單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)匯總

九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)稿系列授課日期：2011年12月日班級(jí)：學(xué)生姓名：學(xué)習(xí)小組：學(xué)號(hào)：綜合評(píng)價(jià)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、金屬＋非金屬（除O2外）→鹽(無(wú)氧酸鹽)2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2 堿堿性氧化物金屬非金屬鹽酸性氧化物酸新鹽新金屬鹽＋水堿堿性氧化物金屬非金屬鹽酸性氧化物酸新鹽新金屬鹽＋水兩種新鹽鹽鹽鹽和氧氣2、金屬＋O2→堿性氧化物 (MgO、CaO、CuO、Na2O、K2O、BaO、Fe2O3)2Mg＋O22MgO 2Cu＋O22CuO4Fe＋3O2=2Fe2O3(緩慢氧化)3、非金屬＋O2→酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、P2O5、SiO2)C＋O2CO2 S＋O2SO24P＋5O22P2O54、堿性氧化物＋H2O→堿(可溶或微溶性堿)(除BaO、CaO、K2O、Na2O以外，其它堿性氧化物跟水不反應(yīng))Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca(OH)2K2O＋H2O==2KOHBaO＋H2O==Ba(OH)2MgO＋H2OMg(OH)25、酸性氧化物＋水→酸(含氧酸) CO2＋H2O==H2CO3 SO3＋H2O==H2SO4SO2＋H2O==H2SO3 SiO2與水不反應(yīng)6、酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽(含氧酸鹽)CaO＋CO2==CaCO3 K2O＋CO2==K2CO3Na2O＋SO2==Na2SO3 BaO＋SO3==BaSO47、酸性氧化物＋堿(可溶或微溶性堿)(固體、溶液均可)→鹽＋水(不屬于復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2==CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO3==CaSO4＋H2O2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3==Na2SO4＋H2OBa(OH)2＋CO2==BaCO3↓＋H2OBa(OH)2＋SO2==BaSO3↓＋H2OBa(OH)2＋SO3==BaSO4↓＋H2O2KOH＋CO2==K2CO3＋H2O2KOH＋SO2==K2SO3＋H2O2KOH＋SO3==K2SO4＋H2O8、堿性氧化物＋酸→鹽＋水(屬于復(fù)分解反應(yīng))K2O＋2HCl==2KCl＋H2OK2O＋H2SO4==K2SO4＋H2OK2O＋2HNO3==2KNO3＋H2ONa2O＋2HCl==2NaCl＋H2ONa2O＋H2SO4==Na2SO4＋H2ONa2O＋2HNO3==2NaNO3＋H2OCaO＋2HCl==CaCl2＋H2O CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2OCaO＋2HNO3==Ca(NO3)2＋H2OMgO＋2HCl==MgCl2＋H2OMgO＋H2SO4==MgSO4＋H2OMgO＋2HNO3==Mg(NO3)2＋H2OCuO＋2HCl==CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2OCuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2OFe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O Fe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2O9、酸＋堿(可溶性或不溶性均可)→鹽＋水NaOH＋HCl==NaCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O Fe(OH)3＋3HNO3==Fe(NO3)3＋3H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O10、酸＋鹽→新酸＋新鹽(反應(yīng)物鹽除碳酸鹽外，其余均必須可溶)(Cl的鑒別：加入AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀)AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3(SO的鑒別：加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀)Ba(NO3)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓(CO的鑒別：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，通入石灰水中，石灰水變渾濁)Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑11、堿＋鹽→新堿＋新鹽(反應(yīng)物都必須可溶)(Fe的鑒別：加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀)FeCl3＋3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaClFe2(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(Cu的鑒別：加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuCl2＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2NaCl(NH4的鑒別：加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生氣體，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán))NH4Cl＋NaOH=NaCl＋H2O＋NH3↑(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑Na2SO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋2NaOHBa(OH)2＋CuSO4==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓12、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物都必須可溶)CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaClNa2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓13、金屬＋酸→鹽＋氫氣(①酸不能用強(qiáng)氧化性酸②金屬必須位于氫以前)2K＋2HCl==2KCl＋H2↑2K＋H2SO4==K2SO4＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑14、金屬＋鹽(可溶性)→新金屬＋新鹽(注意：①金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能置換排在后面的金屬②反應(yīng)物鹽必須溶于水③活潑金屬K、Na、Ca、Ba不能將其它金屬在其鹽溶液中置換出來(lái))Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn＋FeCl2==Fe＋ZnCl2Cu＋Hg(NO3)2==Hg＋Cu(NO3)2Fe＋2AgNO3==2Ag＋Fe(NO3)22Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+Hg(NO3)2==Fe(NO3)2+Hg15、金屬＋H2O→堿＋H2（適用于K、Na、Ca、Ba四種金屬）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ Ca＋2H2O==Ca(OH)2＋H2↑2K＋2H2O==2KOH＋H2↑ Ba＋2H2O==Ba(OH)2＋H2↑16、酸(含氧酸)酸性氧化物＋水H2CO3H2O＋CO2↑ H2SO3H2O＋SO2↑17、堿(不溶性)堿性氧化物＋水(可溶堿，加熱不分解)Cu(OH)2CuO＋H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OMg(OH)2MgO＋H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O18、碳酸鹽（難溶性）金屬氧化物+二氧化碳CaCO3CaO＋CO2↑ BaCO3BaO＋CO2↑※⑴酸：均可溶HCl、HNO3易揮發(fā)，H2CO3易分解。⑵堿：K、NH、Na、Ba可溶，Ca微溶，其它不溶。⑶鉀鹽、銨鹽、鈉鹽、硝酸鹽均可溶鹽酸鹽中AgCl不溶，剩余均可溶。硫酸鹽中BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，剩余均可溶。碳酸鹽中K2CO3、(NH4)2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其它不溶。⑷微溶：Ca(OH)2常用作反應(yīng)物，Ag2SO4、CaSO4、MgCO3一般不用作反應(yīng)物。1、物質(zhì)的提純(或除雜)。要注意的是，除雜(或提純)應(yīng)遵循以下幾條原則：⑴在除去原有雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。⑵加入某種物質(zhì)后，要盡可能地把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。⑶常用加入某種物質(zhì)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去的方法來(lái)除雜(或提純)。2、物質(zhì)的鑒別。在物質(zhì)的鑒別中，不用(或只用一種)其他試劑鑒別一組物質(zhì)的問(wèn)題，是物質(zhì)鑒別題中的兩個(gè)重要類型。這類問(wèn)題的解題方法通常有兩種：⑴從具有特征的物質(zhì)入手，用看顏色、聞氣味等方法先確定其中有特征的物質(zhì)，再用其鑒別其他物質(zhì)(初中化學(xué)常利用銅離子或鐵離子的顏色與眾不同的特征來(lái)設(shè)計(jì)這類鑒別問(wèn)題)。⑵如果被鑒別物質(zhì)通過(guò)兩兩混合可產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如不同的沉淀與氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，也可以用來(lái)作為鑒別這些物質(zhì)的方法。3、物質(zhì)的共存。物質(zhì)能否共存是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)使初學(xué)者頭痛的問(wèn)題。對(duì)此，我們可簡(jiǎn)單歸納如下：⑴碳酸鹽等與酸不能共存。⑵銅鹽、鐵鹽、鎂鹽、銨鹽等與堿不能共存。⑶酸與堿、堿性氧化物不能共存；堿與酸性氧化物等不能共存。⑷