江蘇省揚州市霍橋鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省揚州市霍橋鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

) A．垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋 B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 C．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物參考答案：C2.已知酸性：COOH>H2CO3>

OH，綜合考慮^反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ牵?/p>

）

A．與稀H2S04共熱后，加入足量NaOH溶液

B．與稀H2S04共熱后，加入足量NaHC03溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2S04

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再通人足量C02參考答案：D略3.下列事實能用同一原理解釋的是A．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰B．向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀D．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解參考答案：A4.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略5.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：B略6.下列過程不可逆的是A、蛋白質(zhì)中加Na2SO4后析出蛋白質(zhì)

B、蛋白質(zhì)中加CuSO4后析出白色固體C、蛋白質(zhì)中加(NH4)2SO4后析出蛋白質(zhì)固體

D、蛋白質(zhì)中加BaCl2后析出白色固體

參考答案：BD7.若相對原子質(zhì)量的標準變?yōu)?2C=100,100克的12C所含C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列選項不會發(fā)生變化的是

A.標準狀況下氣體的摩爾體積

B.一定條件下，跟2gH2化合的O2的物質(zhì)的量C.64克二氧化硫在標準狀況下的體積

D.硫酸的相對分子質(zhì)量參考答案：C8.下列說法正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進行B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)不能自發(fā)進行，A錯誤；B．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行的原因不一定是從外界獲得了能量，B錯誤；C．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，但二氧化硅不具有兩性，C錯誤；D．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，反應(yīng)A(g)+B(g)＝2C(s)可以自發(fā)進行，由于△S＜0，則其必為放熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c：考查反應(yīng)自發(fā)性、二氧化硅性質(zhì)判斷9.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略10.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：D解：該反應(yīng)中N元素化合價由﹣3價、+5價變?yōu)?價，則氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)是15，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成的氮氣中有的是氧化產(chǎn)物，有的是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：=3：5，故選D．11.25℃時，四種均為0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列關(guān)系不正確的是A．酸性：H2CO3＞B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）參考答案：BA．碳酸氫鈉溶液的pH小于苯酚鈉，說明碳酸氫根的水解程度小于苯酚鈉，則酸性：H2CO3＞＞NaHCO3，A正確；B．氯化鈉不水解，不影響水的電離，醋酸銨水解促進水的電離，則水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＜②，B錯誤；C．溶液③中根據(jù)物料守恒可知c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1，C正確；D．苯酚鈉水解溶液顯堿性，則溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正確，答案選B。12.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)13.對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略14.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價鍵的總數(shù)為7nA

B．粗銅精煉時轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5nA

C．7.8gNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nA

D．標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5nAks5u參考答案：C略15..在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（

）

p2

A

B

C

D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

（3）設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）實驗優(yōu)化

學(xué)習小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：

。

參考答案：⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置考查化學(xué)實驗綜合能力，物質(zhì)制備的反應(yīng)原理，試劑的作用，實驗裝置的優(yōu)化及學(xué)生環(huán)保意識的培養(yǎng)，同時對實驗中的定量問題進行考查。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其主要產(chǎn)物是NH。請分析右圖，回答有關(guān)問題

參考答案：答案：⑴8Fe＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

(2分)⑵NO(開始為冷的稀HNO3)

(2分)⑶N2O：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當溫度升高后，則生成N2O

(2分)⑷Fe2＋；

2∶3

(2分)

[2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2]18.氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。參考答案：酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；19.（11分）某學(xué)生探究AsCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象I.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀II.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獻II.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液久置空氣中，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是________________，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_______________。（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ii．向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是____________________。②由i、ii可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_________________。（4）該學(xué)生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀（Ag2S）氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是_______________。②該同學(xué)認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補充完整）：2Ag2S＋______

＋______

＋2H2O4AgCl＋____S＋4NaOH③B中NaCl的作用是______________。參考答案：(1)AgCl；(2)2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更?。?3)①SO42－；②S；(4)①O2；②2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH；③O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀，有利于反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。試題分析：（1）NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，即AgCl；(2)向所得固液混合物中加入Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，沉淀進行轉(zhuǎn)化，因為反應(yīng)向著更難溶的方向進行，沉淀有白色轉(zhuǎn)化成黑色，說明Ag2S比AgCl溶解度更小，因此有2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－；（3）①滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說明此溶液中有SO42－；②向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，產(chǎn)生AgI，說明AgI溶解度更小，通過元素守恒，