2020版高考浙江選考化學(xué)一輪夯基提能作業(yè)專題十第五單元化學(xué)實驗方案設(shè)計和評價Word版含解析

第五單元化學(xué)實驗方案的設(shè)計和評論1.(2018浙江11月選考,24,2分)已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸,157℃升華,170℃以上分解可放出CO2和CO;可與酸性KMnO4溶液反響;其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。以下說法正確的是( )A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分汲取后,可采集獲得純凈的COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體經(jīng)過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色污濁現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中必定有CO2D.H2C2O4與酸性KMnO4溶液反響的離子方程式為-2Mn2++10CO2↑+8H2O:5H2C2O4+2Mn+6H+答案DA項中,草酸受熱產(chǎn)生的氣體中,CO2被足量的NaOH溶液充分汲取,采集獲得的CO2項中,草酸受熱產(chǎn)生的氣體經(jīng)過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,帶有HO,故A錯誤;B不可以說明產(chǎn)生的氣體中必定有CO,也可能是H2C2O4的復(fù)原性使氧化銅被復(fù)原,故B錯誤;C項中,因為草酸(H2C2O4)157℃升華,草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,產(chǎn)生白色污濁現(xiàn)象可能是生成了CaC2O4,故C錯誤;D項中,H2C2O4與酸性KMnO4溶液反響的離子方-+2+程式為224+6H22:5HCO+2Mn2Mn+10CO↑+8HO,故D正確。2.以下有關(guān)實驗不可以達到預(yù)期目的的是()選項有關(guān)實驗預(yù)期目的A同樣溫度下,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反響研究接觸面積對化學(xué)反響速率的影響把裝有顏色同樣的224B支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中研究溫度對化學(xué)均衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱研究蔗糖水解產(chǎn)物擁有復(fù)原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向此中一支試管中加入FeCl3溶液研究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響答案CA項,同樣溫度下,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng),大理石與鹽酸的接觸面積不一樣,反響速率不一樣,能達到預(yù)期目的,A不切合題意;B項,溫度不一樣,致使均衡2NON2O4發(fā)生挪動而使顏色發(fā)生變化,能達到預(yù)期目的,B不切合題意;C項,葡萄糖和新制氫氧化銅的反響一定在堿性條件下進行,不可以達到預(yù)期目的,C切合題意;D項,兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向此中一支試管中加入FeCl3溶液,H2O2分解速率加速,能達到預(yù)期目的,D不切合題意。3.用以下圖實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的研究實驗,以下說法不合理的是( )A.若品紅溶液①退色,則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水退色,則說明SO2擁有復(fù)原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色污濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色污濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強答案CA項,SO2能使品紅溶液退色;B項,SO2使溴水退色表現(xiàn)復(fù)原性;D項,品紅溶液②不退色說明沒有SO2,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色污濁說明有CO2,即SO2與NaHCO3反響生成了CO2,依照較強酸制較弱酸的原理可知亞硫酸比碳酸的酸性強。已知以下各組反響(表中的物質(zhì)均為反響物)的反響物及溫度,則反響開始時,放出H2的速率最快的是( )編號金屬(大小、形狀相酸的濃度及體積反響溫度/℃同的粉末)物質(zhì)的量AMg0.1mol-1603mol·L的硝酸10mLBMg0.1mol-1303mol·L的鹽酸10mLCFe0.1mol-1603mol·L的鹽酸10mLDMg0.1mol-1603mol·L的鹽酸10mL答案D反響物自己的性質(zhì)是決定反響速率的主要要素。反響速率還遇到反響物濃度、溫度、催化劑等外面要素的影響。反響物種類同樣時,溫度越高,反響物的濃度越大,反響速率越快,故D正確。某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究鎂粉與溴水反響的機理,做了以下四組實驗:①將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;②將鎂粉放入溴水中,察看到不過開始時產(chǎn)生很少許的氣泡,但溴水的顏色漸漸褪去;③將鎂粉放入液溴中,未察看就任何明展現(xiàn)象;④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,察看到溴的紅棕色很快褪去。則以下對于鎂與溴水的反響機理的說法中正確的選項是( )鎂粉只直接與溴水中的溴反響鎂粉只與溴水中的酸反響產(chǎn)生的很少許的氣泡是鎂粉與水反響獲得的鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反響答案D依據(jù)實驗現(xiàn)象可得出結(jié)論:①鎂不易與冷水反響。②溴水與鎂粉發(fā)生反響,溴漸漸耗費。③鎂與液溴不反響。④鎂粉和液溴中滴加幾滴水,快速反響,溴很快耗費完整。綜上所述,鎂與溴水的反響機理是:鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反響。為研究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反響仍是消去反響,甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計了以下三個實驗方案:甲:向反響后的混淆液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反響。乙:向反響后的混淆液中滴入稀硝酸中和NaOH,而后再滴入AgNO3溶液,如有淺黃色積淀生成,則可證明發(fā)生了消去反響。丙:向反響后的混淆液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則證明發(fā)生了消去反響。則有關(guān)上述實驗方案表達( )A.甲正確B.乙正確C.丙正確D.都不正確答案DA項,反響后的混淆液中存在氫氧化鈉,溴與氫氧化鈉反響而使溴水退色,不可以說明發(fā)生了消去反響,甲錯誤;B項,溴乙烷發(fā)生水解反響也會有此現(xiàn)象,不可以說明發(fā)生了消去反響,乙錯誤;C項,醇也能夠使酸性KMnO4溶液顏色變淺,不可以說明發(fā)生了消去反響,丙錯誤,答案選D。7.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反響的催化成效的實驗。以下表達中不正確的選項是( )．．．

