山東省濟(jì)寧市重點(diǎn)中學(xué)12學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

濟(jì)寧某重點(diǎn)中學(xué)2022—2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)第Ⅰ卷相對(duì)原子質(zhì)量：N14H1O16S32C12一．選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）相對(duì)原子質(zhì)量：N14H1O16S32C121、用蒸餾水稀釋mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是 ()A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)2、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ()A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使甲基橙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．NaOH溶液：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)\f(kw,c(H＋))＝mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)3、下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是()4、把molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()①自來(lái)水②mol·L－1鹽酸③mol·L－1醋酸④mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③5、下列說(shuō)法正確的是 ()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程6、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(熔融態(tài))B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-8、在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑()A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤9、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，速率分別用V（A）V（B）V（C）表示，已知V（A）V（B）V（C）之間有以下關(guān)系2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B）此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C+3B=2CC.3A+B=2C10、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）生成的速率和C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為L(zhǎng).保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)測(cè)得A的濃度降低為L(zhǎng)，下列有關(guān)判斷正確的是（）+y＜zB.平衡向正方向移動(dòng)的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小12、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/molB：CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/molC：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/molD：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890KJ/mol13、已知（1）：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=aKJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bKJ/mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=cKJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=dKJ/mol下列關(guān)系式正確的是（）＜c＜0＞d＞0C.2a=b＜0D.2c14、下列溶液一定呈酸性的是（）=10-13的溶液B.含少量OH-的溶液C.含少量H+的溶液(H+)＞C(OH-)的溶液15、下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是（）＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B..CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－＋H2OCH3COO－＋H3O＋＋OH－CH3COO－＋H2O16、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO217、下列說(shuō)法不正確的是（）A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大．化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大18、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變、I2、HI的濃度相等在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二：填空題（共4小題，46分）19、（10分）25℃時(shí)，L醋酸中存在下述平衡：。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？⑴加入少量冰醋酸，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）；⑵加入一定量蒸餾水，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）⑶加入少量L鹽酸，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）⑷加入LNaCl，平衡將，溶液中c(H+)將（增大、減小、不變）20、（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋kJ?mol-1，ΔS=＋?(K?mol)-1①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與有關(guān)；②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO165024529001233900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。a．升高溫度b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)d．再充入1molCO2和3molH221、(10分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是a.氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）22.（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。23．（8分）某工廠(chǎng)實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0試回答下列問(wèn)題：（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2（填“>”、“<”、“=”）（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(H2)＝2v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度不變（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為L(zhǎng)，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。參考答案：1-5DDDBC6-10CBCAA11-15CCCDA16-18DCB19、CH3COOHCH3COO-+H+（2分）⑴向電離方向移動(dòng)（1分）增大（1分）⑵向電離方向移動(dòng)（1分）減?。?分）⑶向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)（1分）增大（1分）⑷向電離方向移動(dòng)（1分）減?。?分）20、(1)①溫度（2分）②bc（2分）(2)①·L-1·min-1（2分）②吸（2分）(3)cd（2分）21、(1)K=c(CH3OH)/[c(CO)