高中化學(xué)電解所有知識點(diǎn)高中化學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)

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電解(Electrolysis)是將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)，(又稱電解液)，在陰極和陽極上引起氧化恢復(fù)回響的過程，接下來我為你整理了高中化學(xué)電解全體學(xué)識點(diǎn)，一起來看看吧。

高中化學(xué)電解全體學(xué)識點(diǎn)：電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化回響和恢復(fù)回響的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極回響：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化回響：2Cl-Cl2+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生恢復(fù)回響：Na++e-Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2

高中化學(xué)電解全體學(xué)識點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-Cl2+2e-

陰極：2H++e-H2

總回響：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極回響：CuCu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副回響

ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-

FeFe2++2e-

Au、Ag、Pt等不回響，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極回響：Cu2++2e-Cu

(3)電鍍：以鐵外觀鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極回響：CuCu2++2e-

陰極回響：Cu2++2e-Cu

高中化學(xué)電解全體學(xué)識點(diǎn)：生成物規(guī)律

陰得陽失：電解時(shí)，陰極得電子，發(fā)生恢復(fù)回響，陽極失電子，發(fā)生氧化回響;

陰精陽粗：精煉銅過程中,陰極使用精銅，陽極使用粗銅，結(jié)果陽極逐步溶解，且產(chǎn)生陽極泥;

陰堿陽酸：在電解回響之后，不活潑金屬的含氧酸鹽會在陽極處生成酸，而活潑金屬的無氧酸鹽會在陰極處生成堿;

陰固陽氣：電解回響之后，陰極產(chǎn)生固體及恢復(fù)性氣體，而陽極那么生成氧化性強(qiáng)的氣體。

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