2022年湖南省永州市浯溪鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省永州市浯溪鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．通常用石油的年產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平

B．酸雨的形成主要是汽車(chē)排出大量尾氣

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

D．二氧化碳在我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中不列入首要污染物參考答案：D略2.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體C．物質(zhì)A一定為非氣體，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：A略4.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過(guò)濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是

（

）

A．NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．向NH4HSO3溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液

NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：

ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-參考答案：C略6.下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略7.下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過(guò)量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯(cuò)誤；②因?yàn)镹aOH過(guò)量，生成Na[Al(OH)4],錯(cuò)誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。8.水溶液中能大量共存的一組離子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ks5uC．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u參考答案：B9.化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3B.我國(guó)發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C.“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素D.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率參考答案：D【詳解】A.司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B.碳纖維是碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.“地溝油”是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實(shí)際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將“地溝油”變成肥皂，可以提高資源的利用率，故D正確；故選D。10.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細(xì)菌，可用于水的殺菌消毒

參考答案：A略12.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有 （

） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C略13.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過(guò)濾參考答案：B略14.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略15.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)________。

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線(xiàn)定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

______________________________________________________________________________。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________________________________________________________________。

③定容的正確操作是

______________________________________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線(xiàn)，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

_______________參考答案：（1）20.0mL

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線(xiàn)以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線(xiàn)相切；④D；

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線(xiàn)如下：已知：ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化ⅱ﹒ⅲ﹒（1）A的名稱(chēng)是

，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是

（填選項(xiàng)字母）。a．

b．

c．（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg。E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

。（3）E由B經(jīng)①、②、③合成。a．①的反應(yīng)試劑和條件是

。b．②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是

、

。（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

mol。（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（6）完成下列化學(xué)方程式：①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為

。②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a.含有酚羥基

b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d.核磁共振氫譜有5組峰參考答案：（1）1,3-丁二烯)

b

（2）醛基

（3）a.NaOH/H2O,△b.加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)（4）3（5）（6）①

②（7）或者

18.（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2

表示的平均反應(yīng)速率為

▲

。②圖中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

▲

。③該反應(yīng)的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a

molCO與

3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

▲

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=

▲

、b=

▲

。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

▲

。A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)e－B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3L參考答案：（15分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

；②＜

（2分）；2.25×10-4（2分）；③>（1分）；④BD（2分）

；

⑵A．a(chǎn)=150，b=1/3（各1分）

；

B．0.1（2分）；（3）B（2分）。略19.【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式

．（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式

，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．（3）利用四氯化鈦制備TiO2?xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是

．（4）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是

．（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書(shū)寫(xiě)離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫(xiě)出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2，水解為吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；（5）根據(jù)甲醇的物質(zhì)的量計(jì)算需要CO、H2的物質(zhì)的量，根據(jù)n（CO）計(jì)算電解中生成的n（Cl2），進(jìn)而計(jì)算電解生成n（H2），據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；故答案為：2FeT