高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-5-離子共存課件

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-5-離子共存課件第一頁，共14頁。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第五課時離子共存高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第二頁，共14頁?！局R精講】1、離子共存的分析所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生反應(yīng)的情況有：（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。①生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32￣，Ag+與Br-，Ca2+與SO42￣等不能大量共存。②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32￣、HCO3￣、S2-、

HS-、SO32￣、HSO3￣等不能大量共存。③生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32￣、S2-、SO32￣等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

第三頁，共14頁。

（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3￣、ClO-、MnO4￣(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、

Fe2+、SO32￣等)不能大量共存?！局R精講】（3）離子間發(fā)生水解相互促進不能共存：

弱酸對應(yīng)的陰離子和弱堿對應(yīng)的陽離子相互促進雙水解進行到底。如

Al3+、Fe3+、NH4+與CO32￣、HCO3￣、S2-、HS-、AlO2－等。

（4）絡(luò)合反應(yīng)：

如Fe3+和SCN-。

第四頁，共14頁。2、離子共存問題總結(jié)多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。（1）一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4￣、Co2+、Cr2O72￣、CrO42￣、Cr3+等有色離子不能存在。

【知識精講】（2）二性。即溶液的酸性和堿性。強酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH＝1、pH紙變紅、石蕊溶液變紅；②在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子（如CO32￣、SO32￣、ClO－、AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。強堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH＝14、pH試紙變藍、紫色石蕊溶液變藍；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子（如NH、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在?？赡苁菑娝嵝匀芤阂部赡苁菑妷A性溶液：①與Al反應(yīng)生成H2；②常溫下由水電離出的c（H＋）或c（OH－）為10－10mol·L－1。

第五頁，共14頁?！局R精講】（3）三特殊。指三種特妹情況。①HCO3￣與AlO2－不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))；②H+與NO3￣組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-

等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NH4+與CH3COO-、CO32￣，Mg2+與HCO3￣等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存

(加熱就不同了)。（4）四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③相互促進的水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)。

第六頁，共14頁?！痉椒ňv】1、警惕題干中的常見“陷阱”第七頁，共14頁?！痉椒ňv】【注意】熟記常考離子的性質(zhì)

“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子

第八頁，共14頁?！痉椒ňv】2、離子共存問題的方法技巧（1）離子共存問題分析步驟解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為“一看前置條件，二看相互反應(yīng)”。如果告知是無色溶液，應(yīng)在各待選項中排除具有顏色的離子組；如果無法直接排除，則把限制條件分別添到各選項中，防止遺漏，如?項就變成K＋、ClO－、SO42￣、SCN－、Fe3＋。

（2）根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：①互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。②電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。③進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。

第九頁，共14頁。【典例精講】【例1】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+

、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A【解析】A．0.1mol/LNaOH溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH-與K＋、Na＋、SO42－、CO32－

不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．

0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32－、Ba2＋會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤；C．

0.1mol/LFeCl3溶液：Fe3＋與I－、SCN－都會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D．

c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H＋、ClO－會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO，不能大量共存，錯誤。

第十頁，共14頁。【例2】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①無色透明溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、

[Al(OH)]4－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－4mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、Cl－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②④

B．③⑥

C．②④

D．①③⑤⑥【典例精講】第十一頁，共14頁?！镜淅v】【答案】C【解析】①無色透明溶液中MnO4－不能大量共存，且Ca2＋與SO42－結(jié)合形成微溶物硫酸鈣，也不大量共存，①錯誤；②pH=11的溶液中顯堿性，CO32－、Na＋、

[Al(OH)]4－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，②正確；③加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性碳酸氫根不能大量共存。如果顯堿性HCO3－與NH4+均不能大量共存，③錯誤；④由水電離出的c(OH－)=10－4mol·L－1的溶液中水的電離被促進，則NH4+、Al3+、Cl－、Br－之間不反應(yīng)，且銨根、鋁離子水解溶液顯酸性，可以大量共存，④正確；⑤有較多Fe3+的溶液中SCN－不能大量共存，⑤錯誤；⑥酸性溶液中Fe2+、I－均被NO3－氧化不能大量共存，⑥錯誤，答案選C。

第十二頁，共14頁。1．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是

（

）A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－C．水電離c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+

D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－

【考題精練】

【答案】D【解析】A.Fe3+與SCN－反應(yīng)生成血紅色的溶液不能大量共存，A項錯誤；B．pH=2的溶液是酸溶液，H＋與ClO－反應(yīng)不能大量共存，B項錯誤；