,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了圖

1、圖2所示A.圖1實驗可經(jīng)過察看產(chǎn)生氣泡快慢來比較反響速率的大小B.若圖1所示實驗中反響速率為①>②,則必定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化成效好C.用圖2裝置測定反響速率,可測定反響產(chǎn)生的氣體體積及反響時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可封閉A的活塞,將注射器活塞拉出必定距離,一段時間后松開活塞,察看活塞能否回到原位答案BA項,反響越強烈,產(chǎn)生氣體的速率越快,產(chǎn)生氣泡越快,A正確;B項,若圖1所示實驗中反響速率為①>②,則必定說明氯化鐵比硫酸銅催化成效好,因二者所含的陰離子不一樣,要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化成效好,要使選擇的試劑中陰離子種類同樣,B錯誤;C項,反響速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示,該裝置可經(jīng)過注射器活塞的地點變化看生成氣體的體積,C正確;D正確。乙酸異戊酯俗稱香蕉油,可用作食品和化妝品香精。最近幾年來研究出以SnCl4為高效催化劑進行酯化反響合成乙酸異戊酯的方法,該反響的化學(xué)方程式為:CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O。已知在制備過程中會有副反響發(fā)生,致使產(chǎn)品顏色略顯黃色,黃色越深說明副產(chǎn)物越多。SnCl4能夠采納硫渣中的錫與氯氣反響來制得,錫的浸出率與溫度的關(guān)系以下圖。經(jīng)測定采納必定的酸醇比,控制反響溫度為150℃,反響時間為1小時,催化劑用量對單位時間內(nèi)生成物產(chǎn)率的影響以下表:n(SnCl4·5H2O)∶n(乙酸)乙酸異戊酯的產(chǎn)率/%產(chǎn)品顏色0.25∶10064.8無色0.50∶10072.9無色0.75∶10085.3淺黃色1.00∶10088.2淺黃色1.25∶10090.1淺黃色1.50∶10092.6黃色以下說法不正確的選項是( )．．．A.催化劑既能夠增大化學(xué)反響速率,也能夠使那些不行能發(fā)生的化學(xué)反響得以發(fā)生B.由上表能夠知道,產(chǎn)品在一準時間內(nèi)的產(chǎn)率跟著催化劑用量的增添而提升,可是催化劑用量增添產(chǎn)品顏色也跟著加深,原由是催化劑用量增添使主反響的選擇性降低,副反響增加C.由上圖可知,當浸出溫度達到80~90℃時,錫的浸出率大于90%,持續(xù)高升浸出溫度,浸出率增添不顯然,應(yīng)選擇80~90℃就能夠D.四氯化錫價廉易得,腐化性小,反響時間短,且能夠回收再利用,故是一種高效的合成乙酸異戊酯的催化劑答案A催化劑能增大反響速率,但不可以決定反響可否發(fā)生。9.以下實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是( )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中,逐滴加產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶于水的入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色積淀積淀B將CO2氣體挨次經(jīng)過NaHSO3品紅溶液不退色H2SO3的酸性比H2CO3強溶液、品紅溶液C常溫下銅和硝酸反響必定產(chǎn)生常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體NO2D將H2O2溶液滴加到酸性紫色溶液退色H2O2擁有氧化性4KMnO溶液中答案BA中應(yīng)產(chǎn)生BaSO4積淀;B中二氧化碳通入亞硫酸氫鈉溶液中無二氧化硫產(chǎn)生,說明碳酸沒法制得亞硫酸,即亞硫酸的酸性強于碳酸;C中因為NO和O2反響生成NO2而顯紅棕色,所以銅與硝酸反響也可能產(chǎn)生NO;D中H2O2會將高錳酸鉀復(fù)原,而非氧化。10.以下有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解說或結(jié)論都正確的選項是()選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解說或結(jié)論將稀HSO滴加到Fe(NO)溶溶液變棕黃色,有紅棕色A2432HNO3分解生成NO2液中氣體生成B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去SO2擁有漂白性的溶液中C常溫下將大小同樣的鋁片分鋁片在濃硝酸中比在稀硝反響物濃度越大,反響速率別加入到濃硝酸和稀硝酸中酸中反響更強烈越快D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色積淀該溶液中可能含有氫氧化鋇答案DA中反響實質(zhì)是稀硝酸與Fe2+發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Fe3+與一氧化氮,一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮,A錯誤;B中將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀的溶液中溶液紫色褪去,說明SO2擁有復(fù)原性,B錯誤;C中鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,C錯誤;D中向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色積淀,該溶液中可能含有氫氧化鋇,與NaHCO3反響產(chǎn)生BaSO3白色積淀,D正確。11.(2018課標Ⅰ,26,14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體剖析頂用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉系統(tǒng)中利用金屬鋅作復(fù)原劑,將三價鉻復(fù)原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置以下圖。回答以下問題:(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。將過度鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少許蒸餾水,按圖連結(jié)好裝置。翻開K1、K2,封閉K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色

