第七章定量分析概論(張)

學習要求掌握基本的分析方法及其原理掌握各種分析方法的有關計算，初步具備數(shù)據(jù)評價能力培養(yǎng)觀察、分析和解決問題的能力當前1頁，總共90頁。第一節(jié)概述研究物質(zhì)化學組成和結(jié)構的分析方法及相關理論的科學定性分析定量分析結(jié)構分析：確定化學組成：確定相對含量：確定化學結(jié)構及對化學性質(zhì)的影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)尖端科學和國防科技國際貿(mào)易定義任務作用當前2頁，總共90頁。1.分析化學中突出“量”的概念

如：測定的數(shù)據(jù)不可隨意取舍；數(shù)據(jù)準確度、偏差大小與采用的分析方法有關。

2

一、分析化學的特點當前3頁，總共90頁。3/22/2023

2.實驗性強

強調(diào)動手能力、培養(yǎng)實驗操作技能，提高分析解決實際問題的能力。

23.綜合性強

涉及化學、生物、電學、光學、計算機等,體現(xiàn)能力與素質(zhì)。當前4頁，總共90頁。3/22/2023

二、分析化學的作用在化學學科發(fā)展中的作用：分子科學、遺傳密碼在化學研究工作中的作用：新物質(zhì)鑒定結(jié)構與性能在現(xiàn)代化學工業(yè)中的作用：質(zhì)量控制與自動檢測3當前5頁，總共90頁。3/22/2023分析方法的分類按研究對象按任務按測定原理按試樣用量當前6頁，總共90頁。按對象

無機分析：鑒定組成和測定含量有機分析：官能團的分析和結(jié)構鑒定按測定原理定性分析：鑒定組成定量分析：測定含量結(jié)構分析：研究結(jié)構按任務化學分析：儀器分析：跳轉(zhuǎn)當前7頁，總共90頁?；瘜W分析法：根據(jù)物質(zhì)的化學反應（定量進行）為基礎的一種分析方法。儀器分析法：根據(jù)被測物的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)及其組成和濃度之間的關系，利用特殊儀器進行分析的方法。

返回上頁特點：適用于常量分析，準確、儀器簡單特點：適用半微量、微量、痕量分析；靈敏、快速、準確度較差當前8頁，總共90頁。分析化學化學分析儀器分析酸堿滴定配位滴定氧化還原滴定沉淀滴定電化學分析光化學分析色譜分析波譜分析重量分析滴定分析電導、電位、電解、庫侖極譜、伏安發(fā)射、吸收，熒光、光度氣相、液相、離子、超臨界、薄層、毛細管電泳紅外、核磁、質(zhì)譜當前9頁，總共90頁。3/22/2023

例行分析是指一般化驗室日常生產(chǎn)中的分析仲裁分析是指不同單位對分析結(jié)果有爭議時請權威單位進行裁判的分析常量分析半微量分析微量分析超微量分析m試樣>0.1g；V>10mLm試樣0.01~0.1g；V1~10ｍLm試樣0.1~10mg；V0.01~1mLm試樣<0.1mg；V<0.01mL按試樣用量和操作規(guī)模例行分析和仲裁分析當前10頁，總共90頁。1.取樣具有代表性2.試樣的預處理

分解、消除干擾3.測定

方法的選擇4.分析結(jié)果的計算與評價

計算結(jié)果、獲得數(shù)據(jù)的可信程度,分析報告分析過程的基本步驟當前11頁，總共90頁。誤差的分類誤差的表示方法減少誤差的方法第二節(jié)定量分析的誤差當前12頁，總共90頁。（一）系統(tǒng)誤差及其產(chǎn)生原因（二）偶然誤差及其產(chǎn)生原因一、誤差分類及產(chǎn)生原因當前13頁，總共90頁。(一)系統(tǒng)誤差（固定誤差）

1.特點（1）由分析過程中某些經(jīng)常發(fā)生的原因造成。（2）對分析結(jié)果的影響較固定，在同一條件下會重復出現(xiàn)。（3）誤差的大小可以估計，可設法減小、校正。

