蘇教版高二化學(xué)《離子鍵離子晶體》測試

第二單元離子鍵離子晶體1．決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素是A．陽離子的半徑B．陰離子的半徑C．正負(fù)離子的半徑比D．正負(fù)離子的電荷比2．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO33．下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135分析上表可以得出A．離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解B．離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解C．離子晶體中陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易D．離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易4．螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為A．2B．4C．6D．85．氟化鈣的晶胞如下圖所示，則Ca2+和F-的配位數(shù)分別為A．6、6B．12、12C．8、4D．8、86．認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同7．NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)113mA.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③8．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子。如圖所示，其結(jié)構(gòu)和NaCl的相同，頂角和面心的原子是鈦原子；棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學(xué)式是A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C79．在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體10．如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為B.C.D.11．如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個?12．在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化是多少?參考答案C