,該反響的離子方程式為

。②同時

c中有氣體產(chǎn)生

,該氣體的作用是

。(3)翻開

K3,

封閉

K1和

K2。c

中亮藍色溶液流入

d,其原由是

;d中析出磚紅色積淀。為使積淀充剖析出并分別

,需采納的操作是

、

、清洗、干燥。(4)指出裝置

d可能存在的弊端

。答案

(1)去除水中溶解氧

分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+

Zn2++2Cr2+②清除

c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強盛于大氣壓(冰浴)冷卻過濾敞開系統(tǒng),可能使醋酸亞鉻與空氣接觸分析此題考察物質(zhì)制備。為防備水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需將蒸餾水煮沸并快速冷卻,以除掉溶解氧。①由溶液顏色變化可知,Zn將Cr3+復(fù)原為Cr2+,反響的離子方程式為Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+。②c中產(chǎn)生的氣體為氫氣,可清除c中空氣,防備Cr2+被氧化。翻開K3,封閉K1、K2,c中產(chǎn)生的氫氣齊集在溶液上方,氣體壓強增大,將c中液體經(jīng)長導(dǎo)管壓入d中;(CH3COO)2Cr難溶于冷水,可將d置于冰水浴中冷卻,(CH3COO)2Cr充分結(jié)晶后,經(jīng)過濾、清洗、干燥得磚紅色晶體。因為裝置d為敞開系統(tǒng),與大氣直接接觸,故空氣中的氧氣可能會氧化(CH3COO)2Cr。當前流行的對于生命發(fā)源假定的理論以為,生命發(fā)源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境,這類環(huán)境系統(tǒng)中廣泛存在鐵硫簇構(gòu)造,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇構(gòu)造參加了生命發(fā)源的有關(guān)反響。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇構(gòu)造的構(gòu)成時,設(shè)計了以下實驗?！緦嶒灑瘛看_立硫的質(zhì)量:按圖連結(jié)裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇構(gòu)造(含有部分不反響的雜質(zhì)),在試管-1B中加入50mL0.10mol·L的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完整轉(zhuǎn)變后,將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶,清洗試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01-1mol·L的草酸(HCO)224溶液滴定節(jié)余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)以下:滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99-22+-+有關(guān)反響:①2Mn+2HO+5SO2Mn+5S+4H-+2+②2Mn+6H+5H2C2O42Mn+10CO2↑+8H2O【實驗Ⅱ】確立鐵的質(zhì)量:將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。試回答以下問題:(1)判斷滴定終點的方法是。試管C中品紅溶液的作用是。有同學(xué)提出,撤去C裝置對實驗沒有影響,你的見解是意”),原由是。

(選填“贊同”或“不一樣(3)依據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確立該鐵硫簇構(gòu)造的化學(xué)式為

?！締栴}研究】滴定過程中,仔細的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平時滴準時要快得多。為研究速率加速的原由,該同學(xué)持續(xù)進行了以下實驗,實驗數(shù)據(jù)以下表:編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶/mL溶液退色時間/s1255.02.0402255.0(另加少許可溶于水的MnSO4粉末)2.043605.02.025(4)剖析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反響速率加速的一種可能原由是答案(1)當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤簳r,錐形瓶中溶液由淺紅色變?yōu)闊o色