單向性重復性當前14頁，總共90頁。(一)系統(tǒng)誤差（固定誤差）2.分類：（產(chǎn)生原因）a．方法誤差：方法本身不完善b．儀器誤差：儀器不精確c．試劑誤差：試劑不純d．操作誤差：操作人員主觀因素

分辨顏色的敏銳程度滴定管讀數(shù)偏高或偏低等溶液漰濺藥品外撒加錯試劑當前15頁，總共90頁。（二）偶然誤差（隨機誤差）

1.特點：偶然因素引起，不可估計;2.減免方法：可采用多次平行測定取算術平均值的方法減免。平行實驗當前16頁，總共90頁。（一）準確度與誤差（二）精密度與偏差（三）準確度與精密度的關系

二、誤差的表示方法當前17頁，總共90頁。

分析結(jié)果準確程度的表示準確度—用誤差表示精密度—用偏差表示2.誤差絕對誤差(E)＝測定值（x)－真實值（T）(一)準確度與誤差1．準確度：指測量結(jié)果與真值的接近程度Relativeerror當前18頁，總共90頁。真值T(Truevalue)某一物理量本身具有的客觀存在的真實值。真值是未知的、客觀存在的量。在特定情況下認為是已知的：1、理論真值（如化合物的理論組成）(如，NaCl中Cl的含量）2、計量學約定真值（如國際計量大會確定的長度、質(zhì)量、物質(zhì)的量等）3、相對真值（如高一級精度的測量值相對于低一級精度的測量值）（例如，標準樣品的標準值）當前19頁，總共90頁。誤差越小，分析結(jié)果越接近真實值，準確度也越高。誤差有正有負，x<

為負誤差，說明測定結(jié)果偏低，反之亦然。相對誤差反映出誤差在真實值中所占的比例，衡量分析結(jié)果的準確度更為確切。當前20頁，總共90頁。例1：測定含鐵樣品中w(Fe),比較結(jié)果的準確度。A.鐵礦中,T=62.38%,=62.40%Ea=－T=0.02%B.Li2CO3試樣中,T=0.42%,=0.44%Ea=－T=0.02%=0.02/62.38=0.03%=0.02/0.42=5%當前21頁，總共90頁。如果分析天平的稱量誤差為±0.2mg，擬分別稱取試樣0.1g和1g左右，稱量的相對誤差各為多少？這些結(jié)果說明了什么問題？當前22頁，總共90頁?？傻媒猓阂蚍治鎏炱降姆Q量誤差為故讀數(shù)的絕對誤差

根據(jù)

這說明，兩物體稱量的絕對誤差相等，但他們的相對誤差并不相同。也就是說，當被測定的量較大時，相對誤差就比較小，測定的準確程度也就比較高。當前23頁，總共90頁。例2：滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02mL。（1）如果滴定中用去標準溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相對誤差各是多少？（2）從相對誤差的大小說明了什么問題？

