四川省南充市江南中學高一化學期末試題含解析

四川省南充市江南中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946kJ，1molH－N鍵形成時放出熱量391kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

參考答案：C略2.如圖

甲把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B略3.在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯現(xiàn)象

B．分層，下層液體呈橙紅色

C．分層，上層液體呈橙紅色

D．分層，下層是紫紅色固體參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．NaOH堿性比KOH強B．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行參考答案：C考點：元素周期律的作用．分析：A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯誤；B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故B錯誤；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表結構、元素周期律、結構與位置關系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關系．5.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數(shù)目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C略6.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略7.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（

）A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出紅棕色的煙C．少量金屬鈉應保存在煤油中D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A.18g水中所含的電子數(shù)為8NAB.11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NAC.2.4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2NAD.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA參考答案：C試題分析：18g水的物質(zhì)的量為1mol，每個H2O分子中有10個電子，電子的物質(zhì)的量為10mol，個數(shù)為10NA，A錯，沒有說明是否在標準狀況下，知道氯氣的體積不能計算物質(zhì)的量，故不能求出分子個數(shù)，B錯；2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg反應后變?yōu)镸g2+，失去2e-，則0.1molMg反應失去電子為0.2NA，C對；32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，一個氧分子中有2個氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA，D錯。9.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學性質(zhì)不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價氧化物對應水化物酸性f>e>c，故D項正確；本題選D。10.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．銅片發(fā)生的反應為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片參考答案：A略11.下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（）A.NH3 B.NO C.CO2 D.SO2參考答案：B【分析】常溫下，遇到空氣中氧氣容易變?yōu)榧t棕色的是NO；【詳解】A、氨氣常溫下為無色氣體，在空氣中能大量存在，故A不符合題意；B、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，NO為無色氣體，遇到氧氣轉化成NO2，NO2為紅棕色氣體，故B符合題意；C、CO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故C不符合題意；D、常溫下SO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故D不符合題意。12.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是

A．最終得到白色沉淀和無色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L參考答案：B略13.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說法正確的是（）A.該反應的氧化劑為HIB.反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、因為NaNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒，正確。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是（

）

A．1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

D．18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：B略15.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C.溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈D.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈參考答案：CA．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，氟原子得電子能力最強，故B正確；C．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應比溴與水反應劇烈，故C錯誤；D．鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故D正確；故選C。點睛：本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查。掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關鍵，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某同學想通過比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：(1)儀器a的名稱是________，應盛放下列試劑中的______。A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸(2)儀器b的名稱是______，應盛放下列試劑中的______。A．碳酸鈣

B．硫酸鈉

C．氯化鈉

D．碳酸鈉(3)儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是_____________________________，證明b中反應產(chǎn)生了________，即可說明________比________酸性強，________比_______非金屬性強，b中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，其反應的化學方程式為：

；（2）某同學欲制取2.24L（標況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應，其做法能否達到目的

（填“能”、“或“不能”）。通過計算和文字敘述說明之。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）====

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）不能（1分）；由方程式計算知，生成2.24L（標況）氯氣需8.7g二氧化錳和0.4molHCl，與所給二氧化錳和鹽酸相當。而在此反應中，鹽酸濃度低時反應就不能進行，所以鹽酸必須過量，因此不能達到目的（其他合理解釋也可）。（3分）18.A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質(zhì)。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：（1）四種物質(zhì)的化學式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；（4）寫出G+HI+A+F的離子方程式________________參考答案：略19.已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉化關系，回答下列有關問題。(少量)(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出D→A的化學方程式：___________________________________。(3)寫出B→C的離子方程式：___________________________________；參考答案：(1)Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉化關系，A能與氫氧化鈉反應，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，據(jù)此答題?！驹斀狻緼是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉化關系，A能與氫氧化鈉反應，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH