2020高考備考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元訓(xùn)練金卷 第十單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 A卷 含答案解析

????111????111封

號位座

單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A）第十單元化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡注事：．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

．增大壓強反應(yīng)①的速率不變，反應(yīng)②的速率增大．增大壓強反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率增大．升高溫度反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率減小一溫度下在個容積為2L的閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)平衡狀態(tài)，此時B反了1.2mol，列說法正確的是A充入N不參與反)壓強增大可加快反應(yīng)速率2．A的均反應(yīng)速率為·min．平衡狀態(tài)時，B、的應(yīng)速率相等．的均反應(yīng)速率為0.2mol·L·min

經(jīng)min達到密不

號場考

考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C1416P32Cl35.5一單擇（小分，共分）

65

對逆反應(yīng)＋3B(g)＋ΔH<0在定條件下達到平衡下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的，平衡向正反應(yīng)向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動v(正)小③強增大一倍，平衡不移動v(、(逆不變④大B的度v()>(逆⑤加入催化劑B的化率提高．氨氣氧化反應(yīng)＋5O＋6HO改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大“活322

A①②

B④

C．③

D．④⑤訂裝只卷此

號證考準(zhǔn)名姓級班

化分子的百分?jǐn)?shù)的是．再充入一定量的氨氣．升高溫度．縮小體積增大壓強．用氧氣代替空氣．下列說法正確的是A分別向等物質(zhì)的量濃度的Na和NaHCO溶液中滴加2酚酞溶液，后者紅色更深23B分別向2mL5%HO溶中滴加1mL0.1mol/L和CuSO溶，產(chǎn)生氣泡快慢不相同234C．白質(zhì)溶液遇飽和Na溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水24D．加NHC1和固的混合的方法，可將二者分離4．下列說法正確的是A同溫同壓下H＋在照和點燃的條件下H不2B常溫下，反應(yīng)C(s)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H>02．某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)．KNO溶水的過程熵值減?。欢囟认?，反應(yīng)①＋COH>0反應(yīng)②2SO(g)＋O(g)===2SO(g)2223下列有關(guān)以上兩個反應(yīng)的說法正確的是A降低溫度反應(yīng)①的速率減小，反應(yīng)②的速率增大

ΔH<0

．在一定條件下X氣與Y氣反應(yīng)生成Z氣。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY．t～t＋10)s，＝(Y)＝1C．t時應(yīng)物X的化率為10.2D．～s內(nèi)X的應(yīng)速率為(X)＝mol·L1t1．某溫度下，在2L恒密閉容器中投入一定量的A發(fā)反應(yīng)cC(g)時成的質(zhì)量為過如)。下列說法中正確的是??11?33????11?33??．A的應(yīng)速率為·s．圖中交點時A的耗速率等于A的成速率C．學(xué)計量數(shù)之比b∶c=1D．容器內(nèi)的壓強為起始的倍．反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)H＝QkJ·度增大，應(yīng)采取的措施是

(Q，到衡時，要使正反應(yīng)速率降低X的

A反應(yīng)ⅠΔH＞，p＞p21B反應(yīng)ⅡΔH＜0，T＜12C．應(yīng)ⅢΔH＞0，T＞或H＜0，T＜212D．應(yīng)ΔH＜，T＞21．已知N＋(g)2NH(g)ΔH－kJ·mol。恒容密閉容器內(nèi)，投2molN和23A縮小體積加壓C．加Z的度

B擴大體積減壓D．溫

6molH發(fā)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀時，下列說法不正確的是2A當(dāng)其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反速率增大，正反應(yīng)速率減?。阎芤号c溶混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl+3KSCNFe(SCN)+3KCl，達到平衡后，33改變條件，則下列說法正確的是A向溶液中加入少許KC1固，液顏色變淺

