2021年高考化學(xué)真題試卷(湖南卷)

22?22?2021高化真試（南）一、單題（共題；分）下有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）A.定清淤，疏通河道B.化工企業(yè)三廢處后，達(dá)標(biāo)排放利微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)河中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理下說法正確的是（）A.糖、蛋白質(zhì)均屬于然有機(jī)高分子化合物B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成

可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒鍍鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢溶液中是否被氧化取量待測液，滴加溶，觀察溶液顏色變化B凈實(shí)驗(yàn)室制備的

2

氣體依次通過盛有飽和溶、濃

的洗氣瓶C測溶液的pHD工業(yè)酒精制備無水乙醇

將待測液滴在濕潤的pH試上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A.AB.CD已酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一“綠”成路線：下列說法正確的是（）A.苯溴水混合，充分蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物已酸與溶液反應(yīng)有生環(huán)烷分子中所有碳原子共平面5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.

2

含有的中子數(shù)為B.

溶液中含有的

數(shù)為

43333、與在43333、和22.4(均標(biāo)準(zhǔn)狀在照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為一工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物X常用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制金鎂高溫“氯化過中發(fā)生的反應(yīng)為

煅燒后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得無水

7.W、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Y的子序數(shù)等于W與X的子數(shù)之和Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，與X可成原子個(gè)數(shù)比為：的A.簡離子半徑：B.與Y能成含有非極性鍵的化合物X和Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)：由W、、三元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

分子。下列說法正確的是（）常作食鹽的補(bǔ)碘劑，可“氯酸鉀氧化”制，該方法的一步反應(yīng)為Δ

。下列說法錯(cuò)誤是（）A.產(chǎn)22.4L(準(zhǔn)狀)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為11：可石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制漂白粉可酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在常下，用?

的鹽酸分別滴定20.00mL濃均為?

三種一元弱酸的鈉鹽

溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

)))22222

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：??

)(當(dāng)

時(shí)，三種溶液中：??(分滴加20.00mL鹽后，再將三種溶液混合：

10.鋅溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理如圖所：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放時(shí)極正極B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中的度不斷減小充時(shí)M極的電極反應(yīng)式為

隔允許陽離子通過，也允許陰離子通過二、選題（共4題；共16分）11.已知：

2)，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1

和3發(fā)反應(yīng)，時(shí)到平衡狀態(tài)，在時(shí)變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.容內(nèi)壓強(qiáng)不變，表反應(yīng)達(dá)到平衡B.時(shí)變的條件：向容器中加入平時(shí)的體積分?jǐn)?shù)??：??(

平常數(shù)K

12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

、、、、、、、、、、、、32323232]粒子組

判斷和分析A

3

?

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

3

2

B、、

、

2

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2232

C

2

能大量共存，粒子間不反應(yīng)D

能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.AB.CD13.1-丁、溴化鈉和的酸共熱反應(yīng)經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：

Δ下列說法正確的是（）A.裝I中流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置中a為進(jìn)水口b為出水口用萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出經(jīng)得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝再蒸餾，可得到更純的品14.鐵的配合物離用

表示化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）

33A.該程的總反應(yīng)為

↑↑B.濃過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低該化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化該程的總反應(yīng)速率→步?jīng)Q定三、非擇題【必考】（共3題；共39分）15.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟I.

的制備步驟.產(chǎn)品中含測定①稱產(chǎn)品，蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移上溶于形瓶，加入2滴指示，用紅色變至近無色一滴定終，耗鹽酸；

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由③在述錐形瓶中再加入2滴指示劑，繼續(xù)用點(diǎn)，消耗鹽酸；④平測定三次，平均值為22.45平均值為23.51。

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)第滴定終已知：當(dāng)度超過35時(shí)，

3

開始分解。相鹽在不同溫度下的溶解度表(

)溫度/°0

1020304060

35.735.836.036.337.037.34

3

115.821.027.0

3

6.98.29.611.112.714.516.44

29.433.337.241.450.455.2回答下列問題：（）驟I中體A的化學(xué)式為_______晶體A能析出的原因________；（）驟I中“加熱所用的儀器是填號；A.B.

