魯科版《電解質(zhì)》教學(xué)參考

電解質(zhì)及其電離教學(xué)參考11．電離（1）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。注意：電離的對象是電解質(zhì)，或說電離的內(nèi)在條件是電離的物質(zhì)必須是電解質(zhì)；外在條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，即獲得足夠的能量；過程叫離解；結(jié)果是生成了自由移動(dòng)的陰陽離子。（2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離的式子。試一試：你能寫出下列物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式嗎？（1）硫酸；（2）硫酸氫銨；（3）小蘇打；（4）熟石灰。2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）酸、堿、鹽：從電離角度來定義，電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿；電離時(shí)生成的陽離子是金屬陽離子（或NH廣離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物叫鹽。（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較表解電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)（能否電離）能電離不能電離在溶液中的存在形式陰陽離子或陰陽離子與分子只有分子包含的物質(zhì)種類絕大多數(shù)酸堿鹽和活潑金屬的氧化物大多數(shù)有機(jī)物、很多非金屬氧化物CO2、SO2、SO3、NH3等事例H2SO4、NaOH、NaCl等C2H5OH、CO2、SO3等（3）酸、堿、鹽與電解質(zhì)的關(guān)系酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)包含酸、堿、鹽。說明：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下，本身不能電離，故它們不是電解質(zhì)，如SO2、SO3、CO2、NH3等；還有些化合物是電解質(zhì)，他們的水溶液也能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電并不是它成為電解質(zhì)的理由，如CaO、Na2O等，溶液導(dǎo)電的原因是它們與水反應(yīng)生成了新電解質(zhì)Ca（OH）2、NaOH；還有些化合物的飽和水溶液幾乎不導(dǎo)電，但并不能說明它不是電解質(zhì)，如難溶性的電解質(zhì)AgCl、BaSO4等；有些化合物加熱到很高的溫度也不導(dǎo)電，但不一定不是電解質(zhì)，如NaHCO3、Ca（OH）2，因?yàn)樗麄兪軣釙r(shí)還沒有電離就在固態(tài)時(shí)已經(jīng)分解了；酸在液態(tài)都不電離，只有在水中電離，即只有水溶液才導(dǎo)電。⑤電解質(zhì)溶液總是呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，稱為電荷守恒。3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）比較表解強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義略略電離條件水或加熱達(dá)到熔融多數(shù)是水電離程度完全部分電離時(shí)存在的粒子陰陽離子陰陽離子和分子化合物種類離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等絕大多數(shù)鹽：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）3水和極個(gè)別鹽等電離方程式實(shí)例說明：以后再學(xué)（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性①導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)在一定條件（水中或熔融態(tài)）下離解出自由移動(dòng)的離子。外因：外加電場，并使電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。結(jié)果：陰陽離子在兩極之間定向移動(dòng)而形成電流。②導(dǎo)電性強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下（溫度、外電壓等）溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系。說明：A：難溶性的鹽在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水中溶解的那部分完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液（例如較濃的醋酸溶液），強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)（例如很稀的鹽酸）。③電解質(zhì)導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的比較金屬電解質(zhì)導(dǎo)電粒子自由電子水合陰、陽離子導(dǎo)電前提接入電路中，處在電場里在水溶液或熔化狀態(tài)下，即電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電過程自由電子的定向移動(dòng)陰陽離子的定向移動(dòng)和在電極表面的得失電子反應(yīng)導(dǎo)電結(jié)果物理變化物理變化（在兩極之間的定向移動(dòng)時(shí)）和化學(xué)變化（電極表面的化學(xué)反應(yīng)）溫度影響溫度越高，導(dǎo)電能力越弱溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)4．電解質(zhì)與生命活動(dòng)