2019-2020學(xué)年黑龍江省大慶市第四高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 解析版

大慶2019～2020學(xué)年度第一學(xué)期第二次檢測(cè)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考試時(shí)間：90分鐘分值：100分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cl：17Cu:64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列推論正確的是A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B.C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】A、從固態(tài)到氣態(tài)是吸熱過程，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量更多。故：△H1<△H2；B、能量越低越穩(wěn)定，故石墨能量更低，更穩(wěn)定。C、1mol反應(yīng)放出57.4KJ的熱量，故0.5mol放出28.7KJ；D、該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行。2.醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②【答案】C【解析】試題分析：①醋酸與水能以任意比互溶，不能說明醋酸存在電離平衡，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明醋酸能電離，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故正確；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故正確；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，其水溶液呈堿性，說明醋酸是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；⑦大小相同的鋅粒與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故正確．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡3.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m【答案】B【解析】【詳解】A、恒容容器通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，一定平衡，故B正確；C、焓變小于0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；D、若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為m:n，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)5×10—3mol的CH3COONa與6×10—3mol的鹽酸混合，產(chǎn)物是5×10—3mol的CH3COOH、5×10—3mol的NaCl和1×10—3mol的HCl，所以正確的是c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），錯(cuò)誤；B項(xiàng)pH為4的NaHB溶液，說明電離大于水解，則c（HB－）>c（B2－）>c（H2B），錯(cuò)誤；C項(xiàng)不符合電荷守恒，應(yīng)該是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）；D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系及守恒關(guān)系。點(diǎn)評(píng)：電解質(zhì)溶液中離子濃度大小及三個(gè)守恒關(guān)系是高習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，此題屬于中等題。5.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（）A.①③ B.②③④ C.①②③ D.②④【答案】A【解析】【詳解】由題知①達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故①選項(xiàng)正確。②加入C之后反應(yīng)逆向進(jìn)行，但同時(shí)也生成B，且C只有部分發(fā)生反應(yīng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，故②錯(cuò)誤。③增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行，故A的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確；④混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=，升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，n增大，故M會(huì)減小，故④錯(cuò)誤；①③正確，故選A。6.常溫下，在下列溶液中，一定能大量共存的是（）A.在的溶液中：、、、B.水電離的溶液中：、、、C.能和Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、D.在的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中HCO3-會(huì)與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．水電離的的溶液中，水的電離受到抑制，可能為酸性或堿性溶液，酸性溶液中ClO-不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．能和Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性或堿性溶液，堿性溶液中Mg2+會(huì)生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．的溶液為堿性溶液，、、、可以在堿性溶液中大量共存，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題需要注意所給條件中存在離子的水解，例如HCO3-會(huì)與Al3+雙水解，水電離出的的溶液中，水的電離受到抑制，為酸性或堿性溶液。7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小B.純堿溶液去油污C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D.濃的硫化鈉溶液有臭味【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，加熱促進(jìn)弱酸的電離，與鹽類的水解無關(guān)，故A選項(xiàng)正確；B．油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質(zhì)，而純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則純堿溶液去油污與鹽類水解有關(guān)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合后，溶液中HCO3-會(huì)與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳?xì)怏w，與鹽類水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫化鈉溶液中硫離子水解會(huì)得到硫化氫,硫化氫是有臭雞蛋氣味的氣體,所以濃硫化鈉溶液有臭味,與鹽類水解有關(guān)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故A選項(xiàng)正確。8.使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A.1/3Q1kJ B.1/3Q2kJ C.1/3(Q1＋Q2)kJ D.1/2Q2kJ【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物質(zhì)的量為1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反應(yīng)生成了CO氣體，而假如這0.5mol的CO再繼續(xù)燃燒生成CO2，就可以滿足1.5molC充分燃燒完全變?yōu)镃O2，所以這些焦炭完全燃燒和如題燃燒的熱量差值就是這0.5molCO燃燒放出的熱量，即1/2Q2kJ，故選D。9.下列敘述中，正確的是（）A.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B.Cu-Zn及H2SO4溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為CuC.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu-Zn及H2SO4溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Zn作負(fù)極，不活潑金屬Cu作正極，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是“84”消毒液中的有效成分，故C正確；D項(xiàng)、酸性燃料電池中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，則正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，側(cè)重于考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。10.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z②若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0③若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)④若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A.①②③④ B.②③ C.③④ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，故②正確；③若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故③正確；④若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；②③正確，故選B。11.某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2Q(g)。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2。保持溫度不變，以1∶1∶2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率，v(正)減小，v(逆)增大B.達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍為1∶1∶2D.達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小【答案】D【解析】12.我國采用長征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（l）△H＝–1059.3kJ/moB.N2H4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝–542.7kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–1076.7kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】由蓋斯定律可知，2×②-①可得肼（N2H4）和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g），則△H＝－534kJ/mol×2-8.7kJ/mol=–1076.7kJ/mol，故選D。13.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝?。颈郊?B.乙＞?。炯祝颈鸆.?。疽遥颈郊?D.?。颈疽遥炯住敬鸢浮緼【解析】【詳解】假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時(shí)0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時(shí)amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A?！军c(diǎn)晴】采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對(duì)復(fù)雜的對(duì)比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動(dòng)，問題就迎刃而解。14.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，向另一極充入H2O2，電解質(zhì)溶液是酸化的NaCl溶液，放電時(shí)總反應(yīng)式為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列關(guān)于該電池的說法中正確的是（）A.