33333322?J222（）示劑N為，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變________；（）品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(留三位有效數(shù)；（一滴定終時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分的計(jì)算結(jié)_填“偏”“”或“無響。16.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法：熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵

鍵能

946

436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉栴}：322（）應(yīng)23()

Δ

________

；（）知該反的?A.25D.325

，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行_______(填號（）興趣小對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將

3

通入3L的閉容器中進(jìn)行反此容器內(nèi)總壓為200kPa)，物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若持容器體積不變，??時(shí)應(yīng)達(dá)到平衡，用的度變化示??時(shí)內(nèi)的反應(yīng)速率________?2

?

(用的數(shù)式表②時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分變化趨勢的曲線是________(圖中a、、表示理由是_______；

????????234?2?2?4????????234?2?2?4612442

________。已知：分壓總壓該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)

，??

????GH????DE????

??

，其中??

，??、??、??、??為各組分的平衡分壓方法：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。（）解過程

的移動(dòng)方向_填從左往右”或從往”；（）極的電反應(yīng)式________。溶液KOH溶液17.)

可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備223232

33

的工藝流程如下：回答下列問題：（）的某種素含有58個(gè)子和個(gè)中子，該核素的符號為________；（）提高水”效，可采取的措施至少寫兩條（）渣的要成分_填學(xué))；（）入絮凝的目的________；（“沉鈰過中，生成

3

的離子方程式為，溫下加入的

3

溶液呈填“酸性“性或中性已知：4.4×4.7×，??)；2

的??

，

的??

（濾渣的要成分為，在高溫條件下，

3

、葡萄糖

)和可備極材料，時(shí)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______四、非擇題【選考】（共2題；共24分）18.[選修3：質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硅、鍺及化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

44444444?（）態(tài)硅原最外層的電子排布圖________晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的_填學(xué)式；（）和鹵素質(zhì)反應(yīng)可以得44444444?4444熔點(diǎn)/183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/187.2330.8427.2560.7①0時(shí)、、、呈液態(tài)的_填學(xué)沸點(diǎn)依次升高的原因是________，態(tài)分的空間構(gòu)型________②與甲咪唑

反應(yīng)可以得到

2

，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N-甲咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型________，、、的電負(fù)性由大到小的順序________，個(gè)

2

中含有_______個(gè)鍵（）圖是、、三元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①己化合物中和的子個(gè)數(shù)比為1：，中表示________子填素符號，化物的化學(xué)式為_______；②已該晶胞的晶胞參數(shù)分別為、、，，該晶體的密度________

3

(設(shè)伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、、、的數(shù)式表)。19.[選修5：機(jī)化學(xué)基葉酸拮抗劑是種靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如：回答下列問題：

3已知：②（）的結(jié)構(gòu)簡式_；（），

的反應(yīng)類型分別是________，；（）中線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為a________，；（）有多種同分異構(gòu)體，時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體________種不慮體異構(gòu)①苯上有2個(gè)代能夠發(fā)生銀鏡反③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為：：：：的構(gòu)簡式為_______；（）合上述息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程；（）照上述成路線，以乙烯和其他試劑任選。

為原料，設(shè)計(jì)合成

的路線

33答案解析部分一、單選題【案】【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，常見的生活環(huán)境的污染及治理【解析】【解答】．定期清淤，疏通河道，保證河流通，沒有涉及化學(xué)變化A符題意；B．業(yè)生產(chǎn)得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢簡稱三常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，涉及學(xué)變化，不合題意；C．通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡單的、無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化C不合題意；D．道中的垃圾回收分類，適合焚化處理垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化不合題意；故答案為：?！痉治觥抗I(yè)上的三廢以及微生物的降解以及垃圾進(jìn)行無害化處理，均產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了學(xué)變化；而疏通河道并沒有產(chǎn)生新物質(zhì)顧偉物理變化【案】【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，金屬的腐蝕與防護(hù)，鐵的氧化物和氫氧化物，高分子材料【解析】【解答】．多糖的淀粉、纖維素的相對分子量上萬，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物不合題意；B．化亞鐵有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵符題意；C．氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用C不合題意；D．鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕不合題意；故答案為：。【分析類包括單糖、二糖、多糖等，單糖和二糖小分子化合物，而蛋白質(zhì)和多糖是高分子化合物B.氧亞鐵具有還原性易被氧化二化硫具有漂性，同時(shí)也具有一定的還原性和氧化性可用于消毒殺菌D.鍍鋅后形成是原電池，鋅做負(fù)極失去電子保護(hù)了鐵【案】【考點(diǎn)】測定溶液的方法，氯的實(shí)驗(yàn)室制法，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，乙醇的工業(yè)制法【解析【答A.若Fe被化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN生，溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不合意；

