2022年重慶立信職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年重慶立信職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．乙醇

B．合成纖維C．乙烯的產(chǎn)量

D．石油的產(chǎn)量參考答案：C解：乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選C．2.對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C．它的原子半徑比84號元素的原子半徑大

D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)參考答案：C3.下列物質(zhì)分子的電子式正確的是 A．CH3Cl

H

C

Cl

B．羥基

O

H

C.CO2

O

C

O

D．C2H4

H

C

C

H參考答案：D略4.反應(yīng)A＋2B===3C＋2D，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.9mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.8mol·(L·s)－1參考答案：B解析將v(A)、v(C)、v(D)換算成用B表示的反應(yīng)速率，再比較速率數(shù)值的大小。選項A為v(B)＝0.3×2mol·(L·s)－1，選項C為v(B)＝0.6×mol·(L·s)－1，選項D為v(B)＝v(D)＝0.8mol·(L·s)－1。5.將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時間后進(jìn)入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略6.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子做布朗運動

B.分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體是純凈物，氣體分散系是混合物參考答案：B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間，大于10－7m的是濁液，小于10－9m的是溶液，答案選B。7.按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．解答：溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．故選C．點評：本題考查分散系的分類，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．8.下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是

A．C3H6、C4H6O2

B．C2H4、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O3參考答案：B略9.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（

）A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2B.氧化性強(qiáng)弱順序為：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O參考答案：A【分析】①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。【詳解】A項，由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：XO4-＞Z2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A正確；B項，由上面的分析可知，氧化性順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B錯誤；C項，由①可得，B2是B-的氧化產(chǎn)物，由③可知，X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故C錯誤；D項，由上面的分析可知氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為A。10.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。11.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均為混合物C．氨水能夠?qū)щ姡园彼请娊赓|(zhì)D．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B．不同誤會組成的為混合物；C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D．有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Na2O、CaO均為堿性氧化物，Al2O3和酸堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，故A錯誤；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液為混合物、漂白液為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物均為混合物，液氯為一種物質(zhì)組成的純凈物，故B錯誤；C．氨水能夠?qū)щ姡前睔夂退磻?yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，本身不能導(dǎo)電，所以氨水是非電解質(zhì)，故C錯誤D．有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．12.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是

(

)

A．酒精

B．氯化鉀晶體

C．液態(tài)氯化氫

D．熔融態(tài)的氫氧化鈉參考答案：D略13.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A項適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項因為NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。14.按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“酸—堿—鹽—氧化物”順序排列的是

（

）A.硫酸，純堿，石灰石、氯化鎂

B.

碳酸，小蘇打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性鉀、二氧化碳

D.

醋酸，燒堿，硫酸銅、氧化銅參考答案：D略15.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。⑴若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是

。⑵若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？

，簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

⑶若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式

探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑸某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為

.參考答案：（16分）（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應(yīng)放出___________kJ的熱量。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______（填序號）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。參考答案：(1)46

(2)①

(3)①O2

②C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O

③O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【詳解】（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46kJ，故答案為：46；（2）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中銅作負(fù)極、C作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故正確；②中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；③中鐵作負(fù)極、C作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；故答案為：①；（3）①正極發(fā)生還原反應(yīng)，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2，故答案為：O2；②堿性乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O，故答案為：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；③原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以CO32-向負(fù)極（a）移動，電極b上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-。18.（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）寫出下列元素符號：A__________，B__________，D__________。（2）化合物A2C的電子式是_______________；請用電子式表示化合物D2C的形成過程____________________________________________________________。（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是___________極，另外一個電極上的電極反應(yīng)為_____________________________________。（4）將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為___________________________________。參考答案：（1）H，N，Na。（2），（3）正，Al－3e－＝Al3＋。（4）2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑。19.Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