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云南省昆明市四營中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.對(duì)于反應(yīng)4A(s)+2B(g)?3C(g),下列說法正確的是()A.體積不變充入惰性氣體,反應(yīng)速率增大B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)速率減慢C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快D.若增加或減少A物質(zhì)的量,反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化參考答案:B解:A.體積不變充入惰性氣體,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;B.降低溫度,活化分子碰撞的機(jī)會(huì)減小,所以反應(yīng)速率減慢,故B正確;C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故C錯(cuò)誤;D.因A為純固體,增加或減少A物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤;故選B.2.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布,2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中,若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同,則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性。下列分子不具有光學(xué)活性是
A.甘氨酸
B.丙氨酸
C.苯丙氨酸
D.葡萄糖參考答案:A略3.高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中正確的是()A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)OB.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O,每個(gè)O周圍有8個(gè)K+C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D.晶體中,0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1參考答案:AD略4.圖1和圖2分別表示1s電子的概率分布和原子軌道。下列說法正確的是
A.圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B.圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
C.圖2表明1s軌道呈圓形,有無數(shù)對(duì)稱軸D.圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻,電子在核外所處的位置
參考答案:D5.常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)參考答案:D略6.若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷,這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是(設(shè)乙烯為1mol,反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷)
A.取代,4molCl2
B.加成,2molCl2
C.加成、取代,2molCl2
D.加成、取代,3molCl2參考答案:D略7.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+3C(g),在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)
v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)D.v(A)=1mol/(L·min)
v(C)=1.5mol/(L·min)參考答案:D略8.電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體,下列微粒屬于等電子體的是:A.12CO2和14CO
B.H2O和D2O
C.N2和13CO
D.NO和CO參考答案:BC9.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(
)①配制100g10%的CuSO4溶液,稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中②測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí),所用的晶體已經(jīng)受潮③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),藥品與砝碼放反了,游碼讀數(shù)為0.2g④用酸式滴定管量取98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制200mL2mol/L的稀H2SO4時(shí),先平視后仰視A、只有①
B、只有②
C、②③④
D、①③④參考答案:D略10.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是(
)
參考答案:D略11.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是
(
)A.硝酸銨
B.生石灰
C.氯化鎂
D.食鹽參考答案:B略12.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中,都能真實(shí)表示分子組成的是(
)A.CO2和SiO2
B.S和P
C.Na2O2和H2O2
D.C6H6和C6H5Br參考答案:D13.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是
()
參考答案:D略14.
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕,則測(cè)得溶液的pH都偏小
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中,再配制到所需要的濃度
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①②④
D.②③④⑤⑥參考答案:A略15.鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是
A.把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上
B.將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C.經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品
D.將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某同學(xué)欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:(1)錐形瓶中的溶液從
色變?yōu)?/p>
色時(shí),停止滴定;(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
;A、滴定管內(nèi)液面的變化
B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3)該同學(xué)在步驟①中的錯(cuò)誤是
,由此造成的測(cè)定結(jié)果
(偏高、偏低或無影響);(4)步驟②缺少的操作是
;(5)右圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
mL;(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:
mol/L。
參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(12分)稱取三份鋅粉,分別盛在三只錐形瓶中,按下列要求另加物質(zhì)后,塞上帶導(dǎo)管的塞子,測(cè)定生成H2的體積。錐形瓶甲中加入2mol/L的鹽酸10mL,乙中加入2mol/L的醋酸10mL,丙中加入2mol/L的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反應(yīng)終了,生成H2體積相同,且鋅沒有剩余。請(qǐng)?jiān)谛☆}⑴、⑵中用>、=或<回答:(1)反應(yīng)剛開始時(shí)甲、乙和丙中反應(yīng)速率V的大小關(guān)系為
。(2)三只錐形瓶中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量m大小關(guān)系為
。(3)簡(jiǎn)要說明在反應(yīng)過程中乙、丙中反應(yīng)的速率不同的理由是
。(4)為了加快甲反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率采取的下列措施可行的是
。A.升高溫度
B.加入濃硝酸
C.加入醋酸鈉晶體
D.加入氯化鈉晶體參考答案:(12分)(1)
V甲>V乙=V丙
(2)
m甲>m乙=m丙
(3)
丙中形成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)
(4)
A
略18.(2分)等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒,需要O2最多的
∧
;等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒,需要O2最多的是
∧_
_。參考答案:(2分)(1)C6H6
(2)
CH4
略19.鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是
▲
(用離子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:正極的電極反應(yīng)式為
▲
,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為
▲
。(3)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
▲
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
▲
(填序號(hào))。a.HCN
b.HClO
c.CH3COOH
d.H2CO3(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。①常溫下,當(dāng)300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí),所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
▲
。②已知幾種離子開始沉
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