安徽省東至縣2022屆高三2月“二模”化學(xué)能力測試卷

東至縣2022年2月高三聯(lián)考理科綜合化學(xué)測試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分300分第Ⅰ卷（選擇題）本卷共，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cr52Fe567.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進(jìn)行凈化處理，它可由Fe2O3和Na2O2在高溫下制得：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 A．Na2FeO4屬于共價化合物B．反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+6價，Na2FeO4可能具有強(qiáng)氧化性8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－D．mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－9.已知：CS2（二硫化碳）是無色液體，沸點(diǎn)℃。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切忌混儲。采用防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。下列說法正確的是①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2CO3；⑤有還原性。A．①③⑤B．②③C．①④⑤D．②⑤10.下列操作或儀器的選用正確的是 第10題圖11.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是第10題圖A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+B．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑C．放電時OH－向正極移動D．放電時正極上有氧氣生成12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O中的O原子數(shù)為④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NAA．①⑤ B．①④⑥ C.①⑥ D．⑤⑥第13題圖13.常溫下，向·L-1H2A溶液中滴加·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）第13題圖XYZW第25題圖25.（16分）X、Y、Z、XYZW第25題圖請回答下列問題：（1）W位于周期表中第周期，第族；X基態(tài)電子排布式是；Z基態(tài)原子核外有個未成對電子；Y和Z元素第一電離能大小是。（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，原因是；X的單質(zhì)分子中含個σ鍵。（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為，M的水溶液顯酸性的原因是______（用離子方程式表示）。（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。26.（12分）咖啡酸（下式中的A）是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；且知C的化學(xué)式為C9H5O4Na3。（1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號）。①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤消去反應(yīng)（3）咖啡酸可看作l，3，4-三取代苯，其中兩個相同的官能團(tuán)位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）mL。（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為。（19分）Cr2O72-（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：第27題圖第27題圖①初沉池中加入的混凝劑是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附懸浮雜質(zhì)，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是、；證明Cr3+沉淀完全的方法是。=3\*GB3③實驗室中操作A的名稱是，需用玻璃儀器是。（2）工業(yè)上也可用硫酸亞鐵來處理含Cr2O72-廢水。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是，調(diào)節(jié)溶液至，可使得到的金屬陽離子Fe3+和Cr3+沉淀完全。處理該溶液中Cr2O72-時，理論上至少可生成沉淀的質(zhì)量是克。28.（11分）溴水和氯化鐵溶液是常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。某同學(xué)將稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl2溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計以下實驗方案：操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液，振蕩得到紅褐色沉淀，實驗過程中無灰綠色沉淀方案2取少量混合溶液，加入四氯化碳溶液，振蕩有機(jī)層呈橙黃色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請回答下列問題：（1）方案1的實驗結(jié)論為；（2）方案2的結(jié)論不可靠，其理由是；（3）方案3的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、；（4）請另外設(shè)計一個簡單的實驗方案（包括“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”），判斷溴水和FeCl2溶液是否反應(yīng)?；瘜W(xué)部分答案：題號78910111213答案DCACBDB25.(16分)(1)三（1分）、=7\*ROMANVIIA（1分），1S22S22P3（1分）、2（1分）Y?Z（1分）（2）（1分）H2O分子間易形成氫鍵（1分）1（1分）（3）離子晶體（1分）、NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（4）=1\*GB3①SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）=2\*GB3②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=kJ/mol或SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=kJ/mol（3分）26.(12分)（1）羧基、羥基（2分）（2）①②③④（3分）（有錯選不得分，漏選1項扣1分，扣完為止，不得負(fù)分）（3）（2分）（4）448（2分）（5）（3分）27.（19分）（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）②Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（1分）H++OH-=H2O。（1分）測定溶液的pH，若pH≥7，則證明Cr3+沉淀完全。（2分）=3\*GB3③過濾（1分）燒杯漏斗玻璃棒（3分）（2）Cr2O72-+