北京回民中學高一化學期末試題含解析

北京回民中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是

（

）

A．Cl2既是氧化劑也是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質量比是1∶5

D．NaCl是還原產物，NaClO3氧化產物

參考答案：BC略2.下列敘述正確的是

A．化學反應必然伴隨著能量的變化

B．能量轉化的途徑不同時，體系包含的總能量不同C．放熱反應指生成物的總能量高于反應物的總能量D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略3.下列有關物質的分類正確的是（

）A.混合物：空氣有色玻璃水銀

B.堿：Ba(OH)2

Cu2(OH)2CO3

NH3?H2O

C.鹽：硫酸鈉

氯化銨

純堿

D.氧化物：H2O

CO

CH3CH2OH參考答案：C略4.某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：有機物含有碳碳雙鍵，酯基，苯環(huán)，羧基，羥基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故選D。5.下列四種酸跟鋅片反應，起始時生成H2反應速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸參考答案：C6.對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應已經達到化學反應限度的是A.SO2、O2、SO3的濃度相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C.SO2、O2、SO3密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是(

)

A.標準狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA

B.含107gFe(OH)3的膠體中膠?？倲?shù)是NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋是0.1NAD.標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA參考答案：B略8.以下是一些常用的危險品標志，存放氫氧化鈉的容器應貼的標簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略9.用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是A.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集HCl氣體B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C.從B口進氣，用排空氣法收集CO2D.瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：DA、HCl極易溶于水，不能用排水法收集，A錯誤。B、NH3能與H2SO4反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤。C、CO2的密度大于空氣的密度，不能從B口進氣，必須從A口進氣，采取向上排空氣法收集CO2，C錯誤。D、從B口進入H2，H2不溶于水并在水上方，產生的壓強將瓶中的水壓入量筒中，水的體積就是氫氣的體積，D正確。正確答案為D。10.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A.鹽酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：A11.與24.5gKClO3所含O原子個數(shù)相同的KMnO4的質量應是（

）A.24.5g

B.47.4g

C.47g

D.23.7g參考答案：D略12.下列關于原電池和電解池的比較中正確的是A．能量轉化形式相同B．兩極的名稱相同C．負極和陰極上移向的離子類別相同D．負極和陽極上發(fā)生的反應類型相同參考答案：D略13.

某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2參考答案：C略14.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是A．單質溴

B．氯氣

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略15.下列各項中的化學術語表達正確的是Ａ、Na的原子結構示意圖： Ｂ、NaCl的電子式:

Na:Cl:

C、乙烯的結構式：CH2=CH2

Ｄ、乙醇的結構簡式：CH3CH2OH參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦嶒炓弧坑萌鐖D所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。（1）該反應的化學方程式為

（只寫第一步）；該反應屬于

（填反應類型）；（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。（3）該實驗設計的錯誤之處

__________________________________

；(用反應方程式和必要的文字加以說明)參考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反應（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也會產生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）18.6gNa2R含Na＋0.6mol，則含R-___mol;則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________，Na＋個數(shù)為________（用NA表示）。參考答案：0.3

62g·mol－1

16

0.1mol

0.2NA解析：本題主要考查關于物質的量的計算。18.6gNa2R含Na＋0.6mol，則含R-0.3mol，則Na2R的摩爾質量為18.6/0.3g·mol－1=62g·mol－1，R的相對原子質量為62-2×23=16。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量等于R的物質的量為0.1mol，Na＋個數(shù)為0.2NA。18.化工廠生產鹽酸的主要過程是：其中關鍵的一步為如圖4－2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（1）A處通入________，B處通入________，同時應采取的措施是________。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97％________。參考答案：（1）H2Cl2通入過量的H2（2）用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。19.（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為______________．參考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【詳解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質的量2:1反應,氫離子與氫氧根離子恰好反應,反應的離子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na與FeCl3溶液的反應是先和水反應，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應，生成氫氧化鐵，所以離子反應方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）當通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I﹣還有剩余,即氯氣只與I﹣反應:Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中數(shù)據(jù)可以知道:Br-初始物質的量是3mol,當通入Cl222.4L即1mol時,被氧化的Br﹣物質的量為:n(Br﹣)=3mol-2.5m