2023高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計算中的應(yīng)用

優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計算中的應(yīng)用

一、選擇題

1.下列敘述正確的是（）

A.氮原子的摩爾質(zhì)量為14

B.1mol0?的質(zhì)量為32g

C.1molS的質(zhì)量為32g?mol1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

2.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極容易發(fā)生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比為（）

A.1：4

B.1：2

C.1：1

D.2：1

3.在體積、物質(zhì)的量濃度相同的酸中，一定相等的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.氫離子的物質(zhì)的量

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,不需要用到的儀器是（）

5.下列說法中，正確的是（）

A.22.4L附中一定含有2molN

B.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol-L1

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20磯陽3和60mL02所含分子個數(shù)比為1：3

D.18gHQ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

6.（2021浙江嘉興高一期末）將32.0g的Cu片投入150mL某濃度的HNOs溶液中，恰好完全反應(yīng),共

收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N0?和NO的混合氣體,則該HNO：,的物質(zhì)的量濃度為（）

A.10.0mol,L-1

B.6.70mol?L'1

C.13.3mol,L1

D.8.60mol,L1

7.下列溶液的氯離子濃度與50mL1mol-L1的AlCh溶液中氯離子濃度相等的是（）

A.50mL1mol?L1的KC1溶液

B.75mL2moi?L'的NH4cl溶液

C.100mL1.5mol?L1的NaCl溶液

D.150mL1.5mol?L'的MgCk溶液

8.（2021浙江溫州十五校聯(lián)合體期中）用密度為1.84g?ml/、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100

mL3mol?L稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（）

A.計算、量取:用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸

B.溶解、稀釋:先將濃硫酸倒入燒杯中,再直接倒入30mL左右的蒸鏘水中,攪拌,靜置

C.轉(zhuǎn)移、洗滌:待溶液冷卻后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用蒸錨水洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液轉(zhuǎn)入

容量瓶中，重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻，在容量瓶上貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃

度

9.下列說法中正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1

B.從1L2moi?L'的HzSO」溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol-L1

C.配制500mL0.5mol?L1的CuSO,溶液,需62.5g膽研

D.中和100mL1mol?L'的HzS中溶液,需NaOH為4.0g

10.（2021浙江寧波效實中學(xué)期中）下列各組中指定粒子的物質(zhì)的量最大的是（）

A.6.02X10.個氫氣分子中的電子

B.常溫下44g二氧化碳中的原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣中的分子

D.1L2moi?I?稀硫酸中的H

11.已知agCH”中含有分個H原子，則如為（）

A.—mol1

a

B.gmol1

C.—mol1

a

D.—mol1

4b

12.（2021浙江溫州十五校聯(lián)合體期中）下列說法正確的是（）

A.11.2LCH」與18g40中的H原子數(shù)一定相等

B.4.6g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L

C.4.0gNaOH溶解在100mL蒸儲水中,所得溶液中c（Na）=l.0mol?L1

D.25mL2.0mol?L'NaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中c（Cl）=0.50mol?L1

13.（2021浙江高二期末）設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中電子數(shù)目為5%

B.常溫下,2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H數(shù)目為0.4/M

C.1L0.1mol?L'FeSOi溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.1AJ

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCk與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.

14.（2021浙江杭州學(xué)軍中學(xué)期中）某溶液中只含有Na,、Al"、Cl、SO本四種離子，已知前三種離子

的個數(shù)比為3：2：1,則溶液中A1"和SO充的離子個數(shù)比為（）

A.1：2

B.1：4

C.3：4

D.3：2

15.（2021浙江杭州學(xué)軍中學(xué)期中）設(shè)%表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）