B一定存在（）（N）22．反應(yīng)過程中可能放出92.4kJ的量．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動．加入少許KC1固或者加入少許FeCl固平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反3D．衡數(shù)表達式為K＝c[Fe(SCN)(KCl)/[c(FeCl)·c(KSCN)]3．已知和O反生成2mol時，放出的熱量為，1L的閉容器進行反應(yīng)223，、O、SO的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、、0.2mol，下列敘述正223確的是A某時刻的質(zhì)的量為0.28mol則的化率為3．反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.1QkJ．某時刻，SO、O的物質(zhì)的量分別為0.3mol、23

．反應(yīng)NO(g)2NO(g)ΔHkJ·mol242隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是．、兩的反應(yīng)速率A>C．、C兩氣體的顏色深，C淺．由狀態(tài)到態(tài)，以用加熱的法D．p>，化學(xué)平常數(shù)K>K2C

，在溫度為、時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)1D．時的度可能為0.4mol3

·L

．羰基(可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。恒容密閉容器中，．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡影響，得到如圖所示變化規(guī)律(圖中表示壓強T表溫度n表物質(zhì)的)。根據(jù)圖示規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的

將CO和H混合加熱并達到下列平衡CO(g)＋COS(g)＋K，應(yīng)前CO物的2量為10，平衡后CO物的量為。下列說法正確的是A升高溫度HS濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大．反應(yīng)前H物質(zhì)的量為mol2mol·L·min111mol·L·min111D．CO的衡轉(zhuǎn)化率為℃時體X和體Y各0.16mol入10L容密閉容器中反＋Y(g)2Z(g)Δ，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示：t/min249(Y)/mol0.120.110.100.10

（1用A的度變化表示該反應(yīng)min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=

；下列說法正確的是A前的均應(yīng)速率(X)＝

2?1

根據(jù)圖示可確定x∶y=0~10容器內(nèi)壓強

；(填變大不變或變??；B其他條件不變，再充入X和Y，再次平衡Y的化率不變C．＝2v(Z)時說明反應(yīng)達到平衡D．反在℃時的平衡常數(shù)小于二非擇（6小題52分）．KI溶在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：

（4推測第min引曲線變化的反應(yīng)條件可能是；第min引曲線變化的反應(yīng)條件可能是(填序號。①減壓②大A濃度③大C的量④溫⑤降溫⑥催化劑．一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。(1)工業(yè)上可通過CO和H化合制取OH23實驗編號①②③④⑤

CO(g)Δ21已知：CO(g)H(g)＋H(g)H＝41.1mol2222

1溫度/℃

70

②CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)ΔH＝kJ·mol2則H＝____________。1顯色時間s4020該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。該實驗的目的是_______________________________(3)實驗試劑除了1mol·L

KI液0.1mol·L

1

HSO溶液外還需要的試劑_，實驗現(xiàn)24

(2)工業(yè)上還可通過和化制取光氣()：＋CO(g)COClΔH向密閉容器2222象為。(4)上述實驗操作中除了需(3)條件外，還必須控制不變的_______(標(biāo)號)

中充入1molCl(g)和，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。2①圖中點含義ΔH________(填>或<”)0。A溫度

B試劑的濃度

②某溫度下，該反應(yīng)達到平衡時(COCl)0.80mol·L2

1

，c(Cl)2

，則平衡體系中的C．劑的用(積)D．試劑添加的序由上述實驗記錄可得出的結(jié)論________________________________________。若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施__________________________________________________。一容積不變的密閉容器中充入一定量A生如下反應(yīng)A(g)+2B(s)y<0在一定條件下，容器中AC的質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

體積分?jǐn)?shù)為_；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)＝____________．綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物說法中正確的填號。ANO均屬于酸性氧化物2．NO、CO不能用排空氣法收集．除去NO中有的的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中21n(CO)(NO)1n(CO)(NO)D．去中有的CO的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中2(2)已知：(g)＋O2NO(g)＝21

；CO(g)C(s)OH＝2

1

；C(s)＋O(g)CO(g)Δ＝223

1則反應(yīng)＋N(g)2COH＝____________。2

①氨分解：N(g)活化能_3(3)反應(yīng)2CO(g)＋可用于凈化汽車尾氣知該反應(yīng)的反應(yīng)速率極22

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH的速率，在圖I3

中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。慢，平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑；要凈化汽車

