安徽省合肥市2022屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)模擬試題及解析

安徽省合肥市2022屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（考試時(shí)間:90分鐘滿分:100分）注意事項(xiàng)： 1．答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)后兩位。 2．答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 3．答第II卷時(shí)，必須使用0．5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0．5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。 4．考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H:1C:12N:14O：16Cl:35．5K:39Ca：40Fe：56第I卷（滿分46分）1-18題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,1~8題每小題2分,9~18題每小題3分,共46分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及材料關(guān)系密切，下列說法不正確的是 （） A．焰火與焰色反應(yīng)知識(shí)有關(guān)，表明所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均呈現(xiàn)特殊顏色。 B．低碳生活是一種時(shí)尚的生活理念，倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體。 C．家庭燃?xì)庑孤?yīng)開窗通風(fēng)以避免爆炸發(fā)生。 D．滑石的組成是Mg3(Si4O10)(OH)2，可以用氧化物形式表示為4MgO·4SiO2·H2O?！敬鸢浮緼；【解析】A項(xiàng)色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。鐵和鉑灼燒是無色的。A錯(cuò)誤；D項(xiàng)硅酸鹽的氧化物形式：金屬氧化物在前，二氧化硅在后，氧化物之間加·。不同金屬氧化物把活潑的寫在前面，如果有氫元素，寫成水的形式，放在最后。D正確。2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下化學(xué)用語或表述正確的是 （） A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2 C．鈣離子的基態(tài)電子排布比：1s22s22p63s23p6 D．NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-【答案】B；【解析】考察化學(xué)用語的表達(dá)；A項(xiàng)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;B項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為9:8；C項(xiàng)為鈣離子最外層電子失去了所以對(duì)的，D項(xiàng)是電離不是水解。HCO3-20=H2CO3+OH-3．下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是 （）【答案】D；【解析】選D.考察的時(shí)物質(zhì)和概念的從屬關(guān)系；D項(xiàng)的有的氧化還原反應(yīng)不是離子反應(yīng)4．室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為×10-12mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是 （） A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I- C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】C；【解析】水電離的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－12mol/L，所以溶液可能PH=2/12;A項(xiàng)在堿性溶液中NH4+不能大量存在；B項(xiàng)在堿性溶液Fe3+不能大量存在；D項(xiàng)HCO3-在堿性和酸性都不能大量共存5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 （） A．18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA B．5．6鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0．3NA C．用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．28gC3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NA【答案】B；【解析】B項(xiàng)鐵和硝酸反應(yīng)，可能生成3價(jià)或2價(jià)鐵，克鐵是，故在NA到NA之間，B不正確。6．下列有關(guān)除雜的敘述正確的是 （） A．除去苯中的苯酚：加入濃溴水后，過濾 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾【答案】B；【解析】A項(xiàng)除去苯中的苯酚用氫氧化鈉，不能用溴水，溴水溶解在苯中，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉能與水互溶而苯與水不互溶，苯酚鈉與苯不互溶，所以可以用分液漏斗分離；B項(xiàng)飽和碳酸鈉可以降低酯的溶解度，吸收乙酸，B正確；C項(xiàng)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)不可以，用飽和碳酸氫鈉溶液：D項(xiàng)加鐵粉鐵被還原成二價(jià)鐵，應(yīng)過濾后再往濾液中通入過量氯氣即可7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （） A．將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ B．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸： CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-【答案】D；【解析】選D;A項(xiàng)應(yīng)該是：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑；B項(xiàng)銅和稀硝酸反應(yīng)生成為NO，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C項(xiàng)應(yīng)為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；D正確，1:1反應(yīng)生成的時(shí)碳酸氫鈉。8．意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是 （） A．N4與H2互為同位素 B．14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14 C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）低 D．N4是一種比N2穩(wěn)定的物質(zhì)【答案】C；【解析】A項(xiàng)，N4與N2應(yīng)為同素異形體；B項(xiàng)14N中子數(shù)為7；C項(xiàng)N4和P4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越小，沸點(diǎn)越低，C正確；D項(xiàng)從N4到N2的反應(yīng)放熱，能量越低越穩(wěn)定，故N2穩(wěn)定。9．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是 （） A．