2023江蘇版化學高考第二輪復習-專題三　離子反應

2023江蘇版化學高考第二輪復習

專題三離子反應

高頻考點

考點一離子反應

基礎電解質的概念、離子共存。

重難有限定條件的離子共存。

綜合離子推斷。

限時20分鐘,正答率:/II。

基礎

1.（2021浙江1月選考,3,2分）下列物質屬于強電解質的是（）

A.KOHB.H3PO4C.SO;iD.CH;）CIIO

答案A

2.（2021北京,8,3分）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一

暗（或滅）f亮”現(xiàn)象的是（）

ABCD

試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

答案D

3.（2020江蘇單科,4,2分）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L氨水:Na*、K；0H;NO3

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B.0.1mol?L：鹽酸:Na*、K\SC^、SiOf-

C.0.1mol?L1KMnCh溶液:NHj、Na\NO<C

D.0.1mol?L1AgNO：；溶液:NHj、Mg2\Cl；SOf

答案A

4.（2019江蘇單科,4,2分）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L1NaOH溶液:Na；K\CO"、A1O）

B.0.1mol?L?FeCL溶液:K"、Mg"、S0匕MnO；

1

C.0.1mol?LK2cOs溶液:Na：Ba"、Cl、OH

D.0.1mol?L1HSOq溶液:K"、NHkNO<HSO3

答案A

5.（2018江蘇單科,4,2分）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L1KI溶液:Na,、K\CIO、OH

B.0.1mol?L1FeKSOj,溶液:Cu\NH：、NOg、SO1~

1

C.0.1mol?LHC1溶液:Ba"、K\CH3COOsNO3

1

D.0.1mol?LNaOH溶液:Mg'Na\SO|~sHCO3

答案B

6.（2022南通海安高中期中，1）酸雨的形成示意圖如下。下列說法錯誤的是（）

A.S0,是空氣質量報告的指標之一

B.NO、都屬于電解質

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C.在過程②中參與反應的0。是氧化劑

D.將剛收集的酸雨放置后pH會降低

答案B

7.（2022鹽城、南通中學一聯(lián),5）硫化氫（HzS）是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，水溶液酸性

比碳酸弱，有劇毒,易燃。下列有關H2s的說法正確的是（）

A.H2S的電離方程式為H2S^2H*+S2

B.H2S能溶于水的主要原因是112s與1L0分子之間存在氫鍵

C.H2s水溶液中,H'、Na；NO3、Cl等離子可以大量共存

D.H2s燃燒體現(xiàn)了HzS的還原性

答案D

重難

8.（2017江蘇單科,9,2分）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中:Fe"、Mg"、SCN\Cl

B.儡=1X10飛的溶液中:K；Na；CO歹、N03

Cc（Fe"）=lmol?L的溶液中:K,、NHjxMnO<S01~

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NH+.S0t、HCO3

答案B

9.（2016江蘇單科,12,4分）制備（NH“）2Fe（SO,）2-6H2的實驗中,需對過濾出產品的母液（PH<1）進行處理。

室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

A.通入過量C12：Fe'H\NH，Cl；SO^

B.加入少量NaClO溶液:NHkFe2;H\S0仁CIO

C.加入過量NaOH溶液:Na；Fe"、NH，S0『、OH

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D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na；SO廠、Cl、CIO；OH

答案D

10.（2015江蘇單科,6,2分）常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚配變紅色的溶液中:Na、Al3\SO：-、Cl

B.品=1X10"皿。1.L的溶液中:NH，Ca2\Cl、NO3

c.與Al反應能放出乩的溶液中:Fe"、K；NO3、S0|-

D.水電離的c（H*）=lX10T3moi?L’的溶液中:K*、Na\A102xCOg

答案B

石八口

H.（2022南師附中、天一中學、海安中學、海門中學四校聯(lián)考,9）用黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO.ZnO

及少量FeO、Fez。。生產硝酸銅溶液的流程如下：

黃稀硫酸適量Zn粉稀硝酸

銅

灰

渣

濾渣1濾液u

I________________

下列說法不正碉的是（）

A.“浸取”時適當提高硫酸濃度可加快反應速率，但不宜過量太多

B.若反應中所加Zn過量，所得Cu（NO：,白溶液中含Zn（N03）2

C.濾液II含Zn"、Fe2\Fe"、SO廠等

D.反應II會產生NO污染環(huán)境,可將濾渣灼燒后再加稀硝酸

答案C

考點二離子方程式

基礎離子方程式正誤判斷。

重難與量有關的離子方程式正誤判斷。

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綜合信息型離子方程式的書寫。

限時20分鐘，正答率:/120

基礎

1.（2021湖北,4,3分）對于下列實驗,不能正確描述其反應的離子方程式是（）

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸H+0H-H2

B.向硝酸銀溶液中滴力吵量碘化鉀溶液:Ag,+I-AglI

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片:2Al+20H+6H2—2[A1（OH）J+3H2t

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體:C10+C02+H20—HC10+HC03

答案D

2.（2019江蘇單科,7,2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:CL+20H—C10+Cl+H20

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:A1+2OH—AIO^+H,t

C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NOg+2H'^CU"+2N02t+H2

D.向NafiO：,溶液中滴加稀鹽酸:NafiOs+ZH'—H2SiO3I+2Na*

答案A

3.（2018江蘇單科,7,2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.飽和Na2c溶液與CaSO”固體期:COg+CaSOi^^aOVSO；-

B.酸化NalQ；和Nai的混合溶液:r+IO3+6H*一I2+3H2O

C.KC10堿性溶液與Fe（0H）3反應:3C10+2Fe（0H）3^2FeC）t+3Cl+4卬+40

通電

D.電解飽和食鹽水:2C1+2H'-CLt+H2t

答案A

4.（2016江蘇單科,5,2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

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A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H'+2NOg^=Cu2*+2NO2t+H20

B.向Fe2（S0,）3溶液中加入過量鐵粉:Fe"+Fe-2Fe2*

C.向人12（50）,溶液中加入過量氨水:人1"+3陽?H20—Al（0H）31+3NHJ

D.向Nafi。,溶液中滴加稀鹽酸:NazSiOs+ZH,—HSiQ,I+2Na‘

答案C

5.（2022廣東,14,4分）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.堿轉化為酸式鹽:0H-+2HHC03+2HZO

B.堿轉化為兩種鹽:20H-+Ch^C10+Cl+H20

C.過氧化物轉化為堿:20萬+2也0-40H+02t

D.鹽轉化為另一種鹽:NaSiQMH*—H2SiO3I+2Na，

答案B

重難

6.（2022全國甲,9,6分）能正確表示下列反應的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H*—H2st

B.明研溶液與過量氨水混合:A1"+4NH3+2H2-A1O2+4NHJ

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO/+CO2+H2O-HSiOg+HCO3

D.將等物質的量濃度的Ba（OH）口和NHHSO,溶液以體積比1：2混合:Ba"+20H+2H*+S0；-

BaSO.1I+211,0

答案D

7.（2022湖南,H,4分）（雙選）下列離子方程式正確的是（）

A.CL通入冷的NaOH溶液:Ck+20IT^Cl+C10+H20

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的1。3：1。3+51+6H'-3L+3H2

C.FeSO,容液中加入H◎產生沉淀:2Fe2*+Ha+4HQ—2Fe（0H）31+4H'

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D.NaHCOs溶液與少量的82（014）2溶液混合:設0/8j+0H一BaC031+H20

答案AC

8.（2021浙江1月選考,13,2分）下列反應的方程式不正確的是（）

A.石灰石與醋酸反應:CO歹+2CHE00H—2CHK00+C0"+H20

通電

B.銅片上電鍍銀的總反應（銀作陽極,硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）—Ag（陰極）

2

C.銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO&+8H'-3Cu+2N0t+4H20

D.明斫溶液中加入少量氫氧化鋼溶液:2Al"+3SOt+3Bj+60H-2Al（0H）31+3BaS0,I

答案A

9.（2020江蘇單科,7,2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.CL通入水中制氯水:Cb+LO=2H+C1+C10