。,且半分鐘內(nèi)不變化(2)考證已被酸性

SO2能否被酸性KMnO4溶液完整汲取KMnO4溶液完整汲取

贊同

當B中溶液顏色不變化

,即可證明

SO2(3)Fe3S4(4)Mn2+對反響起到催化作用(或反響放熱使溫度高升),加速反響速率分析(3)第1次滴準時測得HCO溶液體積偏差較大,應(yīng)舍去,第2、3次取均勻224值,V(H2C2O4)=25.00mL,與H2C2O4反響的-1KMnO的物質(zhì)的量為0.01mol·L×0.0254-1L×=0.0001mol,與SO2反響的KMnO4的物質(zhì)的量為0.05L×0.10mol·L-10×0.0001mol=0.004mol,n(SO)=0.004mol×=0.01mol,n(S)=0.01mol;0.6g固體為2Fe2O3,n(Fe)=.×2mol=0.0075mol,()=.=,所以該鐵硫簇構(gòu)造的化學(xué)式為Fe3S4。( ).對如實驗1、2知,Mn2+可使反響速率加速;對如實驗1、3知,溫度高升,反響速率加速。13.(2017課標Ⅲ,26,14分)綠礬是含有必定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中擁有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行研究?；卮鹨韵聠栴}:在試管中加入少許綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無顯然變化。再向試管中通入空氣,溶液漸漸變紅。由此可知:、。為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩頭開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按以下圖連結(jié)好裝置進行實驗。①儀器

B的名稱是

。②將以下實驗操作步驟正確排序

(填標號);

重復(fù)上述操作步驟

,直至

A恒重,記為m3g。a.點燃酒精燈

,加熱

b.熄滅酒精燈c.封閉

K1和

K2

d.

翻開

K1和

K2,

慢慢通入

N2e.稱量

A

f.

冷卻到室溫③依據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)量x=(列式表示)。若實驗時按序次操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

a、d為研究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入以下圖所示的裝置中,翻開K1和K2,慢慢通入N2,加熱。實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液挨次為

(填標號)。C、D中有氣泡冒出

,并可察看到的現(xiàn)象分別為

。a.品紅

b.NaOH

c.BaCl2d.Ba(NO3)

