2022年陜西省榆林市北流銅州中學高二化學月考試題含解析

2022年陜西省榆林市北流銅州中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A、含同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度要大一些B、CO2分子中C原子有兩個SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵C、用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類水解原理，鹽酸體積要略大一些D、同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同參考答案：B2.NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（

）A、跟水反應時，水作氧化劑

B、NaH中H－離子半徑比Li+半徑小C、與水反應添加Al或Si，可增加生成氫氣量

D、跟乙醇反應時，NaH被氧化參考答案：B略3.酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④D．①③④參考答案：C略4.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是

參考答案：A5.在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，下列結(jié)論錯誤的是

（

）A．溶液的質(zhì)量將增大

B．溶液的顏色由棕黃色變成淺綠色C．溶液中的金屬離子全部是Fe2+

D．溶液中的金屬離子既有Fe3+，又有Fe2+參考答案：D略6.“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說法中錯誤的是A、活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化B、“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時產(chǎn)生的C、“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕D、活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳參考答案：D7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數(shù)目為nNAB．一定條件下，密閉容器中加入2molSO2、1molO2發(fā)生反應2SO2+O22SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．53ｇ碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數(shù)目為0.5NAD．標準狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C8.能使0.lmol的溶液中c(H＋)、C(CO32－)、C(HCO3－)都減少的可行操作是A.加入氫氧化鈉固體

B．加水稀釋C.通入氯化氫氣體

D.加入Ba(OH)2溶液

參考答案：D【Ks5u解析】加入Ba(OH)2溶液后，H＋與OH-反應生成水，導致濃度降低，HCO3－與OH-反應生成CO32－和水，導致濃度降低，生成的CO32－與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，導致濃度降低，選D。9.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中幾乎沒有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：D略10.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓

C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

D．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O

參考答案：C略11.已知反應FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C．任何溫度下為非自發(fā)過程D．任何溫度下為自發(fā)過程參考答案：B考點：焓變和熵變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)吉布斯自由能△G=△H﹣T△S來判斷，△G＜0能反應自發(fā)進行，△G＞0不能反應自發(fā)進行．解答：解：△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應自發(fā)進行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應自發(fā)，故B正確；A、C、D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了吉布斯自由能的運用，難度不大，需要掌握△G＜0能反應自發(fā)進行，△G＞0不能反應自發(fā)進行．12.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是()A.

B. C.

D.參考答案：C本題考查電解原理的應用及氧化還原反應的計算,意在考查考生的辨析能力和計算能力。陰極析出M單質(zhì)，陽極析出氧氣，n(O2)=b/22.4mol，n(轉(zhuǎn)移電子)=b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合價是+x，設(shè)M的相對原子質(zhì)量是y，根據(jù)得失電子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，C正確。

13.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾C．乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液參考答案：B14.汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻獮椋篜b+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O下列敘述正確的是

（

)

A．充電時陰極反應為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1molC．放電時溶液中H+向負極移動

D．充電時陽極附近溶液的pH減小參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

B．從一定形式上看，酯化反應也屬于取代反應

C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。

(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）加熱的目的是

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）4.6g某有機物完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，該有機物與金屬鈉反應放出氫氣。其分子式為________________，結(jié)構(gòu)簡式________________

參考答案：C2H6O；CH3CH2OH18.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①________；②________；③________；④________。(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①

分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。②

A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與HCl反應產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。③B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學式為________，其物質(zhì)的量之比為________。參考答案：(1)①_Na2CO3和NaOH(1)_；②_Na2CO3(1)；③_Na2CO3和NaHCO3(1)；④__NaHCO3(1)。

（以上4個填空無順序要求）(2)①_NaCl（1）_，_0.15mol/L（1）_。②__33.6_mL(標準狀況)。③_Na2CO3和NaHCO3（1）_，__1:1

。

略19.鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應式為：Pb＋P