人教新課標高二化學《鹽類水解》教學設計

第三節(jié)鹽類水解（第2課時）[教學目的]常識性介紹鹽類水解的利用，并能用水解原理解釋一些簡單問題。[教學重點難點]“雙水解”的應用[教學過程][復習]上節(jié)課學習了鹽類的水解，請回憶一下什么是鹽類的水解？2．強酸弱堿鹽的水解——呈酸性NH4Cl+H2ONH3NH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+實質：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。AlCl3====Al3+3Cl-+3H2O===3OH-+3H+

Al(OH)3Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+NH4++H2O===+H+Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+弱堿陽離子+水====弱電解質+氫離子結果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。3.

弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）NH4Ac===NH4++Ac-++H2O===OH-+H+

HacNH4++Ac-+H2O===+Hac由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。[設問]硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？[分析]Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。如：碳酸銨等。4.

強酸強堿鹽不水解。強酸強堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。影響水解的因素：（1）

內因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”（2）

外因：（一）溫度：由于水解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。（二）濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。例題1.

判斷溶液的pH值：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。2.

如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ3.

如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4.

將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產物是什么[板書]與鹽類水解有關的應用1.

明礬的凈水作用2.

熱碳酸鈉溶液的洗滌力強3.

制備氫氧化鐵膠體4.

氯化銨溶液中加入鎂粉產生氫氣5.

蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵6.

焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹7.

配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸8.

泡沐滅火器的反應原理9.

比較鹽溶液的PH值大小10.判斷溶液中離子濃度大小11.例如：相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：12.

判斷離子是否共存13.

酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）下列鹽中能發(fā)生水解的用水解方程式和離子方程式表示，并說明其溶液的酸堿性。1·K2CO3和BaCO32·Cu(NO3)2和Na2S3·(NH4)2SO4和Ba(NO3)2學生書寫，然后糾正錯誤。[引入]鹽能否水解及水解的程度，是由鹽的本性決定的，而影響鹽類的水解因素又有哪些呢?影響鹽類水解的因素：【補充】3mLCH3COONa溶液加熱第一只試管后與第+一分為二二只試管比較，冷卻后2滴酚酞試液再與第二只試管比較。根據(jù)實驗，升高溫度，促進鹽類的水解，請解釋一下原因。（中和反應是放熱反應，所以水解反應必為吸熱反應，故升高溫度，平衡右移，溶液堿性增強，顏色變深。）溫度升高促進鹽的水解如KNO3溶液中含F(xiàn)e3+加熱生成Fe(OH)3沉淀而除去。講解：稀溶液有利于鹽的水解（采用極端法：假設溶液中只有一個CO全部水解，水解率100%，若有許多CO，只有部分水解，水解率小于100%）鹽溶液越稀越易水解設問：在CH3COONa溶液中，滴入稀HCl或稀NaOH溶液，對鹽的水解有何影響？（根據(jù)CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH—分析）增減溶液pH可以抑制或促進鹽的水解鹽的水解程度除由鹽的本性決定外，還受到外界條件的影響。我們可以通過改變外界條件促進或抑制鹽類的水解，以達到為人類所利用的目的。鹽類水解的利用：學生閱讀課本P69二、鹽類水解的利用，自學，然后回答下列問題。1．實驗室長時間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么會出現(xiàn)絮狀物？如何克服？2．為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？熱溶液去污力強還是冷溶液去污力強？3·相同溫度、相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一種鹽的pH大？要使CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）應采取什么措施？為什么？泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產生大量CO2來滅火。分析產生CO2的原理。分析:++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑(雙水解)1·配易水解的強酸弱堿鹽溶液時，需加入少量相應的酸抑制水解：如配FeCl3溶液需加HCl，配CuSO4溶液需加H2SO42·泡沫滅火器原理——雙水解Al2(SO4)3溶液：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NaHCO3溶液：3HCO+3H2O3H2CO3+3OH-總反應：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑注：當陰陽離子均能水解，且產物中有↓或↑生成時，二者可相互促進，水解程度大，總反應要用“=”、“↓”或“↑”，配平時可根據(jù)電荷守恒法進行配平。再如干法制Al2S3，否則將發(fā)生雙水解：2Al3++3S2--+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3·解釋明礬(KAl(SO4)2·12H2O)、FeCl3等凈水的原因：Al3++3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H+（膠體表面積大，吸附能力強）4·解釋加熱FeCl3溶液得不到FeCl3·6H2O晶體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑(加熱促進水解，且HCl易揮發(fā))5·判斷鹽溶液的酸堿性：如一定溫度下，L的NH4Cl、NaHCO3、NaCl和Na2CO3四種鹽溶液，pH由小到大的順序是NH4Cl<NaCl<NaHCO3<Na2CO36·判斷某些酸的強弱：如物質的量濃度相同的三種鹽：