放電時(shí)H+在正極反應(yīng)得電子 B.正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-C.鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D.放電時(shí)正極的pH減小【答案】C【解析】【分析】鎂燃料電池中，負(fù)極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O，可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知，負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，雙氧水被還原，正極反應(yīng)式為2e-+2H++H2O2=2H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知，負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知，正極上氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查鎂燃料電池，注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握。15.用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）（逆反應(yīng)吸熱）的正確圖象是下圖中的（）A.①③④ B.①②③④ C.①③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度C的體積分?jǐn)?shù)減小，故①正確；②.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故②錯(cuò)誤；③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，V(正)大于V(逆)，故③正確；④增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故④錯(cuò)誤；①③正確，故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)圖像分析，注意控制分析的對(duì)象，④圖當(dāng)分析溫度時(shí)應(yīng)該固定在同一壓強(qiáng)下分析。16.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO－)：②>④>③>①C.溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②【答案】B【解析】詳解】①：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強(qiáng)堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中由于OH―對(duì)CH3COO―水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項(xiàng)正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最小；①中含有CH3COOH，會(huì)電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強(qiáng)于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準(zhǔn)確排序?yàn)棰佗邰堍冢籆項(xiàng)錯(cuò)誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑。（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：C＝mol/L。【答案】（共10分）（1）酚酞（2分）（2）25.40（2分）溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（3）BD（2分）（4）〔（25.35+25.30）/2〕c/V（2分）【解析】試題分析：（1）食醋中的醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以滴定后的溶液呈堿性，所以選擇酚酞作指示劑；（2）A與C刻度間相差1mL，每格是0.1ml，滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL，所以正確讀數(shù)是25.40mL；酚酞遇酸不變色，所以溶液開始無色，滴定終點(diǎn)時(shí)為弱堿性溶液，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色或粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）A、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，會(huì)使讀數(shù)偏小，計(jì)算的體積也偏小，錯(cuò)誤；B、滴定前有氣泡，會(huì)使初讀數(shù)偏小，滴定后消失，讀數(shù)正確，則二者的差值偏大，正確；C、盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗，對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；D、錐形瓶用食醋潤洗，使醋酸的物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉的體積增大，結(jié)果偏大，正確；E、滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，滴定終點(diǎn)還未到達(dá)，使結(jié)果偏小，錯(cuò)誤，答案選BD；（4）第一次的數(shù)據(jù)與后兩次的數(shù)據(jù)明顯大，所以舍去第一次的數(shù)據(jù)，用后兩次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，醋酸的濃度為〔（25.35+25.30）/2〕c/V。考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)，指示劑的判斷，誤差分析，濃度的計(jì)算18.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)量濃度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸________。（2）②組情況表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1，c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1?！敬鸢浮?1).HA是弱酸(2).大于(3).大于(4).c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）(5).10－5(6).10－5－10－9(7).10－9【解析】【分析】（1）從①組情況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽；（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7；（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性；（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的?！驹斀狻浚?）從①組情況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：HA是弱酸；（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L，故答案為：大于；（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由電荷守恒可得c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10－5－10－9。依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9，故答案為：10－5；10－5－10－9；10－9。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和判斷，主要是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)的判斷方法，溶液中的電荷守恒、物料守恒是解題關(guān)鍵。19.（1）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________，放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性___________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。該電池充電時(shí)，陽極上發(fā)生的是__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問題：①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的____________，材料是_________；電極反應(yīng)式為______________________。②若甲池陰極增重19.2g，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）【答案】(1).NiO（OH）+e-+H2O=OH-+Ni（OH）2(2).減弱(3).氧化(4).陰極(5).純銅(6).Cu2++2e-=Cu(7).6.72【解析】【分析】放電時(shí)是原電池工作原理，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即NiO（OH）+e-+H2O=OH-+Ni（OH）2，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2e-+Cd（OH）2=Cd+2OH-，陰極附近溶液的pH增大，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）放電時(shí)是原電池工作原理，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即NiO（OH）+e-+H2O=OH-+Ni（OH）2。負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故堿性減弱。充電時(shí)是電解池的工作原理，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：NiO（OH）+e-+H2O=OH-+Ni（OH）2；減弱；氧化；（2）①甲池中A電極和電源的負(fù)極相連，做陰極，B是陽極，甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是連接粗銅，做陽極，A連接純銅，溶液中的銅離子放電，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－＝Cu，故答案為：陰極；純銅；Cu2++2e-=Cu；②若甲池為電解精煉銅，陰極增重19.2g，即析出的銅是19.2g，物質(zhì)的量是0.3mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子。則根據(jù)電子的得失守恒可知，乙池中生成氯氣的物質(zhì)的量是0.6mol÷2＝0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，故答案為：6.72?！军c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，特別是電極名稱、電極反應(yīng)式的書寫等。20.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量尤為重要。Ⅰ．氮氧化物研究（1）一定條件下，將NO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cNO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）。（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。Ⅱ．碳氧化物研究（1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：CO的轉(zhuǎn)化率T（℃）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1____T2（選填“>”、“<”或“=”）；T2℃下，第30min時(shí)，a1=____。②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通人6molCO，此時(shí)v（正）____v（逆）（選填“>”、“<”或“=”），判斷的理由是____。（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。在25℃下，將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液顯_____性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=_____?！敬鸢浮?1).