B.N0口通入水中制硝酸:2毗+乩0-2H*+N03+NO

C.0.1mol?L'NaAlOz溶液中通入過量COzXlO）+COz+ZHzO—Al（OH）：,I+HCO3

D.0.1mol?L1AgNO：；溶液中力口入過量濃氨水:Ag-+NHs+LO^AgOHI+NH：

答案C

10.（2022鹽城期中,9）關于Ck通入FeL溶液中的反應,下列有關說法正確的是（）

A.Fe：'轉化為Fe?得到的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上

B.若通入CL只生成一種氧化產物,反應的離子方程式為CL+2Fe2t—2Fe*+2cl

C.若黑］〉L5時,反應的離子方程式為Clz+2Fe"+2r-2Fe*+2Cl+L

n（Fe12）

D.通入過量CL.有利于提高L產量

答案A

石工口

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11.（2022鎮(zhèn)江期中,8）一定條件下,在NaS-H2so「位,溶液體系中,檢測得到pH-時間振蕩曲線如下圖所

示,同時觀察到體系出現(xiàn)澄清一渾濁一澄清的周期性變化。下列有關反應的離子方程式正確的是（）

A.NaS溶液水解:r-+240=^H2s+20H

B.Na2s溶液與少量HzSO,反應:S?+2K-=H2st

C.體系由澄清變渾濁:HS+HQ+H'——SI+240

D.體系由渾濁又變澄清:S+2HG-SQ2-+4H-

答案C

12.⑴化合物FeS,能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標準狀況下的密度為1.518

g■L'）,寫出該反應的離子方程式。

（2）一定條件下，向FeSO,溶液中滴加堿性NaBH,溶液,溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe?反應生成

納米鐵粉、乩和B（0H）4,其離子方程式為。

（3）用酸性KMn（）,溶液滴定草酸溶液時,產生CO2氣體的離子方程式

為O

（4）已知在酸性條件下NaClOz可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C10%該反應的離子方程式

為O

答案(l)Fe3S4+6H*^---3Fe"+3H2sf+SI

(2)2Fe2，+BH；+40H^^2Fe+2H，t+B(OH)[

2

(3)2MnO；+5H2C2Ol+6H'-2Mn'+10C02t+8H20

(4)4H*+5C1O2^Cl+4c102t+2H20

勿/比勿T曰

1.離子共存（2021湖南,12,4分）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

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粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa\Al3\Cl\NH3H2O

AP++4NH3H2。-A1O2+4NH：+2H2。

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH\K\S2O"SO廣

2H++S2。歹—SI+SO2T+H2O

3

CNa\Fe\SC^、H2O2能大量共存,粒子間不反應

DH+、Na\Cl\MnOi能大量共存,粒子間不反應

答案B

2.離子方程式的判斷(2013江蘇單科,8,2分)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()

_△

2

A.MnO?與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HCl-Mn,+2C1+CLt+2H20

B.明研溶于水產生Al(0H),膠體:AM+3&0-Al(OH)31+3111

C.岫2。2溶于水產生(kNazOz+HzO-2Na,+2()H+Ozt

D.Ca(HC03溶液與少量NaOII溶液反應:HCOg+Ca—OW^CaC03I+ll20

答案D

3.信息型離子方程式的書寫(2022淮安協(xié)作校期中,16)用廢鐵皮制取鐵紅的流程示意圖如下：

硝酸鈉過量的

溶液空氣水廢鐵皮

廢丁I1磁鐵4T沈缶..

置■金應固體A1競M

鹽酸含鉉鹽的溶液

(1)上述流程中,由紅褐色固體受熱分解制備鐵紅的化學方程式:.

(2)反應I的離子方程式:o

(3)反應II的離子方程式：.

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(4)黃鐵礦因呈黃色和具有明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。一種酸性條件下

催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖所示，寫出該過程中Fe(NO)，0口反應的離子方程

式:。

△

答案(l)2Fe(OH)3---Fe2O3+3H2O

42

(2)4Fe+10H+NO3^4Fe++NHt+3H20

2t

(3)4Fe+10H20+02---4Fe(OH)31+8H"

2

(4)4Fe(N0)+02W^4N0t+4Fe"+2H2

題型模板

模型量變與質變思想模型

模型認知

與量有關的離子方程式的判斷

1.配比型:少量物質定為1mol,再以少定多，過量物質按需確定其參加反應的離子的物質的量;若題中

反應物定量,則結合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應再加和即可。

2.反應連續(xù)型:反應生成的離子又能與過量的反應物繼續(xù)反應,而導致離子方程式與用量有關。

1.(2020天津,4,3分)下列離子方程式書寫正確的是()

A.CaC。；與稀硝酸反應:C0/+2H'-H20+C021

B.FeSO,溶液與濱水反應:2Fe"+Bn-2Fe3++2Br

C.NaOH溶液與過量H2co溶液反應:HEO+20H-&0廠+2乩0

D.CHsONa溶液中通入少量C()2：2C出5。+CO2+H2O—ZCHOH+COg

答案B

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2.（2020浙江7月選考,13,2分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.（NH，,）Fe（SO,）2溶液與少量Ba（0H）口溶液反應:SOt+BJ-BaSOJ

通電

B.電解MgCk水;容液：2C1+2HQ=^（）H+C12t+H2t

△

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CIhCOOCH2cH3+OH—>CH3c（）（）+CH3C&OH

D.CuSOi溶液中滴加稀氨水:C/+20H-CU（0H）2I

答案C

3.（2018浙江4月選考,13,2分）下列離子方程式正確的是（）

A.大理石與醋酸反應:CO『+2cH￡00H^2CH3C00+H20+C021

2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應:Mn（）4+4C1+8H.-Mn+2C12t+4H20

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+CIO—SO「+C1+2田

D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：0H+C『+HC03-CaC031+40

答案D

4.（2017江蘇單科,6,2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.鈉與水反應:Na+2H2。^Na+20H+H2t

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2HQ—H2t+CLt+20H

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba*+OH+H'+SOr-BaSOj+H2

D.向碳酸氫被溶液中加入足量石灰水:C『+HC（）3+0H——CaC0：）1+H20

答案B

5.（2021全國乙,9,6分）下列過程中的化學反應,相應的離子方程式正確的是（

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO2-+CaS0,—CaCO；s+SOi-

B.過量鐵粉加入稀硝酸中中e+4H'+NO§—Fe"+NOt+2H20

3

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:A1MOH—A102+2H20

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D.氯化銅溶液中通入硫化氫:C/'+S?-CuSI

答案A

6.（2022南京一模,7）SO二既是大氣主要污染物之一，又在生產生活中具有廣泛應用,如可生產S0：,并進而

制得硫酸等,其反應原理為2sOz（g）+02（g）=2S03（g）AH=-196.6kJ-mol；實驗室可用銅和濃硫

酸制取SO%將工業(yè)廢氣中的SO?吸收能有效減少對大氣的污染,并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書

寫正確的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強:Hsoa+Oz-2ir+soi-

B.用過量飽和Na￡Q,溶液吸收廢氣中的S02:2C01-+S02+H20-S0『+2HCO&

C.用過量氨水吸收廢氣中的S02:NH3-H20+S02—HSO3+NH：

2

D.用Ca（C10）口溶液吸收廢氣中的S02:Ca-+2C10+S02+H20^2HC10+CaS031

答案B

模型實踐

與反應順序有關的離子方程式的判斷

1.復分解型離子反應順序:生成電解質越弱越優(yōu)先反應,生成沉淀溶解度越小越優(yōu)先反應（相互促進的

水解反應例外）。

2.氧化還原型離子反應順序:氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應,氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應。

7.（2020課標III,11,6分）對于下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是（）

A.用Na2sOs溶液吸收少量Ck：3SOg+5+乩0^2HS0&+2C1-+S0^

B.向CaCL溶液中通入COvCa'+Ha+COz^CaC031+2H1

C.向H◎溶液中滴加少量FeC13：2Fe"+HD-0=t+2lT+2Fe*

D.同濃度同體積NH,HSO,溶液與NaOH溶液混合:NHj+OH-NH3-H20

答案A

8.（2022廣東深圳光明區(qū)二調,13）下列各項中的離子方程式書寫錯誤的是（）

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A.向CuSO,溶液中加入少量NaQUNazOz+ZCJ+ZH/。一4Na+2Cu(OH)2I+02f

B.向NazSiO：,溶液中通入過量CO,氣體:SiOg+2co2+2H2^HsSiO：,I+2HC0&

C.0.1mol-L1NH,Al（SO，）2溶液與0.2mol-L1Ba（OH）2溶液等體積混合:NH*+A134-

+2SO歹+2Ba"+40lT^2BaS0,I+A1（OH）31+NH3?H，0

D.將少量氯氣通入NaHSO：,溶液中:HSOg+FLO+Clz-2C1+3H1+S01-

答案D

9.（2022河北衡水三調,8）下列離子方程式書寫不正確的是（）

A.向一定體積明機溶液中滴加Ba（OH）,容液,使硫酸根離子濃度降低到最小時:A1"+2SOr+2B/+40H

—A105+2BaS0iI+21L0

2

B.在硫酸酸化的KMnO」溶液中滴入雙氧水,溶液褪色:2股04+5402+6出一2Mn*+502t+8H20

C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:NO3+3Fe2'+4H'——3Fe，N0t+2H20

D.已知酸性的強弱:H￡03>HCN>HC03,則向NaCN溶液中通入少量C02時:CN+COz+HQ—HCN+HCOj

答案C

審題解題

審題方法

1.（20225?3創(chuàng)新）某溶液只可能含有下列離子中的若干種（不考慮水的電離及離子的水解）:Na'、K\

2

Cu\Al\Fe'Cl、CO"、NO3,SO/，且各種離子的物質的量濃度相等。化學興趣小組同學欲探究

該溶液的組成,進行如下2個實驗:①取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成

紅棕色,且溶液中陰離子種類不變;②另取溶液加入適量BaCL粉末,粉末充分溶解后有白色沉淀生成，

且溶液顏色有明顯的變化。已知溶液中存在平衡[Cu（H2）J*（藍色）+4Cl=[CuCL]2-（黃色）+4比0。根

據(jù)上述實驗,以下推測正確的是（）

A.步驟②的白色沉淀可能為BaSO,和BaCO:（

B.該溶液可能由6種離子組成

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C.步驟①中可以確定Fe2;NO3的存在,不能確定其他離子的存在

D.組成該溶液的溶質可能為氯化亞鐵、硝酸亞鐵和硫酸銅

答案D

解題思路

2.（2022浙江1月選考,13,2分）下列實驗對應的離子方程式不正確的是（）

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合:HC（）3+Ca"+0H-CaC031+H2

B.將少量NO?通入NaOH溶液:2N02+20H^^NO3+NO3+H2O

C.將少量SO?通入NaClO溶液:SOz+HQ+ZClCX^SO歹+2HC10

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液:Ag'+2NH3?40——Ag（NH:i）++2H20

補充設問

設問①C項中若so2過量，請寫出反應的離子方程式。

8

設問②已知碳酸電離常數(shù)：K,=4.4X10\K2=4.7X10",HC10電離常數(shù):K=3X10,向NaClO溶液中通入

過量或少量C02）請分別寫出反應的離子方程式。

答案C

補充設問答案

設問①so2過量,cio將so_,氧化為so匕自身被還原為cr,反應的離子方程式為SO2+H2O+CIO—

SO1-+C1+2H\

設問②由電離常數(shù)知酸性:H2C0a>HC10>HCO3o根據(jù)強酸制弱酸原理知,無論co：是否過量，均只能生成

HC10和HC03,過量或少量情況下的離子方程式均為C0