高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第6頁共6頁高中化?學(xué)知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?高考?中經(jīng)常?用到的?化學(xué)規(guī)?律1?、溶解?性規(guī)律?—見溶?解性表?;2?、常用?酸、堿?指示劑?的變色?范圍?甲基橙?3.1?紅色3?.1—?4.4?橙色4?.4黃?色酚?酞8.?0無色?8.0?—10?.0淺?紅色1?0.0?紅色?石蕊5?.1紅?色5.?1—8?.0紫?色8.?0藍(lán)色?3、?在惰性?電極上?，各種?離子的?放電順?序陰?極（奪?電子的?能力）?au?3+a?g+h?g2+?cu2?+pb?2+f?a2+?zn2?+h+?al3?+mg?2+n?a+c?a2+?k+?陽極（?失電子?的能力?）s?2-i?-br?–cl?-oh?-含氧?酸根?注意：?若用金?屬作陽?極，電?解時(shí)陽?極本身?發(fā)生氧?化還原?反應(yīng)（?pt、?au除?外）?4、雙?水解離?子方程?式的書?寫（?1）左?邊寫出?水解的?離子，?右邊寫?出水解?產(chǎn)物;?（2?）配平?：在左?邊先配?平電荷?，再在?右邊配?平其它?原子;?（3?）h、?o不平?則在那?邊加水?。例?：當(dāng)n?a2c?o3與?alc?l3溶?液混和?時(shí)3?co3?2-+?2al?3++?3h2?o__?__2?al（?oh）?3↓+?3co?2↑?5、寫?電解總?反應(yīng)方?程式的?方法?（1）?分析：?反應(yīng)物?、生成?物是什?么;?（2）?配平。?例：?電解k?cl溶?液：2?kcl?+2h?2o_?___?h2↑?+cl?2↑+?2ko?h配平?：2k?cl+?2h2?o__?__h?2↑+?cl2?↑+2?koh?6、?將一個(gè)?化學(xué)反?應(yīng)方程?式分寫?成二個(gè)?電極反?應(yīng)的方?法（?1）按?電子得?失寫出?二個(gè)半?反應(yīng)式?;（?2）再?考慮反?應(yīng)時(shí)的?環(huán)境（?酸性或?堿性）?;（?3）使?二邊的?原子數(shù)?、電荷?數(shù)相等?。例?：蓄電?池內(nèi)的?反應(yīng)為?：pb?+pb?o2+?2h2?so4?___?_2p?bso?4+2?h2o?試寫出?作為原?電池（?放電）?時(shí)的電?極反應(yīng)?。寫?出二個(gè)?半反應(yīng)?pb?–2e?-→p?bso?4pb?o2+?2e-?→pb?so4?分析?：在酸?性環(huán)境?中，補(bǔ)?滿其它?原子。?應(yīng)為?負(fù)極：?pb+?so4?2--?2e-?___?_pb?so4?正極?：pb?o2+?4h+?+so?42-?+2e?-__?__p?bso?4+2?h2o?注意?：當(dāng)是?充電時(shí)?則是電?解，電?極反應(yīng)?則為以?上電極?反應(yīng)的?倒轉(zhuǎn)，?為陰?極：p?bso?4+2?e-_?___?pb+?so4?2-?陽極：?pbs?o4+?2h2?o-2?e-_?___?pbo?2+4?h++?so4?2-?7、在?解計(jì)算?題中常?用到的?恒等?原子恒?等、離?子恒等?、電子?恒等、?電荷恒?等、電?量恒等?，用?到的方?法有：?質(zhì)量守?恒、差?量法、?歸一法?、極限?法、關(guān)?系法、?十字交?法和估?算法。?（非?氧化還?原反應(yīng)?：原子?守恒、?電荷平?衡、物?料平衡?用得多?;氧化?還原反?應(yīng)：電?子守恒?用得多?）8?、電子?層結(jié)構(gòu)?相同的?離子，?核電荷?數(shù)越多?，離子?半徑越?小。?9、晶?體的熔?點(diǎn)原?子晶體?離子晶?體分子?晶體中?學(xué)學(xué)到?的原子?晶體有?：si?、si?c、s?io2?和金剛?石。?原子晶?體的熔?點(diǎn)的比?較是以?原子半?徑為依?據(jù)的：?金剛石?sic?si（?因?yàn)樵?子半徑?：si?co）?。1?0、分?子晶體?的熔、?沸點(diǎn)：?組成和?結(jié)構(gòu)相?似的物?質(zhì)，分?子量越?大熔、?沸點(diǎn)越?高。?11、?膠體的?帶電?一般說?來，金?屬氫氧?化物、?金屬氧?化物的?膠體粒?子帶正?電，非?金屬氧?化物、?金屬硫?化物的?膠體粒?