廣東省河源市俐東中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省河源市俐東中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C略2.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（）A.還原性

B.氧化性

C.堿性

D.酸性參考答案：A在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．3.下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳參考答案：B【考點】分液和萃?。痉治觥炕旌衔锓謱樱f明兩種液體不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．4.鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是A．負極的電極反應式為Li-e-=Li+B．正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性C．總反應方程式為2Li+S=Li2sD．電池工作時電子經(jīng)導線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質流向Li極參考答案：DA．Li是活潑的金屬，作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，A正確；B．石墨可以導電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性，B正確；C．硫在正極得到電子，則總反應方程式為2Li+S=Li2S，C正確；D．電子只能在導線中傳遞，不能在電解質溶液中傳遞，D錯誤，答案選D。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性：X比Y強B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZWC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于的Z最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中D．一定條件下，W單質可以和Z氫化物反應直接生成ZW2參考答案：B6.下列氣體排入大氣中，不會造成空氣污染的是：

A、SO2

B、N2

C、CO

D、Cl2參考答案：B7.最近我國將新疆的天然氣引至上海，對于改善上海能源狀況有著重要的意義。關于天然氣的下列敘述中，不正確的是（

）。A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B．改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應減少進空氣或增大進天然氣量C．天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少

D．天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸參考答案：A略8.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1參考答案：B略9.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A.鋼鐵生銹

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C.食物腐敗變質

D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞參考答案：D【分析】由發(fā)生的化學的反應可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，以此來解答?！驹斀狻緼.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.食物被氧化而導致腐敗，為氧化還原反應，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故D選。所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查氧化還原反應的概念，熟練掌握相應的化學反應并且能夠把握反應的實質，通過熟知的化合價變化分析是解題的關鍵。10.查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是（

）A、燃料電池屬于二次電池

B、另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、乙醇在正極發(fā)生氧化反應

D、電池總反應為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略11.下列關于Cl2的說法正確的是A.Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集

B.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C.Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl

D.實驗室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯誤。正確答案為B點睛：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化到最高價；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。12.下列各組材料中不能組成原電池的是

A．鋅片、石墨、硫酸溶液

B．銅片、銀片、氯化鐵溶液

C．鋅片、銅片、乙醇溶液

D．鐵片、銅片、稀鹽酸參考答案：略13.韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．質量分數(shù)(ω)

B．物質的量(n)C．物質的量濃度(c)D．摩爾質量(M)參考答案：C略14.由兩種原子組成的純凈物（

）A．一定是化合物

B．可能是單質，可能是化合物C．一定是單質

D．一定是同素異形體參考答案：B略15.下列化學用語正確是A.Cl－的示意圖

B.OH－的電子式C.溴化鈉的電子式

D.水分子的電子式參考答案：B分析：A、氯離子的核外電子數(shù)是18；B、氫氧根離子帶一個負電荷；C、溴化鈉中含有離子鍵；D、水是共價化合物，表示結構式。詳解：A、Cl－的示意圖為，A錯誤；B、OH－的電子式為，B正確；C、溴化鈉的電子式為，C錯誤；D、水分子的電子式為，D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是______(用化學方程式表示)；穩(wěn)定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式:________，該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是________。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是_______。②C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。③反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是______，試設計實驗證明這種離子的存在________。④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_______(填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

離子鍵、共價鍵

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，壓強減小，硝酸銀溶液進入B中；（2）氯氣具有強氧化性，能把氨氣氧化為氮氣，根據(jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；（3）①根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；②氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；③根據(jù)銨根的性質解答；④根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞①，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應的化學方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；穩(wěn)定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，由于壓強減小，因此硝酸銀溶液進入B中，氯化銨與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮氣，因此反應的化學方程式為3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，該反應生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）①要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應該是Na2O2。②C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反應中氨氣是過量的，氨氣與酸反應生成銨鹽，因此反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4＋，銨根能與堿反應生成氨氣，則明這種離子的存在的實驗是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4＋。④D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進入C裝置。則a、導管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點睛：最后一問的判斷是解答的難點和易錯點，明確防倒吸的原理和相關物質的性質是解答的關鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實驗結束時，一般操作為先拆去導管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是

形的，P電子的原子軌道都是

形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以 為符合。參考答案：球、紡錘、Px、Py、Pz18.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。（5）X氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。參考答案：(1)氧

第三周期第ⅠA族

(2)

(3)

離子鍵和共價鍵

(4)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(5)H2O分子間存在氫鍵【分析】Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；設X原子的質子數(shù)為x、Y原子的質子數(shù)為y，三種元素原子的質子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為O元素，Y為Na元素，Z為C元素。（1）由分析可知：X為O元素，元素名稱為氧；Y為Na元素，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族；Z為C元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，原子結構示意圖為：，故答案為：氧，第三周期第ⅠA族，。（2）ZX2為CO2，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物