某無色溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該無色溶液中一定含有SO42- B．向濃度均為·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴·L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大 C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁 D．SO2、Cl2都能使品紅試液褪色，其原理是相同的【答案】C；【解析】A項(xiàng)加BaCl2生成白色沉淀的可能是Ag+、CO32-、SO32-、等等；B項(xiàng)生成黃色沉淀說明AgI溶解度更??；錯(cuò)誤。D項(xiàng)SO2漂白因?yàn)槟芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色；而Cl2漂白是因?yàn)楹退磻?yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性而可以漂白，原理不一樣。10．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 （） A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B．Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B；【解析】由Z元素的原子核外K層和M層電子數(shù)相等可知，Z為鎂元素，故：X；CY；NZ：MgW：AlA項(xiàng)為HNO3；B項(xiàng)為NH3，正確；C項(xiàng)原子半徑同周期從左到右逐漸減小，主族從上到下逐漸增大，應(yīng)為Y＜X＜W＜Z；D項(xiàng)X、Z的氧化物中的化學(xué)鍵類型分別是離子鍵、共價(jià)鍵。11．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中【答案】B；【解析】A項(xiàng)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，從淺綠色變?yōu)樽攸S色；B項(xiàng)不反應(yīng)；C項(xiàng)氨氣通入硝酸銀中，現(xiàn)象是先沉淀后消失；D項(xiàng)生成BaSO4沉淀12．下列說法正確的是 （） A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） B．一定量的（NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-） C．物質(zhì)的量濃度均為L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=mol/L D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③【答案】B【解析】A項(xiàng)是電荷守恒，應(yīng)為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）；B項(xiàng)混合后是酸性說明水解大于電離，即水解消耗的NH4+大于生成的NH4+,B正確C項(xiàng)等體積混合后濃度為原來的一半，由物料守恒可知應(yīng)為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=L；D項(xiàng)①NH4HSO4溶液中會(huì)電離出H+，抑制NH4+的水解，②NH4HCO3溶液中HCO3-水解促進(jìn)NH4+的水解，③NH4Cl溶液中無無影響，故①>③>②，D錯(cuò)誤13．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是： MnO4-+NO2-+口→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是 （） A．該反應(yīng)中NO2-被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1molNaNO3需消耗KMnO4 D．口中的粒子是OH-【答案】C【解析】配平方程式2MnO4-+5NO2-+6H+-→2Mn2++5NO3-+2H2O可知；N的化學(xué)價(jià)升高，被氧化A錯(cuò)誤；消耗了H+,PH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由離子方程式的系數(shù)關(guān)系可知，C正確；D方框中的為H+14．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（） A．X、Y、Z均為氣態(tài) B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù) C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng) D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加【答案】B【解析】作等溫線可知，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向左移動(dòng)，即向體積減小的方向移動(dòng)，故X、Y中至少有一個(gè)為非氣態(tài)，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，C錯(cuò)誤；D使用催化劑不改變平衡，D錯(cuò)誤；15．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? （）【答案】C；【解析】C項(xiàng)稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，不能生成氯氣，換成濃鹽酸。16．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是 （） A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極 B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- C．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體【答案】D；【解析】本題考查燃料電池，電池的總反應(yīng)為C4H10+13/2O2→4CO2+5H20，C4H10失電子為負(fù)極：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，氧氣得電子為正極：13/2O2+26e-=13O2-，，所以，A項(xiàng)氧離子應(yīng)從正極到負(fù)極，B、C錯(cuò)誤，D對(duì)17.最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某種抗氧化劑成分之一，對(duì)人體中的氧自由基有清除作用，使人的心腦血管更年輕?？Х人岬那蚬髂Ｐ腿鐖D，下列有關(guān)咖啡酸的敘述中不正確的是（） A．咖啡酸的分子式為C9H8O4 B．咖啡酸中的含氧官能團(tuán)只有羧基、羥基 C．咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng) D．是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol【答案】C【解析】由圖可知黑球?yàn)镃，小白球?yàn)镠，大白球?yàn)镺，所以C項(xiàng)不能發(fā)生消去反應(yīng)。C錯(cuò)誤18．向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加人250mL4mol／L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng)，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （） A．15.12L B．l0.08L C．2.24L D．3.36L【答案】B；【解析】由元素守恒可知，硝酸物質(zhì)的量為1摩爾，生成，為摩爾，而所得溶液中再滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)可知，生成的都是硝酸亞鐵，所以鐵元素為÷2=,用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng)，所以生成其他體積為×mol=,選B。