安徽省蕪湖市新港職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

安徽省蕪湖市新港職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量增加。則該溶液是A.稀硫酸

B.濃硫酸

C.

CuSO4

D.

AgNO3參考答案：CD2.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：C略3.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,

m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B略4.下列金屬的冶煉最困難的是(

) A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鉛參考答案：C5.下列敘述不正確的是

（

）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．用鋅粒和稀硫酸制取H2，滴加幾滴CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率D．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：A略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C 7.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（）A、相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B、常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀參考答案：D略8.參考答案：B略9.(雙選)下列做法有利于糧食產(chǎn)量持續(xù)穩(wěn)定增長的是 ()A.將農(nóng)家肥與化肥結(jié)合施用B.注意發(fā)展高效化肥和復(fù)合肥料的生產(chǎn)C.逐年增加單位面積上硫銨的施用量D.將草木灰、硫酸銨、過磷酸鈣混合施用參考答案：AB解析：農(nóng)家肥含多種營養(yǎng)元素,但其含量較少,肥效慢而長,能改良土壤結(jié)構(gòu),與化肥結(jié)合施用可以互補。復(fù)合肥料是含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥[如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等],施用復(fù)合肥有利于糧食穩(wěn)產(chǎn)高產(chǎn)。長期施用硫銨,易造成土壤酸性增加,板結(jié)硬化?；实幕旌鲜┯?應(yīng)以相互不反應(yīng)為原則,否則可能降低肥效。草木灰顯堿性,堿性肥料不能和銨鹽混合施用。10.下列化學(xué)反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有一種的是A．CH3CH2CH(Cl)CH3與NaOH的醇溶液共熱B．甲苯在溴化鐵存在下與液溴的反應(yīng)C．

與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．CH3CH=CH2與氯化氫的加成反應(yīng)

參考答案：C略3.42克蔗糖和3.24克淀粉的混合物完全水解后共生成m克葡萄糖和n克果糖，則m∶n為（）

A、5∶1

B、1∶5

C、3∶1

D、1∶3參考答案：C略12.某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

，該物質(zhì)不能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng)

A、酯化反應(yīng)

B、加聚反應(yīng)

C、水解反應(yīng)

D、消去反應(yīng)

參考答案：B略13.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．32gO2中含有的分子數(shù)為nA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為nA

C．1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

參考答案：A略14.用傾析法進行分離適用于

A．沉淀的結(jié)晶顆粒較小

B．沉淀的結(jié)晶顆粒較大

C．沉淀不容易沉降

D．沉淀的質(zhì)量較小參考答案：B15.下列各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是（反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計量數(shù)計算，且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)）（）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）②C（s）+O2（g）=CO2（g）

C（s）+O2（g）=CO（g）．A．只有①

B．只有②C．①②

D．①②都不符合題意參考答案：B考點：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量；碳完全燃燒放出的熱量多；解答：解：①氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的熱量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的熱量；②碳完全燃燒放出的熱量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的熱量大于C（s）+O2（g）=CO（g）放出的熱量；故選B．點評：本題考查學(xué)生反應(yīng)中熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化程度，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發(fā)生

反應(yīng)，產(chǎn)物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物

的系統(tǒng)命名為：

，它的H-NMR譜中有______個峰，峰的面積比為___________參考答案：略18.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。（1）

E與J

按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：

已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

參考答案：（１）H2ＯH+＋ＯH-NH３＋H２ONH３＊H２ONH4++H2ONH３＊H２O+H+NH３＊H２ONH4++ＯH-（2）NH4Cl+D2ONH３＊HDO

+DCl

略19.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式