當前24頁，總共90頁。因滴定管的讀數(shù)誤差為，

故讀數(shù)的絕對誤差

根據(jù)可得

這說明，量取兩溶液的絕對誤差相等，但他們的相對誤差并不相同。也就是說，當被測定的量較大時，測量的相對誤差較小，測定的準確程度也就較高。

解：當前25頁，總共90頁。滴定的體積誤差和稱量的質(zhì)量誤差VEaEr20.00mL0.02mL0.1%2.00mL0.02mL1.0%mEaEr1.0000g0.2mg0.02%0.1000g0.2mg0.2%當前26頁，總共90頁。1．精密度：平行測量的各測量值間的相互接近程度2．偏差：（1）絕對偏差：單次測量值與平均值之差（2）相對偏差：絕對偏差占平均值的百分比（二）精密度與偏差當前27頁，總共90頁。（3）平均偏差：各測量值絕對偏差的算術平均值（4）相對平均偏差：平均偏差占平均值的百分比當前28頁，總共90頁。例3下列為兩組平行測定的數(shù)據(jù)中各次測定結(jié)果的絕對偏差，計算平均偏差。1：0.1,0.4,0.0,-0.3,0.2,-0.3,0.2,-0.2,-0.4,0.3;2:-0.1,-0.2,0.9,0.0,0.1,0.1,0.0,0.1,-0.7,-0.2。第二組的精密度差，極大值偏差很大的占多數(shù)，大的偏差得不到反應。當前29頁，總共90頁。（5）標準偏差：（6）相對標準偏差：變異系數(shù)當前30頁，總共90頁。在例3中，兩組數(shù)據(jù)的平均偏差相同，但s1=0.3,s2=0.4例4下列為兩組平行測定的數(shù)據(jù)中各次測定結(jié)果的絕對偏差，計算標準偏差。1：0.1,0.4,0.0,-0.3,0.2,-0.3,0.2,-0.2,-0.4,0.3;2:-0.1,-0.2,0.9,0.0,0.1,0.1,0.0,0.1,-0.7,-0.2。標準偏差對極值反應靈敏，用其表示精密度比用平均偏差科學。當前31頁，總共90頁。練習：用丁二酮肟重量法測定鋼鐵中Ni的百分含量，結(jié)果為：10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;計算分析結(jié)果的平均偏差，相對平均偏差。解：當前32頁，總共90頁。真值均值均值均值均值1234（三）準確度與精密度的關系精密度和準確度都高，結(jié)果可靠精密度高而準確度低，存在系統(tǒng)誤差精密度和準確度均不高，結(jié)果自然不可靠精密度非常差，盡管正、負誤差恰好相互抵消而使平均值接近真實值，但只是偶然的巧合，并不可靠當前33頁，總共90頁。以打靶為例也能說明精度與準確度的關系。（1）的精度很高，準確度也高；（2）的精度很高，但準確度不高；（3）的精度不高，準確度就更不用說了。當前34頁，總共90頁。評價定量分析優(yōu)劣，應從精密度和準確度兩個方面衡量：精密度是保證準確度的先決條件，精密度差說明測定結(jié)果的重現(xiàn)性差，所得結(jié)果不可靠（3、4）；精密度高準確度才可能高但是精密度高的不一定準確度也高（2）；只有在消除了系統(tǒng)誤差之后，精密度越高，準確度才越高（1）。當前35頁，總共90頁。結(jié)論：1、精密度是保證準確度的前提。2、精密度高，不一定準確度就高。當前36頁，總共90頁。定量分析對精密度的要求：當方法直接、操作比較簡單時，一般要求相對平均偏差在0.1%~0.2%左右。

定量分析對準確度的要求：不同的測量對象對準確度要求不同。組分質(zhì)量分數(shù)/%~100~10~1~0.10.01~0.0001相對誤差RE/%0.1~0.3~11~2~5~10當前37頁，總共90頁。四、提高分析結(jié)果準確度的方法1.選擇合適的分析方法3.減小隨機誤差4.檢驗和消除系統(tǒng)誤差（1）稱取樣品質(zhì)量的要求；（2）消耗溶液體積的要求。（3）減小終點誤差（化學計量點和滴定終點不符造成的誤差）對照實驗、空白實驗、校準儀器、校正方法增加平行測定次數(shù)4～6次

例：測全Fe含量K2Cr2O7法40.20%±0.2%×40.20%比色法40.20%±2.0%×40.20%2.減小相對誤差當前38頁，總共90頁。

1）對照實驗（1）用標準樣品進行對照試驗

以標準樣品作試樣與被分析試樣在完全相同的條件下進行分析從而估算方法誤差，同時引入校正系數(shù)來校正分析結(jié)果。待測成分含量＝校正系數(shù)×待測試樣測定值4.檢驗和消除系統(tǒng)誤差當前39頁，總共90頁。用國家標準方法、部頒標準方法或公認的經(jīng)典方法與進行對照，若結(jié)果符合要求說明方法可靠。

