2022年重慶開縣岳溪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年重慶開縣岳溪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識(shí)世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

參考答案：D略2.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃

BFe1mol·L－1HCl20℃

CZn2mol·L－1HCl20℃

DMg1mol·L－1H2SO430℃

參考答案：D解析：金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D兩項(xiàng)相比，D項(xiàng)中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。3.下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類

B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素參考答案：C4.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（

）A

2a-b

B

(b-a)/3

C

(3b-5a)/3

D

(4a-3b)/3

參考答案：D略5.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略6.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略7.下列離子方程式書寫不正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：ABC略8.下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解苯與氫氣（催化劑、加熱）C甲烷與氯氣（光照）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應(yīng)

參考答案：BA、苯和溴水混合發(fā)生萃取，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B、油脂水解是取代反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。9.今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級(jí)地震使日本福島第一核電站2號(hào)機(jī)組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131

53I擴(kuò)散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131

53I敘述正確的是A．131

53I是碘的一種同素異形體

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：D略10.一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的生成速率相等D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX參考答案：C【分析】達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，因此密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時(shí)即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.

X的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2:1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時(shí)不是平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選C。11..NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA個(gè)B.0.1molCH4中含有NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA個(gè)參考答案：C略12.鈉的下列性質(zhì)中，和鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象無關(guān)的是

（

）A.鈉的熔點(diǎn)低

B.鈉的密度小C.鈉的硬度小

D.鈉有強(qiáng)還原性參考答案：C略13.下列溶液中Cl－濃度最大的是A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液C、300mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NaCl的電子式：

B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:

Cl參考答案：C略15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示。(1)乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是_____。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液變

色。

(3)一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體。某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)

②乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)的類型是___________反應(yīng)。參考答案：

（1）羧基（2）紅

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分。回答下列問題：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白煙的化學(xué)方程式

；(3)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(4)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(5)用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：

(6)E與B的水溶液反應(yīng)的方程式

；

參考答案：(1)HCl

O2(2)NH3+HCl===NH4Cl(3)Cu+Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3·H2ONH4++OH-

(6)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl略18.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為

、

；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

（大、小、相等）。參考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·(L·min)-1；0.04mol·(L·min)-1（3）5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等。19.某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液