232222222424242B．驗(yàn)室用鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?32222222424242C．pH試測定NaOH溶液的pH不潤濕pH試，否則會(huì)因度減小，而影響測定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符題意；D．取無水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新的生石灰混合，加熱蒸餾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不合題意。故答案為：?！痉治觥緼.利硫氰化溶液遇到鐵離子形成血紅色的物質(zhì)B。鹽具揮發(fā)性，利用飽和食鹽水的可以吸收氯化氫同時(shí)降低了氯氣的溶解，再用濃硫酸將水蒸氣除去不用濕潤的試進(jìn)行測量，相當(dāng)于稀釋氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低D.利用水和生石灰反應(yīng)，同時(shí)利用了熔沸點(diǎn)的差異進(jìn)行蒸餾得到凈乙醇【案】【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，分液和萃取，同系物【解析】【解答苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，有機(jī)層在上層，應(yīng)是上層溶液呈橙紅色，故不合題意；B．己醇含六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干C原團(tuán)，不為同系物，故不符合題意；C．二酸分子中含有羧基，能與溶反應(yīng)生成CO，故C符題意；D．己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子與每個(gè)碳原子直接相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)，因此所有碳原子不可能共平面，故不合題意；故答案為：。【分析】A.考的是苯密度與水的密度大小問題，確定有機(jī)層和無機(jī)層的位置B.同物是結(jié)構(gòu)相似，分子式中相差個(gè)CH的機(jī)物，是環(huán)己醇和乙醇結(jié)構(gòu)都不同與酸氫鈉反應(yīng)出氣體的官能團(tuán)是羧基，而乙二酸含有羧基D.環(huán)己烷中的碳原子均是飽和碳原子不共面【案】【考點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)【解析答．

2

的物質(zhì)的量為

，個(gè)

含0+(18-8)=10個(gè)子，則18

2

含有的中子數(shù)為，不符合題意；B．給溶液積，無法計(jì)算B不合題意；C．在2NO+O，N，因與在閉容器中充分反后的分子數(shù)小于，不合題意；D．烷和氯氣在光照下發(fā)生取代1mol氯可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4

的物質(zhì)的量為0.5mol22.4的質(zhì)的量為1mol，含，最多可消耗4molCl，因CH過，根據(jù)1mol氯可取代1molH，時(shí)產(chǎn)生1molHCl分可知1molCl完全反應(yīng)

4222222222222可得1moHCl，據(jù)C守，反應(yīng)后含C物的物質(zhì)的=烷的物質(zhì)的量0.5mol，因此4222222222222

(均標(biāo)準(zhǔn)狀況在照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)，符題意；故答案為：?！痉治觥緼.先算出物的量，再計(jì)算出1個(gè)分子中的中子個(gè)數(shù)即可B.根n=cv進(jìn)計(jì)算，是體積未知一化氮與氧氣應(yīng)產(chǎn)生的是二氧化氮，但是考慮到二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，可逆反應(yīng)的不完全反應(yīng)D.根據(jù)元素守恒即可判斷【案】【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用，鎂、鋁的重要化合物【解析】【解答】．物質(zhì)的用是使Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)，工上常采CaO，生CaO+HO=Ca(OH)，Ca(OH)+Mg2++Ca

，A不符合題意；B．是活潑金屬，工業(yè)上常電解熔融制備金屬鎂，不符合題意；C．圖可知氯”過反應(yīng)物為MgO、氯氣C，成物之一為MgCl，在溫下能將二氧化碳還原高溫為，則“氣體為CO，應(yīng)方程式為