不同分析人員（內(nèi)檢）不同實驗室（外檢）分析同一試樣

（3）內(nèi)檢、外檢

（4）回收試驗對試樣組成不清時，在試樣中加入已知量的待測組分。

回收率可衡量待測組分能否定量回收，接近100％說明分析方法和分析過程準確可靠。

（2）采用標準方法

當前40頁，總共90頁。返回2）空白試驗3）校準儀器4）操作培訓分析者個人引起的主觀或習慣性誤差需經(jīng)過嚴格的操作訓練以提高操作技術水平來減少誤差。儀器不準引起的誤差，可通過校準儀器來減免。通常正常出廠的儀器都經(jīng)過檢驗，在一般分析工作中可不必校準。消除由試劑、蒸餾水帶進雜質(zhì)引起的系統(tǒng)誤差。在不加待測組分的情況下進行試驗叫空白試驗，空試驗所測得的值叫空白值。較準確的結(jié)果＝試樣分析結(jié)果－空白值當前41頁，總共90頁。例5：A、B、C、D四個分析工作者對同一鐵標樣（WFe=37.40%)中的鐵含量進行測量，得結(jié)果如圖示，比較其準確度與精密度。36.0036.5037.0037.5038.00測量點平均值真值DCBA隨機誤差太大，不可靠隨機誤差和系統(tǒng)誤差都小隨機誤差低，系統(tǒng)誤差較高隨機誤差和系統(tǒng)誤差都大（不可靠）當前42頁，總共90頁。系統(tǒng)誤差與隨機誤差的比較項目系統(tǒng)誤差隨機誤差產(chǎn)生原因固定因素，有時不存在不定因素，總是存在分類方法誤差、儀器與試劑誤差、操作誤差儀器誤差、操作誤差(環(huán)境的變化因素、主觀的變化因素等)性質(zhì)重現(xiàn)性、單向性（或周期性）、可測性服從概率統(tǒng)計規(guī)律、不可測性影響準確度精密度消除或減小的方法校正增加測定的次數(shù)統(tǒng)計學方法處理當前43頁，總共90頁。例6：指出在下列情況下，各會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應該采用什么方法減免？（1）砝碼被腐蝕；（2）天平的兩臂不等長；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）試劑中含有微量的被測組分；（5）天平的零點有微小變動；（6）讀取滴定體積時最后一位數(shù)字估計不準；（7）滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8）標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO2。當前44頁，總共90頁。答:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗。（5）隨機誤差。（6）系統(tǒng)誤差中的操作誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（7）過失。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗。當前45頁，總共90頁。一、有效數(shù)字二、有效數(shù)字的修約規(guī)則三、有效數(shù)字的運算規(guī)則第三節(jié)分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理當前46頁，總共90頁。一、有效數(shù)字：

實際可以測得的數(shù)字1.有效數(shù)字位數(shù)包括所有準確數(shù)字和一位欠準數(shù)字例：滴定讀數(shù)20.30mL，最多可以讀準三位第四位欠準（估計讀數(shù)）±1%2.在0~9中，只有0有時是有效數(shù)字，有時是無效數(shù)字

例：0.06050四位(非0數(shù)字之前的0只起定位作用)例：3600→3.6×103兩位→3.60×103三位3．單位變換不影響有效數(shù)字位數(shù)例：10.00[mL]→0.001000[L]均為四位當前47頁，總共90頁。4．pH，pM，pK，lgC，lgK等對數(shù)值，其有效數(shù)字的位數(shù)取決于小數(shù)部分（尾數(shù)）數(shù)字的位數(shù)，整數(shù)部分只代表該數(shù)的方次例：pH=11.20→[H+]=6.3×10-12mol/L兩位（0.20）5．結(jié)果首位為8和9時，有效數(shù)字可以多計一位例：90.0%，可示為四位有效數(shù)字當前48頁，總共90頁。例1：下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？(1)0.0330(2)10.030(3)0.01020(4)8.7×10-5

