四川省樂山市中區(qū)劍峰中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

四川省樂山市中區(qū)劍峰中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有關(guān)此電池的錯誤的推斷是

A．通O2的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7∶2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．電解質(zhì)溶液中，OH-向正極移動參考答案：D略2.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入

少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略3.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當x表示溫度時，y表示NO物質(zhì)的量B．當x表示壓強時，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當x表示反應(yīng)時間時，y表示混合氣體的密度D．當x表示NO2物質(zhì)的量時，y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略4.以下說法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過電子得失或形成共用電子對而形成化學(xué)鍵，而與原子核無關(guān)。C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素。核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不為化學(xué)變化。D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C．氯化銨的電子式：D．CS2分子比例（填充）模型：參考答案：D試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯誤；B．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為，B錯誤；C．氯化銨的電子式為，C錯誤；D．CS2分子比例（填充）模型為，D正確，答案選D。6.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C7.通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10－7NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAD．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子參考答案：B9.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是（）A．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖B．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉在人體內(nèi)直接被吸收，供人體組織的營養(yǎng)需要D．棉花的主要成分是纖維素參考答案：D考點：纖維素的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導(dǎo)致人發(fā)胖；B．人體中沒有消化纖維素的酶；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖；D．棉花的主要成分都是纖維素．解答：解：A．淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖；過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導(dǎo)致人發(fā)胖，故A錯誤；B．人體中沒有消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人體組織的營養(yǎng)成分，故C錯誤；D．棉花的主要成分都是纖維素，故D正確．故選D．點評：本題考查糖類的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖．10.盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑可促進鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C15H22O4B．分子中至少有4個碳原子處于同一平面C．1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)D．在加熱、加壓和有鎳催化的條件下，理論上1mol該物質(zhì)能與4molH2反應(yīng)參考答案：BD略11.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為A．加入過量的Ba(OH)2溶液時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－離子恰好完全沉淀時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2OD．明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)時：Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓參考答案：BC略12.下列事實可以說明A的非金屬性強于B的是()

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：A難于B

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A弱于B

C．簡單陰離子的還原性：A強于B

D．A的單質(zhì)能從含B的簡單陰離子的溶液中置換出B單質(zhì)參考答案：D略13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>X>W

B．單質(zhì)的氧化性:W>Y>ZC．化合物YW2具有強氧化性

D．化合物W中只含共價鍵參考答案：D14.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略15.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康亩际牵ǎ〢．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅容液的顏色B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．反應(yīng)后的混合物與水混合的順序錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可判斷濃硫酸的性質(zhì)；C．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化；D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸．【解答】解：A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時濺出，故A錯誤；B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，可觀察到蔗糖碳化而變黑，可說明濃硫酸具有脫水性，故B錯誤；C．制氫氧化亞鐵導(dǎo)管插入液面下防止被氧化，故C錯誤；D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，故D正確．故選D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）能源問題是當今世界關(guān)注的熱點問題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是____（填“I”或“Ⅱ”）．

②反應(yīng)Ⅲ：的反應(yīng)熱△H3

（填“>”、“<”或“=”）

③已知反應(yīng)Ⅳ：；則反應(yīng)V：的反應(yīng)熱△H5=____（用含△H1、△H2、△H4的代數(shù)式表示）．

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：①由上表中數(shù)據(jù)判斷△H2____（填“>”、“<”或“=”）O。②若在恒容容器中采用反應(yīng)Ⅱ合成甲醇，下列措施可增大H2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充人He，使體系總壓強增大

③某溫度下．將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則H2的轉(zhuǎn)化率為____，此時的溫度為

（從上表中選擇）。參考答案：略18.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4________________________________________________。②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能參考答案：(1)S

1.2NA(2)2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋（3）①CuO＋SO2↑＋H2O②ac知識點:銅及其化合物的性質(zhì)解析：(1)Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價從-2升到+4，被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式:2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①按照甲同學(xué)猜想:銅被氧化得CuO，硫酸還原為SO2，化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4CuO＋SO2↑＋H2O，②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由時，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。思路點撥:本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，注意題目的引導(dǎo)，結(jié)合所學(xué)知識、原理即可解答。19.（08山東卷）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號）。⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可