人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

《化學(xué)（必修）》課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)1C2．．．5．乳化原理或萃取原理．利用稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7．不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。第一章第二節(jié)1D2B．B5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol6．這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。7．8n(Ca)：：：n(Fe)=224：140：：9．））0.2molCl-0.4mol10．（，氣的相對(duì)分子質(zhì)量40第一章復(fù)習(xí)題1C2．3．4．．6．(1)不確況下或沒(méi)有明確的態(tài)）（）正確液體積不為1L）氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（）正確標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體（）確溫壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7）（）0.28mol/L8．9．，操作步驟（）算所需酸鈉的質(zhì)量（硫酸鈉）××（）量（）解并冷至室溫（）移至50ml容瓶，并洗滌小燒杯次3次將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié)1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．樹(shù)狀分類法略5．分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征

舉例濁液>100nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1nm穩(wěn)定，均一飽和溶液膠體1～100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6．7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)1．水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽(yáng)離子陽(yáng)離子H+陰子OH-金屬離子或銨根離子酸根離子+OH-=H2O2．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3C4．．C6．．8．(1)NaOH=Na++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3)CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不應(yīng)。10）可銅+強(qiáng)=可溶鹽Cu(OH)2(2)強(qiáng)強(qiáng)堿可鹽

(3)強(qiáng)酸+CaCO3=可鈣+H2O+CO2(4)強(qiáng)酸可溶=可鹽H2O+CO2(5)可銅+可溶鐵+Cu11．屬導(dǎo)電的原因是自由子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)1．電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化2．O2HNO3H2O2等H2金單質(zhì)等3．氧化S+O2=點(diǎn)燃=SO2還4C5．6C．B8．C9）原劑H2氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子4e-（）原劑氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子20e-（）既氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e-（）原劑H2氧化劑WO3轉(zhuǎn)電子6e-10．第二章復(fù)習(xí)題p421）組B組金屬單質(zhì)或氣體等；C組O2；D組或強(qiáng)電解質(zhì)等（）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3轉(zhuǎn)移4e-2．還原性3．C；和KNO34．．6．7．8．．10．11．硫酸H++OH-=H2O↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．白色粉末中肯定含有化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇?！鼵aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一節(jié)1．實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。白固)加熱（黃色固體）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．3B．．．7．(1)高=Fe3O4+4H2(2)2Al+6H+=2Al3++3H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L（）9．放出的氫氣多。第三章第二節(jié)p621．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2轉(zhuǎn)2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2轉(zhuǎn)移2e-2．酸強(qiáng)堿兩性兩性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失4D5B．7．8．9．10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+轉(zhuǎn)移2e-

11．生成白色沉淀，迅速為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3轉(zhuǎn)4e-12．21.2g0.2第三章第三節(jié)10．21×第三章復(fù)習(xí)題1．2．．4．5．6．7．加=2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2加熱=CuO+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu8．一開(kāi)始時(shí)濃燒堿溶液吸收，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29CaCO3=高溫CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10．樣于兩支小試管中。一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液酒燈上灼燒透藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+；其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說(shuō)明原溶液中含有；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-。11．：1Mg==Mg2++↑x-----------------------------x2Al2Al3+3H2↑y---------------------------2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得和y(1)鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)27y/5.1*100%=(2)鋁鎂的物質(zhì)的量比為y:x第四章第一節(jié)（課習(xí)題）1）⑩2）④⑤⑦⑨）①②③④2．材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水

穩(wěn)定。其實(shí)能與、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與、NaOH溶液反應(yīng)。3．Na2SiO3+H2SO4+H2O↓H4SiO4=H2SiO3+（注從水溶液里析出的硅酸其都是原硅酸H4SiO4書(shū)上為了簡(jiǎn)便把寫(xiě)成了硅酸）4．（：SiO2+4HF=↑+2H2O；NaOH與的應(yīng)太慢，故并不選D5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的，熔融燒堿時(shí)有SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6沙主要成分是石英化成分為SiO2晶體于子晶體常堅(jiān)硬以磨料。7．Na2CO3+SiO2高Na2SiO3+CO2↑（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，叫“泡花堿8．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路）生產(chǎn)。9）原劑（）化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原劑（）（沙灘物質(zhì)）——（粗）——Si純）——集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10）同最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（）體的構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（）、由結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大CO2常下為氣體，而為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被還原等。11）（Na2O（（=：：化學(xué)式為（堿t石灰石石t12第四章第二節(jié)（課習(xí)題）1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓

滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3．略4．5．6．．8漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次酸鈣與氯化鈣的混合其實(shí)粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無(wú)其它含義是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9．因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買。保存也是一樣要注意密封。10．止過(guò)多的接觸氯氣，必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11）這可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。（）收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，減輕其污染。12）=Br2+2Cl-Cl2+2I-I2+2Cl-（）Br2+2I-=I2+2Br-13可細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀溶液有滑膩感，而食鹽水無(wú)滑膩感別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀用石灰水鑒別?14）g（）考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量。必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處15．第四章第三節(jié)（課習(xí)題）1CaO+SO2CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O2）溫下促使、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使、放電反應(yīng)催劑（）②3．．．6．．．9）2SO2+O22SO3（）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（）10）kg=1.28t（）448m3（）t11略第四章第四節(jié)（課習(xí)題）1）性（酸的氧性吸水性（）水（）氧化性5）氧化性2．3．．5．（但要明確，這二者的紅色是不同的）．．8．9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。

3Cu+8HNO3（稀=3Cu（）2+2NO↑Ba2++SO42-=BaSO410．與你的同學(xué)討論解決11．燥劑有酸性、中性、性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2—可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO—可選用無(wú)CaCl2干。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能NO化。也不宜用堿石灰。—可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3類似于結(jié)晶水合物12）mol·0.5mol·L-1（）mol·1.0·L-11.5mol·（）molL-1（實(shí)際上等于溶液里SO42-濃度）13．第四章復(fù)習(xí)題（）1（）△MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2HCl2）N2不潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（）易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱（）NH4+（）鹽NH4++OH-△NH3↑3）+電+↑（）H2+Cl2點(diǎn)燃（解于水得鹽酸）Cl2+2NaOH=（白液、消毒液）4C5．．7．．9．10．能產(chǎn)生白煙NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體顆粒