(5)pH=10.00三位五位四位三位兩位當前49頁，總共90頁。例2：用加熱揮發(fā)法測定BaCl2·2H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)時，使用萬分之一的分析天平稱樣0.5000g，問測定結(jié)果應以幾位有效數(shù)字報出？答:應以四位有效數(shù)字報出。當前50頁，總共90頁。例3：兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。問哪一份報告是合理的，為什么？答:甲的報告合理。因為在稱樣時取了兩位有效數(shù)字，所以計算結(jié)果應和稱樣時相同，都取兩位有效數(shù)字。當前51頁，總共90頁。二、有效數(shù)字的修約規(guī)則例：0.37456，0.3745均修約至三位有效數(shù)字例：6.549，2.451修約至兩位有效數(shù)字0.3740.375

6.5

2.51．四舍六入五留雙2．只能對數(shù)字進行一次性修約將下列數(shù)字修約為3位有效數(shù)字:0.374500.37350.37360.3734當前52頁，總共90頁。三、有效數(shù)字的運算規(guī)則例：

50.1+1.45+0.5812=？±0.1±0.01±0.000152.1

例：0.0121×25.64×1.05782=？δr±0.0001±0.01±0.00001RE±0.8%±0.4%±0.009%0.328保留三位有效數(shù)字保留三位有效數(shù)字1．加減法：2．乘除法：以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)為準（即以絕對誤差最大的數(shù)為準）以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為準（即以相對誤差最大的數(shù)為準）當前53頁，總共90頁。誤差只需保留1～2位；分析結(jié)果表示的有效數(shù)字高含量（大于10%）：4位有效數(shù)字含量在1%至10%：3位有效數(shù)字含量小于1%：2位有效數(shù)字化學平衡計算中,結(jié)果一般為兩位有效數(shù)字(由于K值一般為兩位有效數(shù)字)幾項規(guī)定當前54頁，總共90頁。記錄測量結(jié)果時，只保留一位可疑數(shù)據(jù)分析天平稱量質(zhì)量：0.000*g滴定管體積:0.0*mL容量瓶:100.0mL,250.0mL,50.0mL吸量管,移液管:25.00mL,10.00mL,5.00mL,1.00mL分析化學中數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果表示當前55頁，總共90頁?？梢芍狄卜Q離群值，是指對同一樣品進行多次重復測定時，常有個別值比其它同組測定值明顯地偏大或偏小。若確實由于實驗技術上的過失或?qū)嶋H過程中的失誤所致，則應將該值舍去；否則不能隨意地剔除或保留，必須通過統(tǒng)計檢驗決定可疑值的取舍，再求平均值。四、可疑值的舍取當前56頁，總共90頁。異常值的檢驗方法1.4d法（1）在一組數(shù)據(jù)中除去可疑值后，計算平均值和平均偏差。（2）計算可疑值與平均值之差（應取絕對值）。（3）如果大于等于4倍的平均偏差，則可疑值應該省去。當前57頁，總共90頁。例4某分析工作，5次平行測定結(jié)果分別為：20.18%,20.16%,20.10%,20.20%,20.18%,用4d法判斷20.10%是否應當舍去。當前58頁，總共90頁。例4某分析工作，5次平行測定結(jié)果分別為：20.18%,20.16%,20.10%,20.20%,20.18%,用4d法判斷20.10%是否應當舍去。解當前59頁，總共90頁。2.Q檢驗法Dixon’sQ-test（1）將測量的數(shù)據(jù)按大小順序排列。（2）計算Q值：（3）比較：舍棄。測定次數(shù)n345678910Q0.900.940.760.640.560.510.470.440.41Q0.950.970.840.730.640.590.540.510.49異常值的檢驗方法當前60頁，總共90頁。測定堿灰總堿量（%Na2O)得到6個數(shù)據(jù)，按其大小順序排列為40.02，40.12，40.16，40.18，40.18，40.20。第一個數(shù)據(jù)可疑，判斷是否應舍棄？（置性度為90%）。解查表n=6,Q表=0.56=Q計算舍棄例題5：當前61頁，總共90頁。第四節(jié)滴定分析概述滴定分析法定義及幾個基本術語滴定分析法的特點及主要方法滴定分析對化學反應的要求及主要方式當前62頁，總共90頁。一、滴定分析法將一種已知準確濃度的試劑溶液滴加到待測物質(zhì)的溶液中，直到所滴加的試劑與待測物質(zhì)按化學計量關系定量反應為止，然后根據(jù)試液的濃度和體積，通過定量關系計算待測物質(zhì)含量的方法。當前63頁，總共90頁?；拘g語將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。濃度準確已知的試樣溶液。滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑。滴定分析中指示劑發(fā)生顏色改變的位置（實際）。滴定劑與待測溶液按化學計量關系反應完全的位置（理論）。滴定終點與化學計量點之差。滴定：滴定劑：指示劑：滴定終點(ep)：化學計量點(sp)：終點誤差(Et)：當前64頁，總共90頁。二、滴定分析的特點及主要方法特點：