2

e.濃

H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式。答案(1)樣品中沒有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)(2)①干燥管②dabfce③(-)-)偏小(①c、a生成白色積淀、退色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑分析此題考察FeSO4的化學(xué)性質(zhì)及實驗方案的剖析。(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無顯然變化,說明溶液中不含F(xiàn)e3+;通入空氣,溶液漸漸變紅,說明Fe2+被氧氣氧化成了Fe3+。(2)②先通入N2將裝置中的空氣排出,而后加熱,可防備FeSO4在加熱過程中被氧化;最后在N2保護下冷卻至室溫再稱重。③設(shè)綠礬晶體的化學(xué)式為FeSO4·xH2O,聯(lián)合題意可知-=,x=-(-)=(-);若實驗時未排空氣就加熱,則FeSO4會被氧化,使m3偏大,計算出的x偏(-)(-)小。(3)由題意可知SO4固體高溫條件下可分解生成O3,依照氧化復(fù)原反響中得失電子守恒規(guī)律推斷產(chǎn)物中應(yīng)有SO,且FeO與SO物質(zhì)的量之比為1∶1,聯(lián)合原子守恒可知產(chǎn)物中還2232應(yīng)當有SO3,故FeSO4高溫分解反響的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;SO2與BaCl2不反響,SO3與BaCl2反響生成BaSO4積淀,故先用BaCl2溶液查驗SO3氣體,再用品紅溶液查驗SO2氣體,最后用NaOH溶液進行尾氣辦理。二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置表示圖如圖一所示。已知:①二茂鐵熔點是173℃,在100℃時開始升華;沸點是249℃。②制備二茂鐵的反響原理是:2KOH+FeCl+2C5H6Fe(C5H5)2+2KCl+2HO。實驗步驟為:①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10min;②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6,密度為0.95g/cm3),攪拌;③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,持續(xù)攪拌45min;④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌;⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,挨次用鹽酸、水各清洗兩次,分液得橙黃色溶液;⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品?；卮鹨韵聠栴}:(1)儀器b的名稱是。(2)步驟①中通入氮氣的目的是。(3)儀器c的適合容積為(選編號):。①100mL②250mL③500mL(4)步驟⑤用鹽酸清洗的目的是。(5)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在圖二裝置中進行,其操作名稱為;該操作中棉花的作用是。(6)為了確認獲得的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是;若最后制得純凈的二茂鐵4.3g,則該實驗的產(chǎn)率為(保存三位有效數(shù)字)。答案(1)球形冷凝管排盡裝置中的空氣,防備Fe2+被氧化②除掉剩余的KOH升華防備二茂鐵揮發(fā)進入空氣中測定所得固體的熔點58.4%分析(1)儀器b為球形冷凝管。(2)Fe2+擁有復(fù)原性,能被氧氣氧化,通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣,防備Fe2+被氧化。(3)依據(jù)實驗,加入到儀器c中的液體體積總和為(60+5.5+25+25)mL=115.5mL,所以采納mL的三頸燒瓶。依據(jù)制備二茂鐵的化學(xué)方程式以及所給的KOH、氯化亞鐵、環(huán)戊二烯的量可知,加入的KOH應(yīng)是過度的,所以步驟⑤中加入鹽酸的目的是除掉剩余的KOH。圖二操作名稱為升華,棉花的作用是防備升華的二茂鐵進入空氣中?？衫枚F的熔點低的特色,查驗是不是二茂鐵;環(huán)戊二烯的質(zhì)量為5.5mL×0.95g/cm3=5.225g,FeCl2的質(zhì)量為6.5g,依據(jù)反響方程式知FeCl2過度,則依據(jù)環(huán)戊二烯進行計.=7.3625g,產(chǎn)率為.算,理論上產(chǎn)生二茂鐵的質(zhì)量為×100%≈58.4%。.為證明Fe3+擁有較強的氧化性,甲同學(xué)做了以下實驗:將Cu片放入0.5mol/LFe(NO3)3溶液中,察看到Cu片漸漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色,由此甲同學(xué)獲得Fe3+擁有較強氧化性的結(jié)論。乙同學(xué)提出了不一樣的見解,以為Fe(NO3)3溶液擁有酸性,在此酸性條件下N-也能氧化Cu,并設(shè)計實驗進行研究。已知:水解反響均衡常數(shù)(K)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7.9×10-4Fe2++2HOFe(OH)2+2H+3.2×10-10Cu2++2HOCu(OH)2+2H+3.2×10-7請回答:(1)稀硝酸和Cu反響的化學(xué)方程式為。請利用所供給的試劑,幫助乙同學(xué)達成實驗方案設(shè)計。試劑:0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精細pH試紙(0.5~5.0)、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。方案:。丙同學(xué)分別實行了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案,并在實驗過程頂用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,實驗記錄以下。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象甲同學(xué)的實驗方案溶液漸漸變?yōu)樗{綠色,pH略有上漲乙同學(xué)的實驗方案無明展現(xiàn)象,pH沒有顯然變化①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反響的離子方程式:。②致使實驗過程中溶液pH略有上漲的可能原由是。③解說乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象。請你設(shè)計更簡易可行的實驗方案,幫助甲同學(xué)達到實驗?zāi)康?。答案(1)3Cu+8HNO稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O測定硝酸鐵溶液的pH,再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液pH同樣、硝酸根離子濃度同樣的溶液,將銅片加入到該溶液中,察看能否發(fā)生反響3+2+2+(3)①Cu+2FeCu+2Fe②Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+和Fe2+,水解能力降落-③在此酸性條件下N不可以氧化Cu將銅片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中(或其余合理答案)分析(1)稀硝酸和Cu反響的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)2+2NO↑+4HO。2乙同學(xué)以為Fe(NO3)3溶液中的N-也能氧化Cu,據(jù)此設(shè)計比較實驗,配制pH、N-的物質(zhì)的量濃度與0.5mol/LFe(NO3)3溶液同樣但不含F(xiàn)e3+的溶液即可,將銅放入該溶液中,察看是否發(fā)生反響,若不可以發(fā)生反響,則在此pH的狀況下,N-不可以氧化Cu。(3)①丙同學(xué)的實考證明甲同學(xué)的結(jié)論是正確的,發(fā)生反響的離子方程式為3+Cu+2FeCu2++2Fe2+。②依據(jù)水解反響的均衡常數(shù)知Fe3+水解程度最大,溶液的pH略有上漲,說明Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+和Fe2+,水解能力降落。③乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象說明在酸性條件下,Fe(NO3)3溶液中的N-不可以氧化Cu。將甲實驗所用Fe(NO3)3溶液換成等濃度的FeCl3溶液即可達到目的。某實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液的反響進行“外界要素對反響速率影響”的研究,設(shè)計實驗方案以下: