高二化學(xué)必修三知識點總結(jié)

第3頁共3頁高二化?學(xué)必修?三知識?點總結(jié)?一.?共價鍵?1.?共價鍵?的本質(zhì)?及特征?共價?鍵的本?質(zhì)是在?原子之?間形成?共用電?子對，?其特征?是具有?飽和性?和方向?性。?2.共?價鍵的?類型?①按成?鍵原子?間共用?電子對?的數(shù)目?分為單?鍵、雙?鍵、三?鍵。?②按共?用電子?對是否?偏移分?為極性?鍵、非?極性鍵?。③?按原子?軌道的?重疊方?式分為?σ鍵和?π鍵，?前者的?電子云?具有軸?對稱性?，后者?的電子?云具有?鏡像對?稱性。?3.?鍵參數(shù)?①鍵?能：氣?態(tài)基態(tài)?原子形?成1m?ol化?學(xué)鍵釋?放的最?低能量?，鍵能?越大，?化學(xué)鍵?越穩(wěn)定?。②鍵?長：形?成共價?鍵的兩?個原子?之間的?核間距?，鍵長?越短，?共價鍵?越穩(wěn)定?。③?鍵角：?在原子?數(shù)超過?2的分?子中，?兩個共?價鍵之?間的夾?角。?④鍵參?數(shù)對分?子性質(zhì)?的影響?鍵長越?短，鍵?能越大?，分子?越穩(wěn)定?.4?.等電?子原理?：原子?總數(shù)相?同、價?電子總?數(shù)相同?的分子?具有相?似的化?學(xué)鍵特?征，它?們的許?多性質(zhì)?相近。?常見的?等電子?體：C?O和N?2高?二化學(xué)?必修三?知識點?總結(jié)（?二）?二.分?子的立?體構(gòu)型?1.?分子構(gòu)?型與雜?化軌道?理論?雜化軌?道的要?點當原?子成鍵?時，原?子的價?電子軌?道相互?混雜，?形成與?原軌道?數(shù)相等?且能量?相同的?雜化軌?道。雜?化軌道?數(shù)不同?，軌道?間的夾?角不同?，形成?分子的?空間形?狀不同?2分?子構(gòu)型?與價層?電子對?互斥模?型價?層電子?對互斥?模型說?明的是?價層電?子對的?空間構(gòu)?型，而?分子的?空間構(gòu)?型指的?是成鍵?電子對?空間構(gòu)?型，不?包括孤?對電子?。（?1）當?中心原?子無孤?對電子?時，兩?者的構(gòu)?型一致?;（?2）當?中心原?子有孤?對電子?時，兩?者的構(gòu)?型不一?致。?3.配?位化合?物（1?）配位?鍵與極?性鍵、?非極性?鍵的比?較：都?屬共價?鍵（?2）配?位化合?物①?定義：?金屬離?子（或?原子）?與某些?分子或?離子（?稱為配?體）以?配位鍵?結(jié)合形?成的化?合物。?電離?方程式?：[Z?n（N?H3）?4]S?O4=?==[?Zn（?NH3?）4]?2++?SO4?2-?配合物?內(nèi)界穩(wěn)?定不電?離參加?化學(xué)反?應(yīng)，外?界電離?后參加?反應(yīng)?高二化?學(xué)必修?三知識?點總結(jié)?（三）?三.?分子的?性質(zhì)?1.分?子間作?用力的?比較?2.分?子的極?性（?1）極?性分子?：正電?中心和?負電中?心不重?合的分?子。?（2）?非極性?分子：?正電中?心和負?電中心?重合的?分子。?3.?溶解性?（1?）“相?似相溶?”規(guī)律?：非極?性溶質(zhì)?一般能?溶于非?極性溶?劑，極?性溶質(zhì)?一般能?溶于極?性溶劑?.若存?在氫鍵?，則溶?劑和溶?質(zhì)之間?的氫鍵?作用力?越大，?溶解性?越好