2016高考全國(guó)卷1理綜化學(xué)部分及答案

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---2016年全國(guó)卷理科綜合化學(xué)部分及答案（全國(guó)卷1）.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAmolN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷 B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9cl有3中同分異構(gòu)體 D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl211.三室式電滲析法處理含NaSO廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流2 4電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO2-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大4B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的02生成12.298K時(shí)，在20.0mL0.1mol-L-i氨水中滴入0.10mol-L-i的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol-L-i氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚歐作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中D.N點(diǎn)處的溶液中pH<1213.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol-L-1,r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z〉X〉YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸26.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題:⑴氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置―― ―(按氣流方向，用小寫字母表示)。⑵氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的^^充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因27.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)「(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(1)Cr3+與AL+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是一(2)CrO42和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。隨c(H+)的變化如圖所示。門口*亞10%口卜匚)---完整版學(xué)習(xí)資料分享--77石白XKO6p資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除--------完整版學(xué)習(xí)資料分享----資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率(填”增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0(填“大于”“小于”或“等于”)。⑶在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl一,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0X103mol-L-i)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol?L-i,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于mol-L-i。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0X10-12和2.0X10-10)。(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為28.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:NaClOj 食氈水硫酸、SO[f反應(yīng)fCQf電解-結(jié)晶、干燥fN百CIO工產(chǎn)品I] '回收 尾氣吸收一＞成品液++NaHSO. NaOH.HQ回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 、. ?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是?！拔矚馕铡笔俏铡半娊狻边^(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是?！坝行群俊笨捎脕?lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為—。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))37.[化學(xué)—一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]，有個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。⑶比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。⑷光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。⑸Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是。⑹晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為11（0,0,0）;B為（3，0，3）；c為（3,2，0）o則0原子的坐標(biāo)參數(shù)為 一。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g-cm-3（列出計(jì)算式即可）。38.［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

HOOC而釘生物催化jHooq里亞HOOCIA（順，峽）-2外己二熔二酸BHOOC而釘生物催化jHooq里亞HOOCIA（順，峽）-2外己二熔二酸B（反,反）~2,4-己二烯二酸CH30H

H*ACjHloO4CPET■白三野場(chǎng)匕。0c催北劑COOCHjPd/CCOOClh*-7^回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是。（填標(biāo)號(hào)）a.糖類都有甜味，具有CnH2mom的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為。（3）D中官能團(tuán)名稱為，D生成E的反應(yīng)類型為。（4）F的化學(xué)名稱是，由F生成G的化學(xué)方程式為。⑸具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2,4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線。答案7.D8,A9.B10.ClbB12.D13.C26.C4分)r11GAf'TTJr'lL廠'r△dTlJ個(gè)_L.-C-l_L?？贑37.［化學(xué)——選修會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)3/"4/4￡ 2(2)行€原子半徑大，原子間形成的仃單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重善，難以形成芯鍵C3)GeC［G陽(yáng)冰G風(fēng)的熔，沸點(diǎn)依次增高.原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)O>Ge>ZnC5)sp1共價(jià)鍵資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如