（2聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為2NHO(l)=3N(g)+4HO(g)H2424

1尾氣的同時提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和

NO的化率，且只改變一個反應(yīng)條件，則應(yīng)采取的措施是

已知：(g)+N(g)=NO(1)Δ2224

2

NH(g)=NO(g)ΔH242

3________________。(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)N＋(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氮比對22染物去除率的影響℃時積1L的容密閉容器充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混氣，并加入一定量的固體催化劑進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氮氣的體積分的變化如圖所示。

上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為。新型火箭用液/煤油代替聯(lián)/NO，種替換可能的好處1是_（一條即可）。（3天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：i(g)+HO(g)ΔH，42ii．CO(g)+H(g)+H(g)H=-41.0kJ/mol22在一定溫度下2L密閉容器中加入amolCH和molHO生反應(yīng)tmin時應(yīng)達平衡測容42器內(nèi)、COc。答下列問題：2①下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的______。A．CO的積分?jǐn)?shù)不變

B容器內(nèi)氣體密度不變①根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率示的“CO或NO。

C．)=v(H)4

D．

n(H

不再變化(CO)②點，＝________，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)＝________。(NO)(5)煤炭在的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)O(g)消除2CO的污染。該提填“行或不可行，由。．碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：（1工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N(g)2NHH，反應(yīng)過程中能量變化如圖I2所示。

②0~tmin應(yīng)速率)=_____CH的的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)ⅱ的平衡常。24③圖Ⅱ中T℃之后c(CO)隨度升高而減小的原因_________。2-1-1?????111111+??-1-1?????111111+???3?單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷A）第十單元

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡答案

比，所以2v(C)，故項誤v(C)=molLmin，項確。答案】【解析】A是體，其的變化對平衡無影響；而增大B濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動v()逆)升高溫度v()、v(均增大，但v逆)大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡不移動，但v()、v(逆)都增大；催化劑不能使學(xué)平衡發(fā)生移動B轉(zhuǎn)化率不變。一單擇（小分，共分）1答案】

7答案】【解析～c(X)－＝mol·Lc＝(0.5－＝mol·Lc(Z)1【解析】A.充入一定量的氨氣，相當(dāng)增加NH濃，反應(yīng)物濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)目3

＝

，三者之比為∶0.2∶0.4＝∶12，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，項多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯升溫，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，故正；縮體積增大壓強，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故C錯；用氧氣代替空氣，反應(yīng)物濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯。

0.6mol·L確；t～(＋反處于平衡狀態(tài)，v(X)vB項誤；ts時X的化率為0.8mol·L0.6mol·L＝75%C項誤0ts，的應(yīng)速率為＝mol·L，項誤。1tt11

11

×100%．【答案】【解析】A.物質(zhì)的量濃度的和溶液Na溶液堿性強，所以分別向等物質(zhì)的量23濃度的CO和溶中滴加酚酞溶液，前者紅色更深A(yù)錯；FeCl和溶對23345%HO溶液分解的催化效果不同分別向2mL5%HO溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl和CuSO溶，22產(chǎn)生氣泡快慢不相同B正C.Na不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)沉淀，醋24酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯；D.Cl固和Ca(OH)固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱4的方法分離D錯；故合理選項是B。．【答案】【解析同同壓下，化學(xué)反應(yīng)的H取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)件無關(guān)項錯誤；反應(yīng)＋(g)=2CO(g)常溫不能自發(fā)進行，則其高溫下可以自發(fā)行，該反應(yīng)的ΔH，B項2正確低溫條件下能夠自發(fā)進行反應(yīng)H<0則溫條件下不一定能夠自發(fā)項誤KNO3溶于水的過程是固體中K、不向溶劑中擴散的過程，故其熵值增大D項誤。本題選B。3

