，而在純氧中燃燒，則發(fā)出

色火焰。生成的氣體叫做

，具有

氣味。參考答案：（共5分）

21％；

淡藍；

藍；

二氧化硫；

刺激性。（每空各1分)略19.氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選