第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【考點打靶+核心識記】 高中化學(xué) 全冊必背章節(jié)知識清單（人教版2019選擇性必修3）

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱焓變（一）反應(yīng)熱及其測定1、體系與環(huán)境被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為______________，與體系相互影響的其他部分稱為__________________。2、反應(yīng)熱在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境__________________或從環(huán)境__________________的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱______________。3、實驗探究：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（1）測定原理：環(huán)境溫度不變時，根據(jù)測得的體系的__________________變化和有關(guān)物質(zhì)的__________________等來計算反應(yīng)熱。即利用公式：__________________進行計算。（2）實驗裝置①實驗裝置中各儀器安裝如圖。②各部分儀器的作用玻璃攪拌器的作用是__________________。隔熱層的作用是__________________。溫度計的作用是測定反應(yīng)前后__________________的溫度。（3）實驗步驟①反應(yīng)物溫度測量(t1)：測量混合前50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的溫度，取__________________，記錄為起始溫度t1。②反應(yīng)后體系溫度測量(t2)：將__________________溶液迅速混合，用__________________輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的__________________，記錄為終止溫度t2。③重復(fù)實驗操作兩次，記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其__________________作為計算依據(jù)。（4）實驗數(shù)據(jù)處理設(shè)溶液的密度均為1g·cm－3，中和后溶液的比熱容c＝__________________，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出該反應(yīng)放出的熱量Q≈__________________kJ，則生成1molH2O時放出的熱量為__________________kJ。（5）實驗結(jié)論大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液，發(fā)生中和反應(yīng)生成______________H2O時，放出__________________的熱量。（二）反應(yīng)熱與焓變1、內(nèi)能內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)的__________________等影響。3、焓與焓變（1）焓(H)：是一個與內(nèi)能有關(guān)的__________________。（2）焓變(△H)：在恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中__________________的熱量稱為該反應(yīng)的焓變。常用單位kJ/mol或kJ·mol-1。（3）反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系在________________條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的__________________，因此常用__________________表示反應(yīng)熱。（4）焓變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系①放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系向環(huán)境__________________能量，反應(yīng)體系的焓__________________，ΔH為負值，即ΔH<0。②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系從環(huán)境中__________________能量，反應(yīng)體系的焓__________________，ΔH為正值，即ΔH>0。4、從微觀角度理解反應(yīng)熱的實質(zhì)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明，如圖所示：由圖可知：化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化H—H吸收__________________kJ共吸收__________________kJCl—Cl吸收__________________kJH—Cl放出__________________kJ共放出__________________kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH＝__________________①圖示：化學(xué)反應(yīng)過程中形成化學(xué)鍵、斷裂化學(xué)鍵能量變化可用如圖表示：其中，_______________表示反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總熱量，________________表示生成物形成化學(xué)鍵放出的總熱量，E1與E2的差值表示_______________。上述反應(yīng)過程表示該反應(yīng)為________________反應(yīng)。②焓變計算公式：ΔH＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)二、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所__________________或__________________的熱量的化學(xué)方程式。2、意義：不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的_________________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的________________變化。實例：已知25℃、101kPa下，熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa，__________________與__________________完全反應(yīng)生成__________________時放出的熱量是__________________。3、熱化學(xué)方程式的書寫方法（1）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只表示其__________________，可以是整數(shù)或分數(shù)。（2）標注反應(yīng)的__________________和__________________。沒有特殊說明是指__________________。不用標明反應(yīng)條件（如“加熱”“高溫”“催化劑”等）。（3）標注各物質(zhì)__________________。在物質(zhì)后面用括號標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：__________________用“g”，__________________用“l(fā)”，__________________用“s”，__________________用“aq”。（4）標注ΔH的__________________?；瘜W(xué)方程式后面空一格標注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“__________________”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“__________________”。（5）－1。4、ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個化學(xué)反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體________________，而是指“_________________”。因此ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。三、燃燒熱1、概念：在101kPa時，__________________純物質(zhì)完全燃燒生成__________________時所放出的熱量。2、單位：__________________。3、意義：甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝__________________，它表示25℃、101kPa時，________________mol甲烷完全燃燒生成________________和_______________時_______________890.3kJ的熱量。4、熱化學(xué)方程式的書寫書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，以燃燒__________________可燃物為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，同時可燃物要完全燃燒且生成__________________。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－15、燃燒熱的熱化學(xué)方程式是否正誤“一看”可燃物的化學(xué)計量數(shù)是否為1。“二看”元素完全燃燒生成的物質(zhì)是否為指定產(chǎn)物。“三看”ΔH是否為“－”及單位是否正確。第二節(jié)反應(yīng)熱的熱計算一、蓋斯定律1、蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，不管是__________________完成的還是__________________完成的，其反應(yīng)熱是__________________的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的__________________和__________________有關(guān)，而與反應(yīng)的__________________無關(guān)。2、蓋斯定律的計算方法（1）“虛擬路徑”法：若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑。①由A__________________變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝__________________。（2）加合法：加合法就是運用所給熱化學(xué)方程式通過__________________的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。例：根據(jù)如下兩個反應(yīng)，選用上述兩種方法，計算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計如下：則ΔH＝__________________＝__________________kJ·mol－1。二、反應(yīng)熱的計算1、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。例如，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(nA,a)＝eq\f(nB,b)＝eq\f(nC,c)＝eq\f(nD,d)＝eq\f(Q,|ΔH|)2、根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計算ΔH＝反應(yīng)物的__________________－生成物的__________________。3、根據(jù)物質(zhì)的燃