．【答案】A【解析】A．反應(yīng)開始到2s時A的度變化c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，間為，故v(A)=t=0.15mol/(L·s)選項A正B．圖中交點時A應(yīng)末達平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A的消耗速率大于A生成速率，選項B錯誤根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比時B減了0.2mol/L增了0.4mol/L學(xué)計量數(shù)之比b∶∶0.4=1，選項C錯D．A的度變化為0.6mol/LB減了，增了，b=1，，反應(yīng)中氣體體積不變，容器內(nèi)的壓強保持不變，選項D錯。案。9答案】【解析】小體積加壓，平衡逆移動X的度增大，但正反應(yīng)速率也增大A錯；擴大體積壓，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小，但X的濃度也減小，誤；增加Z濃度，平衡逆向移動，X的濃度增大，但正反應(yīng)速率也增大錯誤；降溫，正反應(yīng)速率降低，平衡逆向移動X的度增大D正確。．【案B4答案】

【解析A.根實際參加反應(yīng)的離子濃度分析學(xué)衡為

?

Fe(SCN)入少量KCl3【解析】低溫度反應(yīng)速率減小升高溫度反應(yīng)速率增大A、錯；對于有氣體參加的可逆應(yīng)，

固體，溶液中

、SCN濃不變，溶液色不變，故A錯；B.應(yīng)一定存在熱效應(yīng)，升高溫度平衡增大壓強反應(yīng)速率增大，減小壓強反應(yīng)速率減小B誤C確。

一定發(fā)生移動，故B正；平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，故C誤；答案】【解析容器容積不變充氮對反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響學(xué)應(yīng)速率不變故A項錯誤；不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之

D．Fe(SCN)+3KCl的離子方程式為Fe33K=c[Fe(SCN)]/[c(Fe)×c)]，D錯誤。故選B。311．【答案】A

Fe(SCN)，衡常數(shù)表達式3??1??1???1+?-1-1-1-1??1??1???1+?-1-1-1-11【解析A某刻的物質(zhì)的量為0.28mol說明生成了0.08molSO則應(yīng)的為0.08mol332

平衡

1

－的轉(zhuǎn)化率=2

×100%=40%，故A正；B根據(jù)題意，無法判斷平衡狀態(tài)，因此無法計算反應(yīng)達

平衡常數(shù)K＝

2×2a

mol－mol＝0.1＝7正的衡轉(zhuǎn)化率為＝20%mol到平衡時放出的熱量錯某時刻O的質(zhì)的量分別為0.15mol，23說明生成的為0.1mol生成O為0.05mol，反應(yīng)的SO的物質(zhì)的量為0.05mol不符合質(zhì)量守恒定律，223故錯；．2SO2SO為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此的濃度一定小于230.4mol·L，D錯；答案選A。12答案】【解析】反應(yīng)Ⅰ中溫度升高X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動X轉(zhuǎn)化率升高，故＞，A錯；反應(yīng)Ⅱ中T溫度下21反應(yīng)先達到平衡，說明＞T，溫度降低增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1Δ＜0B錯；反應(yīng)Ⅳ中，若T＞，溫升高X的衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，21正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H＞，D誤。．【案A【解析】A.高溫度時，正逆反應(yīng)速率均增大，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)增大的程度大于逆

故錯。16答案】B【解析項min的平均反應(yīng)速率(X)＝v(Y)＝(0.04÷10÷2)mol·L·min＝2.0×10mol·L·min，錯誤；項其他條件不，再充入X和Y，相當(dāng)于加壓，為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，再次平衡時Y的化率不變，正確C項當(dāng)(Y)＝2v(Z)時反應(yīng)未達到平衡，錯誤；項該反應(yīng)在300℃時平衡常數(shù)為1.44，溫平衡右移250℃時的平衡數(shù)大于，誤。二非擇（分）17答案】＋4I＋O===2I＋2HO22探究溫度對反應(yīng)速率的影響淀粉溶液無溶液變藍(lán)色(5)每升高℃反應(yīng)速率增大約(6)保持其他實驗條件不變，采用同濃度的硫酸溶液進行對比實驗反應(yīng)A誤達到平衡狀態(tài)時v(N)=v(N)22