，不符合題意；D．煅燒后得到，和酸反應(yīng)得到MgCl溶液，由于在溶液中水解為氫氧化鎂和，將所得溶液加熱蒸發(fā)會(huì)逸出，水平正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl，D符題意；故答案為：。【分析水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤胄晕镔|(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應(yīng)得到氫氧化鈣可以沉降鎂離子B.工上對于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進(jìn)行取，而鎂是離子化合物，且熔點(diǎn)不是很高符合電解制取氯化鎂的要求根反應(yīng)物和產(chǎn)以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫出方程式D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時(shí)不斷的通入氯化氫體，抑制鎂離子的水解【案】【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】由分析可知W為，X為，為，Z為。A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越，半徑越大，即離子半徑大小為3-＞2-＞Na+，即簡單離子半徑為X＞＞，故不合題意；B．為，為，形成HO，含有性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B符題意；C．的最簡單氫化物為氨氣Y的最簡單氫化物為水，水沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)為＞X故不符合題意；D．W、、三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸顯酸性，氨水顯堿性，故由、、三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故不合題意；故答案為：。

2432222222233223222aaa【分析Z的外層電子數(shù)K層一半，則的外有3個(gè)子層，最外層電子數(shù)為，為，與X能成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電的分子，則形成的化合物為，所W為H，為，的子序數(shù)是W和X的原子數(shù)之和，則為2432222222233223222aaa【案】【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【解析】【解答】．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，價(jià)高至)中價(jià)每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即-，又因程式中6I3Cl，故3Cl60e，即Cl20e，所以產(chǎn)生22.4L標(biāo)狀)即Cl時(shí)反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol-，A符題；B．反應(yīng)中KClO中元素價(jià)態(tài)降低KClO作化劑I中碘元素價(jià)態(tài)升高，作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO6I，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)的量之比為11:6，不符合題意；C．白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)不符合題意；D．鹽中可與酸化淀粉碘化鉀溶液中的H+、發(fā)生歸中反應(yīng)生I，I再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶檢驗(yàn)食鹽中的在D不符合題意。故答案為：?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式進(jìn)行標(biāo)注元素化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物即可斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，同時(shí)可以根據(jù)氯氣的量求出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，工業(yè)上利用氯氣合灰乳制取漂白粉，利用碘離子的還原性合碘酸根的氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)通過淀粉進(jìn)行驗(yàn)【案】【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線，離子濃度大小的比較【解析】【解答】．為堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?Na

＞(X

＞)c+

)，A不合意；B．酸的酸越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知、、三一元弱酸的酸性依次減弱則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵＞(HY)，故不符合題意；C．溶液pH為，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X)＞(Y-

)＞

-

，符合題意；D．三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c

+(H+

)=c(X

c(Y-

c(Z

-

)+c(Cl

)+c-

)，c+

)=c(Cl

得：-

c(Y

(Z

)=(H+

—(OH-

)，不符合題意；故答案為：。【分析】根據(jù)一元弱酸的鹽的pH即得出酸性的強(qiáng)弱是HZ＜＜HXA.在NaX溶中，水解呈堿性，因此根據(jù)電荷守恒即可判斷B.據(jù)元弱酸的鹽的pH可得出酸性的強(qiáng)弱是HZ＜＜，可判斷離常數(shù)根電荷守恒列式子，再根據(jù)中性進(jìn)行判斷只需要判斷加入氯離子的物質(zhì)的量濃度即可，因?yàn)樗獬潭炔灰粯庸始尤氲柠}酸不一樣，堿性越強(qiáng)需要的酸越多剩余的酸根離子越少D.混合之后利用電荷守恒即可判斷10.【答案】【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用

2正23231122332323222222242【解析】【解答】．放電時(shí)，電為2正23231122332323222222242B．電或充時(shí)，左側(cè)儲液器和右側(cè)儲液器中溴化鋅的濃度維持不變，故符合題意；C．電時(shí)，電與直流電源的負(fù)極相連，電解池的陰極，鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn，故C不合題意；D．電或充電時(shí)，交換膜允許鋅離子和溴子通過，維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度保持不變，故D不合題意；故答案為：?！痉治觥扛鶕?jù)圖示判斷放電時(shí)，鋅做負(fù)極，鋅失去電子，變?yōu)殇\離子，則M為負(fù)極，溴做正極，得到電子變?yōu)殇咫x子，則N作正極。充電時(shí)，與池的負(fù)極相連，鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì)與池的正極相連接，溴離子得到電子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)M極隔膜可以允許鋅離子進(jìn)入儲液池，液可以允許溴離子進(jìn)入。二、選擇題11.【答案】【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線【解析【解答A容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)，反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)不符合題意；B．據(jù)圖像化曲線可知tt過中t時(shí),瞬不變，平衡程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是突”像，屬“變過，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入，B符題；C．據(jù)上述分析可知，-t時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，生成A的增大，總的物質(zhì)的量不變，所以的體積分?jǐn)?shù)增大，即的積分?jǐn)?shù)：(II)??，符題意；D．衡常數(shù)K與度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以保不變不合題意。故答案為：?！痉治觥扛鶕?jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入和3molB生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從開始到階段，正反應(yīng)速率不斷減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t時(shí)間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t時(shí)段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t以反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，結(jié)合圖像選項(xiàng)進(jìn)行判斷12.【答案】【考點(diǎn)】離子共存【解析】【解答】和NHHO生成Al(OH)沉淀而不是生成Al，故A不合意；B．

23

和+

反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為++

23

=S↓+SOO故B符合題意；C．3+可以被O還原得Fe

和O，不能大量共存，故C不合題意；D．酸性條件下能將Cl氧為，不能量共存，故D不合題意；故答案為：。

222【分析】A.氨不能溶氫氧化鋁B.

2

23

中的硫元素處于價(jià)處于中價(jià)態(tài)可以發(fā)生歧化反應(yīng)鐵子具有氧化，過氧化氫具有還原性，氧化還原反應(yīng)不共存D.高錳酸根具有氧化性，氯離子具有還原性，因此發(fā)生氧化還原應(yīng)不共存13.【答案】A,D【考點(diǎn)有物中的官能團(tuán)，有機(jī)物的合成，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，物質(zhì)的分離與提純，制備實(shí)方案的設(shè)計(jì)【解析解答．硫酸和NaBr會(huì)產(chǎn)生HBr丁醇以及濃硫酸和產(chǎn)的HBr均揮發(fā)，用裝置I回可減少反應(yīng)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率A符題意；B．凝水應(yīng)進(jìn)上出，裝中b為水口，為水口，不符合題意；C．裝置萃取分液時(shí)，將下層液體從下口放出上層液體從上口倒出C不符合題意；D．題意可知經(jīng)裝得粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，D符題意；故答案為：?！痉治觥緼.回的目的要是為了延長反應(yīng)物的接觸時(shí)間提高反應(yīng)產(chǎn)率B.進(jìn)口和出水口位置弄反，應(yīng)該是從口入a口出，主要是為了增加冷凝時(shí)間提高效果分時(shí)，密度小從上口倒出，密度大的從下口倒出D.經(jīng)過分液后，可通過熔沸點(diǎn)的不同得到純凈的物質(zhì)14.【答案】【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【解答】．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，催化劑然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為

CO↑+H↑，不符合意；B．氫離子度過低，則反的應(yīng)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反速減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故不合題意；C．反應(yīng)機(jī)理可知Fe在應(yīng)過程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價(jià)也發(fā)生變，故C不合題意；D．反應(yīng)進(jìn)程可知，反→能最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，故D符題意；故答案為：?！痉治觥緼.根反應(yīng)物最終的產(chǎn)物即可寫出方程式B.在個(gè)過程中均存在氫離子參與，因此需要控制氫離子的濃度實(shí)現(xiàn)速的最大化氫子在整個(gè)過中參與了反應(yīng)，經(jīng)歷斷鍵成鍵斷鍵的過程，過程中化合價(jià)發(fā)生改變D.整個(gè)反應(yīng)速率是由速率最慢的過程決定，活化能高的速率慢三、非選擇題【必考題】

334333333233233232233333333-31315.【答案】334333333233233232233333333-313

°

C時(shí)NaHCO的解度最?。ㄒ馑己侠砑纯桑ǎǎ┥镆?；藍(lán)色變?yōu)榧t色（）（）大【考點(diǎn)常儀器及其使用，物質(zhì)的分離與提純，探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量，化學(xué)實(shí)驗(yàn)案的評價(jià)，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【解析】【解答(1)根題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在0-35

