9屆高三上學期第一次調研考試化學試題

河武中學上期三一調化試考試時間90鐘，滿分分可能用到的相對原子質量H114O16ClCu32一、選擇題：本大題共16小，每小題分分在小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?；瘜W是實驗為基礎的自然科,列實驗操作方法正確的是酒精燈在桌子上歪倒著,即用水澆滅給管中的液體加熱,加入碎瓷片或不時移動試管,免暴沸傷人C.使試測量溶的酸堿性,先把pH試用蒸餾水潤濕,再測量將濕的紅色石蕊試紙置于集氣瓶內試紙變藍說明氨氣已收集《夢溪筆談》中記載有“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅下列對文中內容解釋正確的是（）膽礬受熱不能分解C.苦泉可使蛋白質變性

膽礬的化學式為CuSO4膽與鐵通過復解反應可煉銅關有機物a()、b()、的說法正確的是（）、互為同分異構體

、互同系物C.c分子的所有原子不可能在同一平面上

、、c均與溴水反應可反應mA(g)nB(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其圖象如圖：①＞a②＜12

③b＞b④＜121⑤＞t⑥t=t⑦圖陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法2中正確的是

++3+2222溶++3+2222溶液中一定不存在的離子是+22222②⑤⑧

①④⑥⑧

C.②⑤⑦

①⑥⑦、下列有關鋁及其化合物的性質說法正確的是AlO熔高可用作耐高溫材料23

()用堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加發(fā)現熔化后的液態(tài)鋁滴落下來所以金屬鋁的熔點較低C.把砂紙打磨過鋁條放入濃硝酸,產生紅棕色氣體把化鋁溶液滴濃氫氧化鈉溶液,產生大量白色沉淀、只用一種試劑可區(qū)別NSOMgClAl(SO)22243是

(NH)五溶液,424()

這種試劑A.Ba(OH)2

24

C.NaOH

D.AgNO3、某無色溶,、Ag、、Al、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，234取該溶液進行如下實驗：①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量溶，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。2根據對上述實驗的分析判,后得出的結論合理的()不能判斷溶液中是否存在4C.不判斷溶液中否存在Ag

3不判斷是否含有AlO離2如用3摩升的亞硫酸鈉溶液毫升好將摩爾的強氧劑ROOH）2

]溶液的溶質還原到較低價態(tài)。則反應后的終價態(tài)為（）A0B、、+2D、下列離子方程式錯誤的()A向Ba(OH)溶中滴加稀硫酸：＋＋＋SO===BaSO＋2H24B酸性介質中氧H：＋5H＋＋＋O422422C．物質的量的MgClBa(OH)和HCl溶混合Mg22

＋↓2D．酸電池充電時的正極反應＋2H－2e＋4H＋SO424

1111+3+2-1210下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）選項ABC

離子方程式將1molCl通入到含溶中：22+2I+2Cl═2Fe+I21mol?L的NaAlO溶和2.5mol的HCl2溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+Al（OH↓+HO═Al3過量通入到液中：2+H═HClO+HSO23

評價正確；Cl過量，可將Fe、I均氧化2正確；AlO與AlOH）消耗的H2的物質的量之比為：正確；說明酸性：強23

+D

Ca（）溶液足量的溶反應：正確；33

+OH═CaCOO32

酸式鹽與堿反應生成正鹽和水11要證明CuSO溶顯藍色不是由于SO4

造成的，下列實驗無意義的是A觀察K溶的顏色2B加水釋CuSO溶，溶液顏色變淺4C．向CuSO溶中滴加過量NaOH溶，振蕩后靜置，溶液變成無色4D．向溶中滴加過量Ba(NO)溶，振蕩靜置，溶液未變成無色412將下列氣體通入溶有足量的BaCl溶液中，沒有淀產生的是2A．HClB．NH

3

C．Cl2

D．NO213.XY、Z是短周期主族元素X子最外層電子數是其內層電子數的3倍Y的子序數是其最外層電子數的；的種單質是自然界中最硬的物質；自然界中W的單質多出現在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述正確的()原子半徑的大小Y的低C.W最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強煉