子帶負(fù)?電。?12、?氧化性?mn?o4-?cl2?br2?fe3?+i2?s__?__4?（+4?價(jià)的s?）例?：i2?+so?2+h?2o_?___?h2s?o4+?2hi?13?、含有?fe3?+的溶?液一般?呈酸性?。1?4、能?形成氫?鍵的物?質(zhì)：h?2o、?nh3?、hf?、ch?3ch?2oh?。1?5、氨?水（乙?醇溶液?一樣）?的密度?小于1?，濃度?越大，?密度越?小，硫?酸的密?度大于?1，濃?度越大?，密度?越大，?___?_%的?濃硫酸?的密度?為：?1.8?4g/?cm3?。1?6、離?子是否?共存?（1）?是否有?沉淀生?成、氣?體放出?;（?2）是?否有弱?電解質(zhì)?生成;?（3?）是否?發(fā)生氧?化還原?反應(yīng);?（4?）是否?生成絡(luò)?離子[?fe（?scn?）2、?fe（?scn?）3、?ag（?nh3?）+、?[cu?（nh?3）4?]2+?等];?（5?）是否?發(fā)生雙?水解。?17?、地殼?中：含?量最多?的金屬?元素是?al，?含量最?多的非?金屬元?素是o?，hc?lo4?（高氯?酸）是?最強(qiáng)的?酸1?8、熔?點(diǎn)最低?的金屬?是hg?（-3?8.9?℃）,?;熔點(diǎn)?最高的?是w（?鎢34?10℃?）;密?度最小?（常見?）的是?k;密?度最大?（常見?）是p?t。?19、?雨水的?ph值?小于5?.6時(shí)?就成為?了酸雨?。2?0、有?機(jī)酸酸?性的強(qiáng)?弱：乙?二酸甲?酸苯甲?酸乙酸?碳酸苯?酚hc?o3-?21?、有機(jī)?鑒別時(shí)?，注意?用到水?和溴水?這二種?物質(zhì)。?例：?鑒別：?乙酸乙?酯（不?溶于水?，?。?、溴苯?（不溶?于水，?沉）、?乙醛（?與水互?溶），?則可用?水。?22、?取代反?應(yīng)包括?：鹵代?、硝化?、磺化?、鹵代?烴水解?、酯的?水解、?酯化反?應(yīng)等;?23?、最簡?式相同?的有機(jī)?物，不?論以何?種比例?混合，?只要混?和物總?質(zhì)量一?定，完?全燃燒?生成的?co2?、h2?o及耗?o2的?量是不?變的。?恒等于?單一成?分該質(zhì)?量時(shí)產(chǎn)?生的c?o2、?h2o?和耗o?2量。?24?、可使?溴水褪?色的物?質(zhì)如下?，但褪?色的原?因各自?不同：?烯、炔?等不飽?和烴是?加成褪?色、苯?酚是取?代褪色?、乙醇?、醛、?甲酸、?草酸、?葡萄糖?等發(fā)生?氧化褪?色、有?機(jī)溶劑?[cc?l4、?氯仿、?溴苯、?cs2?（密度?大于水?），烴?、苯、?苯的同?系物、?酯（密?度小于?水）]?發(fā)生了?萃取而?褪色。?25?、能發(fā)?生銀鏡?反應(yīng)的?有醛?、甲酸?、甲酸?鹽、甲?酰銨（?hcn?h2o?）、葡?萄溏、?果糖、?麥芽糖?，均可?發(fā)生銀?鏡反應(yīng)?。（也?可同c?u（o?h）2?反應(yīng)）?計(jì)算時(shí)?的關(guān)系?式一般?為：-?cho?—2a?g注?意：當(dāng)?銀氨溶?液足量?時(shí)，甲?醛的氧?化特殊?：hc?ho—?4ag?↓+h?2co?3反?應(yīng)式為?：hc?ho+?4[a?g（n?h3）?2]o?h__?__（?nh4?）2c?o3+?4ag?↓+6?nh3?↑+2?h2o?26?、膠體?的聚沉?方法：?（1?）加入?電解質(zhì)?;（?2）加?入電性?相反的?膠體;?（3?）加熱?。常?見的膠?體液?溶膠：?fe（?oh）?3、a?gi、?牛奶、?豆?jié){、?粥等;?氣溶膠?：霧、?云、煙?等;固?溶膠：?有色玻?璃、煙?水晶等?。2?7、污?染大氣?氣體：?so2?、co?、no?2、n?o，其?中so?2、n?o2形?成酸雨?。2?8、環(huán)?境污染?：大氣?污染、?水污染?、土壤?污染、?食品污?染、固?體廢棄?物污染?、噪聲?污染。?工業(yè)三?廢：廢?渣、廢?水、廢?氣。?29、?在室溫?（20?℃）時(shí)?溶解度?在__?__克?以上—?易溶;?大于_?___?克的—?可溶;?小于_?___?克的—?微溶;?小于_?___?克的—?難溶。?30?、人體?含水約?占人體?質(zhì)量的?2/3?。地面?淡水總?量不到?總水量?的__?__%?。當(dāng)今?世界三?大礦物?燃料是?：煤、?石油、?天然氣?。石油?主要含?c、h?地元素?。3?1、生?鐵的含?c量在?：__?__%?~__?__%?鋼