°

C，的是為了時(shí)不生分解，同時(shí)析出NaHCO固，得到體，因?yàn)樵?0-35

°

C時(shí)NaHCO的溶解度最小，故答案為NaHCO；在30-35

°

C時(shí)NaHCO的解度最?。?2)300

°

C加抽干后的NaHCO固，需用坩堝、泥三角、三腳架進(jìn)行操作，所以正確的為D項(xiàng)故答案為：；(3)根上述分析可知，第二次滴定時(shí)，使用指示劑為紫色石蕊試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯藍(lán)色，滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，所以溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)榧t色；(4)第次滴定發(fā)生的反應(yīng)是+HCl=NaHCO+NaCl，則n(NaCO)=n(NaHCO)=n(HCl)=0.1000mol/L22.45-3L=2.245

，第二次滴定消耗的鹽酸的體積=23.51mL則根據(jù)方程式+HCl=NaCl+HO+CO可，消耗NaHCO的質(zhì)的量(NaHCO)=0.1000mol/L23.5110

-3L=2.35110mol，原溶液中的NaHCO的質(zhì)的量n(NaHCOn(NaHCO)-n(NaHCO)=2.35110

-3mol-2.24510

-3mol=1.0610-4，則原產(chǎn)品中NaHCO的物質(zhì)的量為

=1.0610

-3，產(chǎn)品中NaHCO的量分?jǐn)?shù)為

，答案為：3.56%；(5)若同學(xué)第一次滴定時(shí)，其他操作均正確情況下，俯視讀數(shù)，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測得偏，所以原產(chǎn)品中的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故答案為：偏大?！痉治觥浚ǎ┗c和碳酸氫銨最終得到的碳酸氫鈉固體和氯化銨，因此晶體A是碳酸氫鈉固體，通過對不同時(shí)刻的溶解度進(jìn)行分析，主要是由于低溫時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度?。ǎ┒冗^高加熱應(yīng)該選擇的是坩堝（）堿主要碳酸鈉，適合用酚酞做指示劑，先加入酚酞作指示劑滴入鹽酸將酸鈉全部轉(zhuǎn)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉適合用石蕊作指示劑，在繼續(xù)使用石蕊做指示劑進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)，此時(shí)是藍(lán)，再加入一滴時(shí)溶液變?yōu)榧t色。（）一次與酸鈉作用，全部轉(zhuǎn)為碳酸氫鈉溶液，第二次是碳酸氫鈉與稀鹽酸用，根據(jù)數(shù)據(jù)即可計(jì)算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量（）一滴定點(diǎn)時(shí)，利用的是滴定管滴定，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致數(shù)偏小，導(dǎo)致V2-V1偏，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大

22??3223223JJ132t1????222223223332322322??3223223JJ132t1????222223223332322322（）（）；；始體積減半N分壓變?yōu)樵瓉淼谋峨S后由于加壓平衡逆向移動(dòng)N分比原來倍1要??；（）右往左（）-6e+6OH

=+6HO【考點(diǎn)電反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，原電池工作原理及用，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【解析】【解答】根方式(g)(g)+3H(g)eq\o\ac(△,)H=390.8kJ-1

2-(946mol-1+436.0kJmol-1

)=+90.8kJmol-1

，故答為：+90.8；(2)若應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則eq\o\ac(△,)Heq\o\ac(△,)S，

??

=

198.9?)

=456.5K，即溫度應(yīng)高于(456.5-273)=183.5，符，故答案為；(3)①時(shí)到平衡，轉(zhuǎn)化的NH的質(zhì)的量2x列出三段式：22起轉(zhuǎn)

0.10平

0.12

根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，

0.1+2

=

200

，解得x=0.02mol，υ

(H)=

=

1

molL

-1

?min

，故答為：

1

；②t時(shí)容器體積壓縮到原來的一半，開始N分壓變?yōu)樵瓉淼谋峨S后由于加壓平衡逆向移動(dòng)分壓比原來2倍小故曲符合，故答案為；開始體積減半N分變?yōu)樵瓉淼谋峨S后由于加壓平衡逆向移動(dòng)分比原來2倍要??；③由可知，平衡時(shí)NH、、的分壓分別為、kPa、kPa，反應(yīng)的準(zhǔn)平衡常數(shù)??(1.2)2