Z的氫化物的沸點一定比XY的單質可通過鋁熱反應冶14已知℃時，水的離子積常數Kw=1×10正確的是()

對于該溫度下的水，下列敘述

+-11++2--122-2+-11++2--122-2A向該溶液中加入同溫同體積的酸，反應后溶液呈中性B溫度降低至25℃該氨水溶液中HO電出的H濃度小于mol/L2C．氨水溶液中加入NHCl溶，NH·H的離能力強43D．加濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平:NH(aq)NH(aq)44室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5的NaC1溶液100g，乙同學配制0．5mol·L說法正確的是

的NaC1溶℃時，氯化鈉的溶解度為36。下列兩同學所需溶質的質量相同C.兩學所配溶液為不飽和溶液

兩同學所需實驗儀器種類相同兩學所配溶液的質量相同16.用面方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是A檢驗試液中的4

：試液

無沉淀

白色沉淀：液B檢驗試液中的3C．驗試液中的I：液D．驗液中的CO：液3

氣體棕黃色溶液白色沉淀

褪色

藍色溶液沉淀溶解二、非選擇題：本題共4小，共分。（分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請你判斷下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法：（實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮CaCO微粒，可采用_______的法除去3Ca(OH)溶液中懸浮的微粒。23（2實驗室中采用水解法制取的Fe(OH)膠中常常含有雜質Cl3

離子，可采________的方法除去膠中有的雜質3

離子。（3除去乙醇中溶解的微量食鹽可采的方法。（4粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽水中的這些雜質可依次加入合適沉淀劑、并采________和_的法得到精鹽。（5除去氧化鈣中的碳酸鈣可采________方法。

18.（分實驗室欲用固配制mol·L

的液240mL（1配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③解④勻⑤移⑥滌并轉移⑦定容⑧冷卻⑨動其正確的操作順序為實必須用到的器有天平匙璃棒、燒杯、。（2某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀如圖所示。燒杯的實際質量_，要完成本實驗該同學應稱________gNaOH。（3使用容量瓶前必須進行的一步操作_________________________（4在配制過程中它作都是正確（燒杯的實際質量列操作會引起誤差偏低的是________。A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線C．量時藥品和砝碼位置放反19.（分奶中蛋白質含量的測定往往采凱氏定氮法”其理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定酸消耗量乘以換算系數蛋質含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH的餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系的反應，使氨3變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。③氨的滴定用標準鹽酸溶液滴所生成的硼酸銨消耗的鹽酸標準液計算出總氮量再

折算為粗蛋白含量。請回答下列問題：（1在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏。（2在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏_______。A燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B定容時，俯視刻度線C．容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出（3若稱取樣品的質量為，共配制100mL的液，取其中的mL經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L

鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________(滴定過程中涉及到的反應方程式(NH)BO＋2HCl＋5HO===2NH＋BO)4272433（4一些不法奶農利用凱定氮法只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰(CNH。則三聚氰36胺中氮的含量為______________。20.（20分甲與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據設計要求回答：裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻合氣體；。(2)D裝的石棉中均勻混有KI末，其作用是。裝的作用________(填號。A收集氣體C．止倒吸

B吸收氯氣D．收化氫(4)在裝中，經過一時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出生成黑色小顆粒的化學方程式

_________________________________________________________。裝除生成鹽酸外，還含有有機物，從中離出有機物的最方法。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分填編號。aCH4．CHCl3

．Cl．Cl32eCCl4化學參考答案1.B3.A6.C10.B11.B12.A13.C14.B16.A17.（分）濾（2滲析（3）蒸餾（4）過濾蒸（5）加熱分解（各分，共）18.（10分）①③⑧⑤⑥⑨⑦④（2分mL容量瓶、膠頭滴管（各分，共2分）（227.4（各1，共分）（3檢漏（1分（）（3分）19.（16分）容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水（分）（2）B（3分