A.0.1mol?L'NaCl溶液中約含有6.02X1022個Na*

B.1mol0?只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才能約為22.4L

C.常溫常壓下,22.4LH?和的混合物所含分子數(shù)大于人

D.2.7g金屬鋁變?yōu)锳K失去的電子數(shù)目為0.3%

16.設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5軀

B.1L0.1mol?L'硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4及

C.0.2molSO2與0.1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4/M

D.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3%

17.設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（）

A.含0.2molH2SO,的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2A；

B.0.1mol?L'的H2s04溶液,溶液中含H'的數(shù)目為0.2/M

C.任意條件下，1mol苯中含C—H的數(shù)目一定為6M

D.amol的R"（R的核內(nèi)中子數(shù)為式質(zhì)量數(shù)為4）的核外電子數(shù)為

18.（2021寧波效實中學(xué)期中）將200mL的Na2soi和Fe?（SO）3的混合溶液分為兩等份，向其中一份加

入0.1mol-L'NaOH溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗NaOH溶液180mL;向另一份中加入0.1

mol?L'BaCL溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗BaCL溶液100mL。則原溶液中Na.的物質(zhì)的量濃度

為（）

A.0.01mol,L1

B.0.02mol?L1

C.0.04mol?U'

D.0.08mol,L1

二、填空題

19.CO和CO?是碳的兩種重要氧化物。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是=

(2)11gCO,的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)相同質(zhì)量的CO和CO,所含的原子個數(shù)比是。

20.(1)設(shè)煙表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1gO2所含分子的物質(zhì)的量為,1gO2所含氧原子的

個數(shù)為o

(2)與16gO2所含的分子數(shù)相同的氨氣為g,與48gO2所含有的原子總數(shù)相同的氨氣為—

go

21.(2021浙江溫州十五校聯(lián)合體期中)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，134.4LHC1氣體溶于1L水中,此時溶液中C1數(shù)MCI)g。

⑵室溫下,6.0mol的鹽酸密度為1.095g-mL'，則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.0mol?L'的鹽酸，需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

和O

(4)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,用量筒量取一定體積濃鹽酸時,俯視讀數(shù),會導(dǎo)致最

終所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。燒杯和玻璃棒未洗滌，會

導(dǎo)致所配溶液濃度。定容時,俯視凹液面最低處與刻度線相切,會導(dǎo)致所配溶液濃

度。

(5)從250mL6.0mol?L’的鹽酸中取出10mL,其中c(Cl)=mol?L：

22.(2021浙江寧波效實中學(xué)期中)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下

列問題：

鹽酸

分子式:HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.2g?mL1

HC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

⑵某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L'稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取疝上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時正確的操作順序是;

a.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

b.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢

慢攪動，使其混合均勻

c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

d.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

f.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線「2cm處

(3)在配制過程中，下列實驗操作會引起濃度偏高的有(填序號)。

①用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

②溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

④定容時,俯視刻度線

⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

⑷若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將，LHC1氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg-mL則此溶液的物質(zhì)的

量濃度為mol-L\

A

A.--lO-O-O-V-d-

36.5V+22.4

B.—————

36.51^+22400

ClOOOUd

?36.5V+22400

口36.5Pd

U'22.4(V+1)

23.(2021浙江慈溪高一期末)常溫下C10?為氣體,具有強(qiáng)氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng),可作為自

來水的消毒劑與食品漂白劑。CIO?可通過如下反應(yīng)制備:2NaC103+4HCl-2c10?t+CLt

+2NaCl+2H20?現(xiàn)往足量NaCW溶液中通入56LHC1氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)制CIO?,請計算：

(1)通入的HC1氣體的物質(zhì)的量為。

(2)若將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaC102)的干燥管,可吸收CL并生成C102o通過兩步制

備共產(chǎn)生C102的質(zhì)量為g,

24.為探究某銅的硫化物的組成,取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成的氣體全部通入盛有

足量的HzOz和BaCL的混合液中,得到白色沉淀11.65g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)溶

于過量的硫酸中過濾,得到1.60g紅色固體,將濾液稀釋至150mL,測得c(Cu2t)=0.50mol?L-1.