，故答案為；(4)由可知，通的極氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，則另一電極為陰極，電解過程中移向陽極，則從右往左移動(dòng)，故答案為：從右往左；(5)陽NH失子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，合堿性條件，電極反應(yīng)式為-6e--=N+6HO，故答案為：-6e--=+6HO。【分析】（）據(jù)反應(yīng)=反物的總鍵生物的總鍵能即可計(jì)算（）據(jù)?＜，即可判斷（①利三行式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算出氫氣的速率體減小原來的一半，濃度增大一倍，即壓強(qiáng)增大一倍選擇b③據(jù)物質(zhì)的量之比壓強(qiáng)之比，計(jì)算出平衡時(shí)的壓強(qiáng)，計(jì)算出壓強(qiáng)的平衡常數(shù)即可

3（）4223?h4hwh4h44++12=12224424A（氣中氮元3價(jià)氫元素+1價(jià)，氨氣中氮元素變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)升高，被氧化，做陽極，因此吸引大量的陰離子，氫氧3（）4223?h4hwh4h44++12=12224424A（）極發(fā)生是氨氣失去電子變?yōu)榈獨(dú)饨Y(jié)合氫氧根變?yōu)榈獨(dú)?7.【答案】（）（）當(dāng)升高度，將獨(dú)居石粉碎等（）（）使鋁離沉淀

↑；性（）

+

+12=12

4

+6CO↑+6H【考點(diǎn)鹽水解的應(yīng)用，物質(zhì)的分離與提純，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，離子方程式的書寫，元素期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【解析【解答(1)鈰某種核素含有個(gè)質(zhì)子和80個(gè)子，則中子數(shù)為，核素的符號為

；(2)為“水浸效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度將獨(dú)居石粉碎等；(3)結(jié)流程可知，濾Ⅲ的主要成分是；(4)加絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀；(5)用酸氫銨沉”，結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成

的離子方程式為

?

；銨根離子的水解常數(shù)K

)=

-14-5≈5.7×10

-10

，碳酸根的水解常數(shù)K

)==

a1

-14-7

-8

，則

)<K

3

)，因此常溫下加入的

3

溶液呈堿性；(6)由高溫條件下，

、葡萄(

)和可備極材料，同時(shí)生成

和可，該反應(yīng)中Fe價(jià)態(tài)降低，價(jià)態(tài)升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4

4

+6CO↑+6HO+6CO↑?！痉治觥浚ǎ┳訑?shù)寫在符號左下角，質(zhì)量數(shù)寫在左上角（）浸主要除去可與水反應(yīng)或者是溶于水的物質(zhì)，可以將其表面積增大或者適當(dāng)?shù)奶岣邷囟燃铀俜磻?yīng)（）據(jù)加入絮凝劑以及氧化鎂調(diào)節(jié)即判斷固濾渣是氫化鋁（）凝劑的的主要是加速聚沉，提高聚沉效率（）據(jù)反應(yīng)和產(chǎn)物即可寫出離子反應(yīng)方程式，比較銨根離子和碳酸氫根的水程度即可判斷酸堿性（）據(jù)反應(yīng)和產(chǎn)物即可寫出反應(yīng)方程式四、非選擇題【選考題】18.【答案】（）；（）；都結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大；正四面體形；2、3；N>C>H；（）；；

740

×10

44444+6×+4×24244【考點(diǎn)原核外電子的能級分布，元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用，判斷簡單分子或離子的型，晶體熔沸點(diǎn)的比較，晶胞的計(jì)算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷44444+6×+4×24244【解析】【解答】硅素的原子序數(shù)為，價(jià)電子排布式為3s3p2，則價(jià)子排布圖為；原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，晶體硅和碳化硅都是原子晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，非金屬性強(qiáng)于硅原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵、鍵長小于硅硅鍵，則碳硅鍵于硅硅鍵，碳化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅，故答案為：

；；(2)由題給熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知0時(shí)四氟化硅為氣態(tài)，四氯化硅為液態(tài)，四溴化硅、四碘化硅為固態(tài)；分子晶體的沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小SiX都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量依次