第Ⅱ卷（滿分54分）19.（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化： 一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是。（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在。（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是。 ②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）?！窘馕觥勘绢}考查元素周期表相關(guān)知識(shí)。有題可知：常溫下為無色氣態(tài)單質(zhì)的只有H2、N2、O2;而B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10,一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),他們分別是H2O與NH3；A為NO;所以X:O2、Y:N2、Z:H2..所以：（1）氧元素的位置為第二周期ⅥA族；（2）H2O與NH3中沸點(diǎn)反常，因?yàn)榇嬖跉滏I；（3）②強(qiáng)酸W為硝酸和氨水反應(yīng)生成NH4NO3在水中水解：NH4++H2O=+H+【答案】（8分，每空2分）（1）第二周期ⅥA族；（2）氫鍵；（3）①4NH3+5O24NO+6H2O②NH4++H2O=+H+20．（8分）磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷。（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定．結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的是填選項(xiàng)字母） A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷能導(dǎo)電 C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng) D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列分子最相似（填選項(xiàng)字母） A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2（4）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2986KJ·mol-1 P（s、紅磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1 寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥勘绢}前三小題目所給的新信息結(jié)合元素周期律解題，第四小題考查蓋斯定律。（1）因?yàn)榘琢自?0℃（2）A項(xiàng)應(yīng)為同素異形體，B項(xiàng)石墨導(dǎo)電，由黑磷結(jié)構(gòu)與石墨相似可知,B正確，C項(xiàng)無化合價(jià)變化不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)由黑磷比白磷穩(wěn)定．因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定，所以黑磷能量低，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)，D正確（3）每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),該氯化物為PCl3，所以和NH3相似，選C。(4)有蓋斯定律可知紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，途徑為①-4×②：△H=-2986KJ·mol-1-4×(739KJ·mol-1)=+30KJ·mol-1；;故4p(S、紅磷)=P4（S、白磷）△H=+或p(S、紅磷)=1/4P4（S、白磷）△H=+【答案】（8分，每空2分）（1）保存在冷水中；（2）BD;(3)c;（4）4p(S、紅磷)=P4（S、白磷）△H=+或p(S、紅磷)=1/4P4（S、白磷）△H=+（14分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香渡的芳香賦予劑。 已知： ①B分子中沒有支鏈。 ②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。 ③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）。 ①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是、。（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。（4）請(qǐng)寫出B+E→A的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時(shí)，取1mol/LCuSO4溶液和2mol／LNaOH溶液各lmL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入mL40％的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是。（選填序號(hào)） ①加入的C過多 ②加入的C太少 ③加入CuSO4溶液的量過多 ④加入CuSO4溶液的量不夠【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，由醇氧化成醛，醛氧化成羧酸，B分子中沒有支鏈且D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，可知B為CH3(CH2)3CH3OH;由E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，可知E為C(CH3)3COOH;由F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，可知F為CH3CH2CH2CH=CH2;B的官能團(tuán)為羥基，所以選①②④；D、F的官能團(tuán)分別是羧基、碳碳雙鍵；由D、E具有相同官能團(tuán)的兩種同分異構(gòu)體可知，分別為CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH酯化反應(yīng)：CH3(CH2)3CH3OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O【答案】(14分，每空2分)（1）①②④；（2）羧基、碳碳雙鍵；（3）CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH（4）CH3(CH2)3CH3OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O（5）③22．（12分）2022年8月云南報(bào)道鉻渣污染事件，鉻渣中到含璃+6價(jià)的鉻而使其毒眺很強(qiáng)利用鈦鐵礦（TiO2、FeO、Fe2O3）生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品（硫酸亞鐵），可以把其還原為+3價(jià)的鉻，在堿性條什生成氫氧化鉻沉淀。（1）碾碎的目的是（2）加入過量的硫酸除讓鐵礦充分反應(yīng)外，還起到的作用是（3）第④步所加試劑是（4）上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是（寫化學(xué)式）（5）寫出濾液④與Na2CrO4在NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（6）第③步中加熱的目的是【解析】本題是工藝流程圖，看清每步，思考所加試劑作用。綜合考查是這幾年的熱點(diǎn)。碾碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；因?yàn)殁佽F礦成分TiO2、FeO、Fe2O3，加硫酸進(jìn)去和它們反應(yīng)生成Fe3+、Fe2+溶解在水中，而TiOS