已知：CU20+H2S0I-CuSOi+Cu+HaO

請計算：

⑴白色沉淀的物質(zhì)的量為molo

(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個數(shù)比,V(Cu)：MS)=。

參考答案

優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計算中的應(yīng)用

1.B解析A項,氮原子的摩爾質(zhì)量為14g?項，ImolS的質(zhì)量為32g;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol

任何氣體的體積約為22.4L。故選Bo

2.B解析相同條件下，甲烷和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4,

設(shè)甲烷為1g,氧氣為4g,則它們的物質(zhì)的量之比為福=1：2。故選B?

1632

3.C解析以體積、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸為例。依據(jù)n=c，可知,〃(HC1)=〃(H2soMA項,

由m=nXM,二者摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同;B項，由片北警,二者摩爾質(zhì)量不同，密度不同,質(zhì)量分

數(shù)也不同;D項,鹽酸為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,硫酸中的氫離子物質(zhì)的量更大。故選Co

4.D解析A、D項中的儀器分別是膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平。配制一定物質(zhì)的量濃度的

稀硫酸時需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，不需要用到的儀器是天平，故選Do

5.C解析A項,沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,A錯誤;B項,80g氫氧化鈉為2moi，但1L是水的體積,不是溶液

的體積,B錯誤;C項，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個數(shù)成正比，則20mLNH3和

60mL0z所含分子個數(shù)比為20mL：60磯=1：3;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計算

水的體積,D錯誤。故選C。

6.A解析銅和濃硝酸反應(yīng),共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N0Z和N0的混合氣體,混合氣體的物質(zhì)的

量為o5moi，則被還原的HNQ；的物質(zhì)的量為0.5mol,32.OgCu的物質(zhì)的量為

3z°g,「0.5mol,則生成Cu(N03)2的物質(zhì)的量為0.5moi，則表現(xiàn)出酸性的HNCh的物質(zhì)的量為Imol,

參與反應(yīng)的HN03的總物質(zhì)的量為1.5mol,則該HNOs的物質(zhì)的量濃度為書黑二10.Omol?LA項正確。

7.1)解析根據(jù)化學(xué)式可知Imol?L'的A1CL溶液中氯離子濃度為3moi?L結(jié)合各選項中化學(xué)式

判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān),與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)。A

項,50mLImol?L1的KC1溶液中，氯離子濃度為lmol-L',A錯誤;B項,75mL2mol?L'的NH4cl溶液

中,氯離子濃度為2mo]?L',B錯誤;C項，100mL1.5mol?L的NaCl溶液中，氯離子濃度為

1.5mol?L',C錯誤;D項，150mLi.5mol?1/的MgCk溶液中,氯離子濃度為3moi?L'?故選D。

8.C解析A項,選取量筒的原則是大而近,應(yīng)用25mL量筒量取16.3mL濃硫酸,A錯誤;B項,稀釋濃

硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入蒸儲水中，并且不斷攪拌,B錯誤;D項,應(yīng)將配好的溶液轉(zhuǎn)移到

試劑瓶中，貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃度,I)錯誤。故選C,

9.C解析A項,氯化鈉的物質(zhì)的量為Imol,但水溶解了氯化鈉后體積會發(fā)生變化,溶液的體積不再

是1L,未知體積，無法確定濃度,A錯誤;B項,溶液是均一、穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取

出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度不變,B錯誤;C項,所需硫酸銅的物質(zhì)的量為0.25mol,因稱量的

固體是膽研(CuSO,-固2O),所需膽磯的質(zhì)量為0.25m朋義250g-mol'=62.5g,C正確;D項，硫酸的物

質(zhì)的量為o.Imol,根據(jù)反應(yīng)方程式,需要0.2molNaOH才能將硫酸完全中和,0.2mol氫氧化鈉的質(zhì)量

為8.0g,D錯誤。故選C。

10.D解析A項,6.02Xl(f個氫氣分子的物質(zhì)的量為Im。］,1個氫分子中含電子數(shù)為2,因此lmolH2

中所含電子為2mol;B項,常溫下44g二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,1個二氧化碳分子中含原子數(shù)為

3,因此ImolCOz分子中所含原子為3mol;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣中的分子的物質(zhì)的量為Imol;D

項，硫酸為二元強(qiáng)酸，在水中完全電離，因此IL2moi?I:稀硫酸中的H'的物質(zhì)的量為lLX2mol?L1

X2=4mol;綜上分析,指定粒子的物質(zhì)的量最大的是D項。故答案為Do

11.C解析agCHi的物質(zhì)的量為白巾01,則含有氫原子的物質(zhì)的量為4X%iol,則2=—^—=

1616n4x——mol

16

^mol故選C。

12.D解析A項,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算11.2LCIL的物質(zhì)的量,無法確定二者的H原子數(shù)是否相

等,A錯誤;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體,不能按氣體摩爾體積計算其體積,B錯誤;C項,溶液體

積未知,無法計算鈉離子濃度,C錯誤;D項，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,2.Omol?U'X

25mL=c(NaCDX100mL,解得稀釋后c(NaCl)=O.5mol-L',貝U稀釋后c(Cl)=0.50mol-L,D正確。

故選Do

13.B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體,不能用氣體摩爾體積計算,故A錯誤；乙烯和丙烯的最簡式為

CH2>2.8g乙烯和丙烯的混合氣體含有0.2moi“CH?”，含C—H數(shù)目為0.4M故B正確;Fe"水

解,Fe'+2HQLFe(0H)2+2H,陽離子數(shù)目大于0.U,故C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCh為0.Imol,但

是氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.故D錯誤。

14.A解析溶液呈電中性,可根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算。溶液中電荷守恒，

即：〃(岫')+3〃口產(chǎn))=〃?)+2〃($0亍)，粒子個數(shù)比即物質(zhì)的量之比,代入數(shù)值,3mol+3X2mol=lmol+2

X〃(SO幻，解得〃(S0j-)=4mol,所以溶液中Al”和SO孑的離子個數(shù)比為2：4=1：2。故選A。

15.D解析A項,溶液體積不明確,故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算,A錯誤;B項,氣體摩爾體積在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L-mol1,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能為22.4L-mol1,故Imol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L,B錯誤;C項,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L-mol;

故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于Imol,則分子數(shù)小于從C錯誤;D項,2.7g金屬鋁的物質(zhì)的量為

0.Imol,而鋁原子反應(yīng)時失去3個電子,故0.Imol鋁失去0.3M個電子,D正確。故選D。

16.D解析A項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,A錯誤;B項,

硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外,水也含有氧原子,故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4M,B錯誤;C

項,SO,與的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),有一定的限度,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,題干中轉(zhuǎn)移

0.4%個電子是在完全反應(yīng)的情況下,C錯誤;D項，Imol乙烯和Imol乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣,

故0.Imol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.3mol氧氣，即0.3M個氧氣分子,I)正確。故選D。

17.B解析A項,濃硫酸和鎂反應(yīng)生成S021反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H￡0,(濃)=^MgSOdSO"+2H20,

根據(jù)化學(xué)方程式,2H2S0,'2e,若只發(fā)生此反應(yīng),0.2molKSO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2M,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

濃硫酸變稀后生成也Mg+H2S0.,—MgSO.,+H2t,根據(jù)化學(xué)方程式,HzS0「2e;則0.2molHSO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子數(shù)大于0.2及A正確;B項,未指明溶液的體積,無法計算氫離子的數(shù)目，B錯誤;C項,每個苯分

子含有6個C—H,所以Imol苯中含有C—H的數(shù)目一定為6如,C正確;D項,每個R”的質(zhì)子數(shù)為A-N,

則核外電子數(shù)為4-m2,所以amolR”的核外電子數(shù)為a(/-m2)MD正確。故選B。

18.B解析混合溶液分為兩等份，向其中一份加入0.Imol?L]NaOH溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀,消