簡便、快速，適于常量分析準確度高應用廣泛方法：

1）酸堿滴定，沉淀滴定，氧化-還原滴定配位滴定2）非水滴定法：水以外的有機溶劑中進行當前65頁，總共90頁。三、滴定分析要求要求：

a.反應定量、完全(無副反應且反應進行程度達99.9％以上) b.反應迅速 c.具有合適的確定終點的方法當前66頁，總共90頁。四、滴定分析的主要方式主要方式：直接滴定法：返滴定法（剩余滴定法）

置換滴定法間接滴定法當前67頁，總共90頁。1.直接滴定法：

符合滴定要求的反應，用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)叫直接滴定法。例：2H++Na2CO3＝H2O+CO2+2Na+；Zn2++Y4-＝ZnY；Ag++Cl-＝AgCl↓；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O當前68頁，總共90頁。2.返滴定法（剩余滴定法）先準確加入過量標準溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣完全反應后，再用另一種標準溶液滴定剩余標準溶液的方法適用：反應較慢或難溶于水的固體試樣當前69頁，總共90頁。例1：Al3++定過量EDTA標液

剩余EDTAZn2+標液，格黑T

返滴定2.返滴定法（剩余滴定法）當前70頁，總共90頁。CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2

HCl+NaOH=NaCl+H2O例2：固體CaCO3+定過量HCl標液

剩余HCl標液NaOH標液

返滴定2.返滴定法（剩余滴定法）當前71頁，總共90頁。3.置換滴定法先用適當試劑與待測物質(zhì)反應，定量置換出另一種物質(zhì)，再用標準溶液去滴定該物質(zhì)的方法適用：無明確定量關系的反應當前72頁，總共90頁。例4：K2Cr2O7含量的測定Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無定量關系

Cr2O72－+6I－（過量）+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

(1)

K2Cr2O7+過量KI定量生成I2

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（2）

Na2S2O3標液

淀粉指示劑

深藍色消失當前73頁，總共90頁。4.間接滴定法Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4

C2O42-KMnO4標液間接測定5C2O42-+2MnO4-+16H+＝2Mn2+＋10CO2＋8H2On(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)適用：不能與滴定劑起化學反應的物質(zhì)例如：飼料分析中高錳酸鉀法測定Ca2+含量：

Ca2++KMnO4不能直接反應

當前74頁，總共90頁。五、標準溶液的配制和濃度表示方法概念對基準物質(zhì)的要求標準溶液的配制方法標液濃度的表示方法當前75頁，總共90頁。概念標準溶液：濃度準確已知的溶液基準物質(zhì)：能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)當前76頁，總共90頁。對基準物質(zhì)的要求a.純度高(99.9%以上)b.試劑的組成與化學式相符c.性質(zhì)穩(wěn)定d.具有較大的摩爾質(zhì)量當前77頁，總共90頁?；鶞饰镔|(zhì)直接配制法非基準物質(zhì)間接配制法標準溶液的濃度表示法物質(zhì)的量濃度滴定度當前78頁，總共90頁。計算（溶質(zhì)質(zhì)量范圍）稱量（分析天平）溶解（燒杯）定容（容量瓶）計算（準確濃度）直接配制法當前79頁，總共90頁。標定法：利用基準物質(zhì)確定溶液準確濃度

比較法：用一種已知濃度的標