則v(H)=3v(N)成立B正若到平衡狀態(tài)，22

【解析為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑淀粉溶液設(shè)計實驗必須保證氮氣的轉(zhuǎn)換率為50%時，則放出熱量正；若應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量不再改變，則M=m/n不D正確；案為A。案】【解析】由圖像可知，A、C兩在等溫線上點強大，則、C兩的反應(yīng)速率：A<CA項誤點強大，與相C點衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)平衡移動原理，到達平衡后NO濃度仍比原2平衡濃度大，所以淺CB項誤；升高溫度，化學(xué)衡正向移動NO的積分?jǐn)?shù)增大，由圖像2可知，<T，由狀態(tài)到態(tài)，以用加熱的方法項確；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡1常數(shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=D項誤。A15答案】【解析】升高溫度H濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯；通入CO后正反應(yīng)速率瞬間增大，之后平衡發(fā)生移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，錯；設(shè)反應(yīng)前HS的質(zhì)的量為，容器的容積為1L列“段式進行解題：2CO(g)＋S(g)COS(g)H(g)22

其他條件不變只變一個條件能得到準(zhǔn)確的結(jié)論必須控制不變的是試劑的用量體積)和試劑添加的順序。案）0.02mol·L·min∶變大④⑥④【解析）Lmin）據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得知∶=1∶）據(jù)）得知，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故反應(yīng)正向進行時，體系壓強變大）10min后化學(xué)反應(yīng)速率加快直到達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫或加催化劑，故選④⑥后化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件可能是升溫，故選④。19答案】(1)－90.1kJ·mol(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即<起始

1

a

②16.67%轉(zhuǎn)化

1

222

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，＋②即得到反應(yīng)CO(g)CHOH(g)所以Δ＝H＋231211121112112222242221112111211222224222Δ＝41.1kJ·mol＋－)＝－3

1

。(2)根據(jù)圖像可知在點前為建立平衡的過

【解析】(1)①放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H（E-E）由圖可知kJ/mol，則合成氨反應(yīng)ΔH=-a2a1程，而點后為平衡移動的過程，且隨著溫度的升高平衡逆向移動，所以Q點化學(xué)平衡狀態(tài)ΔH<0。②根據(jù)方程式＋COCl(g)題中已知數(shù)據(jù)可知，平衡時c＝，c(CO)22

（-335.0E即(g)N(g)活化能為，a2a232故答案為：427.2②催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率即、E均減小，但反應(yīng)熱不變，ac(Cl)＝2

1

，CO的積分?jǐn)?shù)為×100%≈16.67%在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝。0.2020答案】(2)－

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則加入鐵粉后的能量變化曲線為；）將題給反應(yīng)依次編號為②③，由蓋斯定律研制高效催化劑增壓強①②80不可行該應(yīng)ΔH、Δ，則ΔH－Δ，該反應(yīng)在任何情況下都不能自發(fā)進行【解析】項，屬于酸性氧化物NO與水反應(yīng)生硝酸和NO不屬于酸性氧化物，錯誤B22項，NO能與O反CO的度與空氣的密度接近，均不能用排空氣法收集，正確C項、NO都22能和氫氧化鈉反應(yīng)，除去NO中混有的的法是將混合氣體通入中，錯誤D項除去中有2的CO的法是將合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中與氧化鈉應(yīng)而CO不應(yīng)，正確將已22知三個反應(yīng)依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由×2－①＋2×③得反應(yīng)＋N2＋2COΔ＝2ΔH－H＋ΔH＝2×110.5kJ·mol－180.5kJ·mol－2×393.5kJ·mol＝－21

可知③—②①ΔHΔH-/煤油代替聯(lián)/N的主要因是液氧煤油所用原料成本低，124無毒，對環(huán)境污染小，故答案為ΔH-；境污染?。唬〢、的體積分?jǐn)?shù)不，說明正反應(yīng)32速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故正確B、根據(jù)量守恒定律，平衡前后氣體質(zhì)量是不變的，在恒溫恒容密閉體系中，整個反應(yīng)過程混合氣體的密度始終是不變的，不可作為判斷體系達平衡狀態(tài)的判據(jù)，故錯誤；、)=v(H)能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不可作為判斷體系達到平衡4狀態(tài)的判據(jù)