耗180mL,即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.18LX0.Imol-L'=0.018mol,根據(jù)離子方程式Fe"+3OH

==Fe(OH)31,可知溶液中Fe”的物質(zhì)的量為0.006mol;向另一份中加入0.Imol?L'BaCk溶液，至

恰好不再產(chǎn)生沉淀,消耗100mL,即消耗氯化鋼的物質(zhì)的量是0.1LX0.Imol?L10.再mol,根據(jù)離子

方程式Ba2++SOi=BaSOj,可知溶液中SOj-的物質(zhì)的量是0.Olmol,忽略水的電離,根據(jù)電荷守

恒可知每一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量=0.01molX2-0.006molX3=0.002mo1。則原溶液中Na.的物

質(zhì)的量濃度為陪吧L().02mol-L故選B。

0.1L

19.答案(1)0.25mol7g

(2)5.6L(3)22：21

解析(1)〃(CO)/="025moi,

1

vm22.4L?mol

I=

//7(C0)-n?滬0.25molX28g?mol7go

(2)/?(C02)=-=—咀丁0.25mol,

M44g?mol1

KC02)=z??K=0.25molX22.4L-mol'=5.6LO

⑶設(shè)質(zhì)量者B為lg,則"(CO):〃(。)2)二：與11：7,則其原子個數(shù)比為(11X2):(7X3)=22：

2844

21o

20.答案⑴怖m(xù)ol白M

52.16

(2)8.512.75

解析(1)lg()2中,n(O2)=—~~———=^niol,〃(0)=2八，(0)

32g?mol132321616

(2)分子數(shù)相同即物質(zhì)的量相同，貝|J/7(NH3)=/7(02)=—16g=o.5mol,z^(NH3)=0.5molX17g?mol

32g?mol1

=8.5go/?(0)=2/?(02)=2X—貝ij/7(NH3)=0.75mol,加供出)=12?75g。

32g?mor1

21.答案(1)3.612X10"(2)0.20或20%(3)250mL容量瓶膠頭滴管(4)偏小偏小偏大

(5)6.0

解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，134.4LHC1氣體的物質(zhì)的量為】r4L6mol,溶于1L水中形成鹽酸,HC1為強(qiáng)

電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成年和C1,根據(jù)C1原子守恒,此時溶液中C1的物質(zhì)的量為6mol,則

MCI)弋6moiX6.02X1023mol1=3.612X1021;

(2)根據(jù)竽,則呼忌_=6.0mol-L"x365g.moP0即該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；

MlOOOp1000mL?1/以1.095g?mL1

(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.Omol?!?的鹽酸，需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶和膠頭滴管；

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸,用量筒量取一定體積濃鹽酸時,俯視讀數(shù)，會使量取的濃鹽酸的體積

偏小，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏小;燒杯和玻璃棒未洗滌,溶質(zhì)沒有全部

轉(zhuǎn)移至容量瓶，使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小;定容時,俯視凹液

面最低處與刻度線相切，使容量瓶中溶液的體積偏小,則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；

(5)從250mL6.Omol?一的鹽酸中取出10mL,取出的鹽酸濃度仍為6.Omol?L：則取出的鹽酸中

c(Cl)=6.Omol,L

22.答案(1)12(2)①12.5②bcafed⑶②④(4)C

解析(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度竽=ioooxi^x36.5%12mol?廣；

M36.5

(2)①配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L'稀鹽酸,需選用500mL容量瓶,設(shè)需要濃鹽酸的體

積是KnL,貝I」0.3mol?L'X500mL=12mol?L'xMnL,"12.5mL;

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟是:計算f量取f稀釋一移液f洗滌一定容f搖勻；

正確順序是:b.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，

用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻;c.將己冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;a.用