上海市崇明縣堡鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析

上海市崇明縣堡鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略2.在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是A．空氣液化制取氮氣

B．酸雨侵蝕建筑物C．荔枝釀酒

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：3.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAB.9NA個氫氧根離子和10NA個羥基所含電子數(shù)相等C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAD.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA參考答案：B【詳解】A.乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯誤；B.9NA個氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol×10＝90mol，10NA個羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol×9＝90mol，電子數(shù)相等，B正確；C.標準狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目，C錯誤；D.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯誤。答案選B。4.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是：

A．鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應為：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn

C．乙圖中措施屬于外加電流的保護法D．乙圖中把被保護的鐵閘門連接在電源的正極參考答案：B略5.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB．12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NAD．7.8gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析；B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構(gòu)成來分析；C、標況下溴為液態(tài)；D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉和水反應轉(zhuǎn)移1mol電子來分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個，故A錯誤；B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol陽離子即0.1NA個，故B正確；C、標況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉和水反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.下列離子方程式正確的是

A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．“胃舒平”里的氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC．金屬鈉溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－D．過量鐵屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O參考答案：B略8.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應的化學鍵是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4參考答案：D略9.關(guān)于現(xiàn)代生物技術(shù)相關(guān)知識的敘述，其中的錯誤是：

A．動物細胞培養(yǎng)與植物組織培養(yǎng)過程均需使用胰蛋白酶處理B．試管苗、試管牛和克隆羊都屬于無性生殖且能保持母本性狀C．用DNA連接酶將一個目的基因和質(zhì)粒連接形成重組DNA分子D．將玉米花粉和水稻花粉進行細胞雜交，獲得的植株為二倍體，但不可育參考答案：BC略10.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列說法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應①和②互為可逆反應C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應①和②一定為氧化還原反應參考答案：D略11.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（

）A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為﹣4價，形成的氫化物為XH4，故選：D．12.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：D略13.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個原子共平面C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略14.常壓下，僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3參考答案：D略15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.分子式為C26H28O6NB.遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應C.1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應D.1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH溶液完全反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝

置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到

不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！埢卮鹣铝袉栴}：(2)A中常選用的固體反應物為_____________：D中應選用的液體為______________：B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應。(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為______________________。(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶體中常含

有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象_______________________________.參考答案：（17分）(1)f

e

d

c(2)塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

(3)B（4）防倒吸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2

△H<0

。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：l

時間(s)l

0l

1l

2l

3l

4l

5l

c(NO)(mol/L)l

1.00×10－3l

4.50×10－4l

2.50×10－4l

1.50×10－4l

1.00×10－4l

1.00×10－4l

c(CO)(mol/L)l

3.60×10－3l

3.05×10－3l

2.85×10－3l

2.75×10－3l

2.70×10－3l

2.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝

。（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝

。（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。l

實驗l

編號l

T(℃)l

NO初始濃度l

(mol/L)l

CO初始濃度l

(mol/L)l

催化劑的比表面積(m2/g)l

Ⅰl

280l

1.20×10－3l

5.80×10－3l

82l

Ⅱl

l

l

l

124l

Ⅲl

350l

l

l

124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。參考答案：（16分）（1）1.88×10－4mol·L－1·S－1；(2分)（2）5000L·mol－1；(3分)（3）①280(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；②如圖：(6分)略18.N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請回答下列問題:（1）意大利羅馬大學的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______________________；（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)sp3

60°

(2)

As＞Se＞Ge

(3)PH3

(4)三角錐形

<

S原子半徑小于P原子半徑,故S-Cl鍵要比P-Cl鍵短

(5)GaAs

【分析】（1）N4分子的空間構(gòu)型與P4類似，4個N原子形成正四面體構(gòu)型，每個N原子形成3個N-N鍵和1對孤對電子；

（2）As元素是第四周期VA族，價電子排布式為4s24p3，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；As原子4p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比同周期相鄰元素的高；（3）P元素的電負性比N元素的小，P原子對孤電子對吸引更弱，容易給出孤對電子形成配位鍵；（4）PCl3中P原子形成3個P-Cl鍵，含有1對孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)三角錐形，而等電子體的結(jié)構(gòu)相似；原子半徑越小，原子之間形成的共價鍵越短；（5）利用均攤法計算晶胞中含有Ga原子、As原子數(shù)目，可以確定其化學式；As原子與周圍的4個Ga原子形成正四面體，As原子與晶胞頂點Ga原子連線處于晶胞體對角線上，且Ga原子與As原子之間的距離為晶胞體對角線長度的1/4倍，所以晶胞的體對角線為晶胞棱長的倍，結(jié)合晶胞中含有原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)m=ρV計算晶胞棱長．【詳解】（1）N4分子的空間構(gòu)型與P4類似，4個N原子形成正四面體構(gòu)型，每個N原子形成3個N-N鍵，還含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，故N原子采取sp3雜化，每個面均為正三角形，故N-N鍵的鍵角為60°；（2）As元素處于第四周期VA族，價電子排布式為4s24p3，價電子排布圖為：；As原子4p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：As＞Se＞Ge；（3）P元素的電負性比N元素的小，P原子對孤電子對吸引更弱，容易給出孤對電子形成配位鍵，即為：PH3；（4）PCl3中P原子形成3個P-Cl鍵，含有1對孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)三角錐形，而等電子體的結(jié)構(gòu)相似，SCl3＋的空間構(gòu)型